高一化学原子结构和核外电子排布-.doc

高一化学第一讲 原子结构和核外电子排布学习目标1.掌握原子的组成，掌握原子中各组成微粒之间的数量关系。2.理解质量数的含义，理解元素、同位素的概念。3 知道元素的平均相对原子质量和同位素的相对原子质量4 掌握核外电子排布规律和118号元素原子核外电子排布特点5理解离子的形成及特点考试热点 1元素、同位素、相对原子质量概念的辨别和同位素的判断2质子数、中子数、电子数和质量数之间的计算3计算一定质量的物质中所含的微粒数 4会画核电荷数为118的元素的原子结构示意图和 电子式5 会计算离子的电子数新授过程一 调整状态 二 检查作业 回顾上节内容三 新授（谈话互动启发）知识规律方法考点1原子（X）的组成以及原子中的两个等量关系相对质量带电量 作 用质子中子电子原子组成：原子组成符号： 位于原子的中心，半径 原子核 只有原子半径的几万分 之一，却集中了几乎全 部的原子的质量。 原子 核外电子运动的特征 核外电子 （高速运动但无固定轨 迹，因此用电子云来 形容它的运动状态） 核外电子分层排布规律 原子中的两个等量关系 质量数（A）= + 质子数=核电荷数 A：若质子数=核外电子数（ ） B：若质子数核外电子数（ ） （阳离子）质子数-电荷数= C：若质子数核外电子数，如下图(乙)所示结构示意图。 (3)阴离子：核电荷数核外电子数，如下图(丙)所示结构示意图。 （2）电子式：用小黑的（或小X）表示元素原子最外层电子排布的式子。3.元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 (1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。 (2)非金属性与金属性(一般规律)：最外层电子数得失电子趋势元素的性质金属元素4较易得非金属性（3） 元素的化合价取决于原子最外层电子数（价电子数）；(4)原子（或简单离子）的半径取决于电子层数、核电荷数和最外层电子数。例6.从核电荷数为118的元素原子中选择合适的原子填空（1）原子核中无中子的原子： （2）最外层有1个电子的原子： （3）最外层有2个电子的原子： （4）最外层电子数等于次外层电子数的原子： （5）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子： 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子： 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子： （6）电子层数与最外层电子数相等的原子： 例7（控江中学期考）下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是A. K B. Ca C. Mg D. S（条件思想）考点5.离子原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒称为离子，离子也是构成物质的一种微粒。原子失去电子，带正电荷，形成阳离子；原子得到电子，带负电荷，形成阴离子。（1） 核外电子数为10的微粒： 分子 阳离子 阴离子 -（2） 核外电子数为18的微粒 分子 阳离子 阴离子 例8.画出下列各微粒的结构示意图并写出电子式： 与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子； ； 最外层电子数为次外层电子数两倍的原子； ； L层电子数为K层、M层电子数之和的原子 （用语的规范性）例9.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是（ ）A.该元素原子的原子核外有2个电子层 B.该元素是一种金属元C.该粒子是阳离子 D.该粒子具有稳定结构(变化条件)四 课堂总结：关联整合 三句一图 思维导图 一个计算方法，一个规律，两个重要关系， 三个概念。微粒结构的三种表示方法。六 默想记忆，表达七 巩固练习1 .下列各组为同位素的是（ ）A.红磷和白磷 B.T 和 D C.H2O 和 D2o D.H2 和 D22 下列关于原子的说法中，正确的是 ( ) A. 原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 B. 同种原子内的质子数相同 C. 含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子 D. 原子是最小的粒子3下列有关同位素叙述正确的是A质子数相同，中子数不同的原子互为同位素B同位素的原子的物理性质、化学性质相同C同位素原子的区别在于质量数不同DC、C、C及金刚石、石墨都是碳的同位素4. 下列说法中肯定错误的是A某原子在K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等5下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是 ( )A8 B14 C16 D176 在核电荷数为120的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（ ）A核电荷数为3的元素B核电荷数为14的元素 C核电荷数为6的元素D核电荷数为16的元素 7. 和Na离子具有相同质子数和电子数的微粒是 （ ）ANH4 BF CH2O DNH38.11H、21H、31H、H+、H2是( )A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢元素的五种不同粒子 D.五种核素9（控江中学期考）下列关于原子组成的说法正确的是A126C表示碳原子的质量数是18 B23592U表示铀原子的质量数是235，核 外有235个电子C2311Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子D21H表示氢原子由1个质子，1个中子和1个电子组成。10. 某元素原子的最外层电子数为次外层电子层数的3倍，则该元素原子核内的质子数为：A、3 B、7 C、8 D、1011（交大附中期中）、“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是A、质子数之比为1：2：3 B、中子数之比为1：1：1C、摩尔质量之比为8：9：10 D、化学性质不相同12（华师二附中期）考某元素的阴离子Rn-，核外共有m个电子，又知R的质量数为A，则该元素原子里的中子数为AAm-n B A-m+n C A-n+m DA+n+m12.（1）某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有_质子，最外电子层有_电子。电子式 阳离子的结构示意图 。（2）用符号表示：2 个氢气分子_；1个氢氧根离子_电子式 。13（松江二期中）有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答： （1）A、B、C、D的元素符号分别为 、 、 、 。 （2）B2-的电子式为 ，D原子的原子结构示意图为 ，C+离子的结构示意图为 14现有36g H2O和80g2H2O。 它们所含的氧原子个数之比为 ； 它们分别跟足量的金属钠反应，在标准状况下产生气体体积之和为 （3）80g重水含有多少个电子？体验高考1（2010山东）下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子2（2011上海）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl的丰度C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数3（2008上海）在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是A1H216O B2H216O C1H218O D2H218O4（2008广东）2007年诺贝尔化学