图表标签型计算题及答案.doc

1小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(己知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：序号加入稀盐酸质量(g)剩余固体质量(g)第1次 10 5.5第2次 lOm第3次 lO l.2第4次 lO l.2(1)8g的石灰石样品中含有杂质多少克?(2)上表中m的数值应为多少?(3)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(4)要得到280kg的CaO需要质量分数为80的石灰石多少千克?答案：(1)1.2(2)8-5.5=2.5(3)8-1.2=6.8 6.8/8=85%(4) CaC03 高温Ca0+CO2100 5680%x 280kgx=625kg4.425.12某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如右图所示，求：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, 生成氯化钠的质量为y NaHCO3 + HCl NaCl + CO2+ H2O（1分）84 58.5 44x y 4.4 g8444x4.4 g= x 8.4 g（1分）58.544y4.4 g= y 5.85 g（1分）8.4 g9.3 g(1) 样品中碳酸氢钠的质量分数为： 100% 90.3%（2分）(2) 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)9.3 g+25.1 g-4.4 g 100% 22.5%（2分）答：略（或其他合理解法）3过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。(1)完全反应后生成氧气的质量为 。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。解： (1)0.48g (2)解：设5 1g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。 2H2O2 2H2O + O2 68 32 x 0.48g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 答：该溶液中溶质的质量分数为2。4甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0 g样品溶于一定量的水中得到25. Og溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：甲乙丙加入氢氧化钠溶液质量 (g)35.040.045.0反应得到沉淀的质量 (g)2.52.92.9试回答下列问题：(1)上述实验中，_同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。(2)求样品中氯化镁的含量（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）。(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。(1)丙(2)解：设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，则 MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+ 2NaCI 95 58 117 x 2.9 g y 95:58 =x:2.9 g x=4.75g 117:58 =y:2.9 g y=5.85g (1分) 混合物中MgCl2 的质量分数为： 100%=95.0% （2分） (3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量：5.0 g-4.75 g +5.85 g =6.1 g （1分） 乙同学实验后溶液的质量：25.0 g +40.0 g-2.9 g =62.1 g （1分）乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数：100%=9.8% (2分)答：略。5(1)小强为了探究某冶炼厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少（保留整数）。 (2)在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据（杂质不参加反应）反应前反应后A组玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g玻璃管和固体物质的质量m2gB组烧杯和澄清石灰水的质量m3g烧杯和烧杯中物质的质量m4g 你认为他应该选用了 （填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不选用另一组数据计算的原因 。(1) 2857t (2)A，石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m4有误差6某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示。所涉及的反应为：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3； 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 。请计算：（1）完全反应后产生氨气 g。（2）该化肥的含氮量为 （精确到0.1%），则这种化肥属于 (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是 。（1）（1分）6.8g（2）（2分）20.4% 合格（3）解：设废硫酸中纯硫酸的质量为x 。 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4， 34 98 6.8g x .（1分） .（1分） H2SO4%=(19.6g100.0g)100%=19.6% .（1分）答：废硫酸中硫酸的质量分数为19.6%。（4）加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大。7同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间tst0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量mg80757066625858请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。 (1) 22g (2分) (2)解：设样品中含CaCO3的质量为x高温 CaCO3 CaO + CO2 (1分) 100 44 x 22g = x = =50g (1分) 石灰石中CaCO3的质量分数=(50g80g)100=62.5 (1分) (3)曲线3分。其中tot5(气体从022g)曲线段正确1分；从t5以后曲线段正确1分。8我国北方某盐湖生产的纯碱（NaCO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算： 0 36.5 73气体/g稀盐酸/g （1）A点产生气体的质量m=_。 （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.