江西省横峰中学高考化学一轮复习 模块一 第一章 铜及其化合物金属及其化合物课时跟踪检测（四）.doc

课时跟踪检测(四)金属材料与矿物铜及其化合物1某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/密度/ gcm3硬度(金刚石为10) 导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合作()a导线b门窗框c炉具 d飞机外壳2工业上一般不用电解法生产的物质是()a生铁 b铝c烧碱 d精铜3镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是()a此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高b此合金能全部溶解于稀盐酸中c此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中d此合金不能全部溶于过量fecl3溶液中4下列制备金属单质的方法或原理正确的是()a在高温条件下，用h2还原mgo制备单质mgb在通电条件下，电解熔融al2o3制备单质alc在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质nad加强热，使cuo在高温条件下分解制备单质cu5下列说法中正确的是()acucuocu(oh)2每步转化均能通过一步反应实现b铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高c金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜d金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行6所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点。nacualfe熔点()97.51 0836601 535沸点()8832 5952 2003 000根据以上数据判断其中不能形成合金的是()acu和al bfe和cucfe和na dal和na7(2015宝鸡质检)已知下列转化关系中，m、n均为单质，则m可能是()mnqq溶液mnana balcfe dcu8(2015南昌模拟)工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是()a碳还原法b铝热法还原c直接加热法d盐的水溶液与活泼金属置换法9在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：feh2cucuocuso4cu若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是()a消耗氧化铜的质量相同b消耗铁的质量相同c消耗硫酸的质量相同d生成硫酸亚铁的质量相同10某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()a合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性b铜银都能与稀硝酸反应，收集到的v l气体可能全为noc操作是过滤，操作是洗涤，操作应是烘干d根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数11某课外活动小组，收集了一种合金进行研究。(1)外观暗灰色，表面光滑；(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落；(3)取刮去表皮的合金10.0 g，放入足量稀h2so4中，收集到标准状况下的h2 11.2 l；(4)另取刮去表皮的合金10.0 g，放入足量naoh溶液中，也收集到标准状况下的h2 11.2 l。试据此判断，合金中一定含有的元素是_(写元素符号)；下列元素可能含有的是_(填选项编号)。aagbmgcnadfe如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是_。12铜器久置，表面会生成一层绿色固体，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，得知该绿色物质是碱式碳酸铜。该小组同学利用如图装置进行实验，探究碱式碳酸铜的分解产物。对试管内的绿色固体进行加热至完全分解，观察到a装置中绿色固体逐渐变成黑色，b装置中无水硫酸铜变成蓝色，c装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀盐酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。请回答下列问题：(1)加热后试管中剩余的黑色物质是_。(2)写出该绿色物质受热分解的化学方程式：_。(3)上述实验步骤中反应的离子方程式为_。(4)实验装置最后的干燥管的作用是_。13(2015岳阳模拟)铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：_。(2)为了保护环境和节约资源，通常先用h2o2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：_。(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2cu2ocu2s6cuso2，该反应的氧化剂是_；当生成19.2 g cu 时，反应中转移的电子为_ mol。(4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为cu2(oh)2co3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应式： _。(5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中cuso45h2o(不含能与i反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成 100 ml 溶液，每次取25.00 ml，滴加 ki 溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式： _。继续滴加 ki 溶液至沉淀不再产生，溶液中的 i2 用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为i22na2s2o3=2naina2s4o6，平均消耗c mol/l的na2s2o3溶液v ml。则试样中cuso45h2o的质量分数为_。答 案1选a该合金熔点高，硬度大，密度小，b、c、d项中的应用均适合，但导电性仅为ag的0.023倍，不适合作导线。2选a工业上用电解熔融al2o3的方法冶炼铝，用电解饱和食盐水的方法制备naoh，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，cuso4溶液作电解质溶液，电解精炼铜，工业上冶炼生铁是用co作还原剂，高温下还原fe2o3的方法。3选b合金的熔点一般低于它的成分金属，a错误；镁铝合金具有镁、铝的化学性质，只有b正确。4选bmg的活泼性强，不能用h2还原法制备mg，而是用电解熔融mgcl2的方法制备，电解饱和食盐水得到naoh而不是na；cuo强热分解生成cu2o而不是cu。5选ca选项，cuocu(oh)2不能通过一步实现，错误；b选项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；d选项，铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。6选c钠的沸点 883 ，而铁的熔点为 1 535 ，当铁熔化时，钠已汽化，二者不会形成合金。7选dna、al、fe均为活泼金属，电解相关溶液不能制取其单质；电解铜盐溶液可以生成铜单质，题给转化是：cucl2cucl2cucl2溶液cu和cl2。8选b工业上用铝热法冶炼活泼性比al差的、熔点较高的金属，如钒、铬、锰等。9选a制备1 mol cu 需要 1 mol cuo，而h2还原 cuo 时需要先用 h2 排除体系内的空气，冷却时也需要继续通 h2，因此需要 h2 的量远大于 1 mol ，即消耗的fe、h2so4 均比第种方法多。10选c不论是浓hno3还是稀hno3，用排水法收集到的气体一定全部是no；w g固体为agcl，由于agcl具有热不稳定性，故操作应是低温干燥而不是烘干，c项错误。根据反应收集的气体体积，利用电子守恒及质量关系列式可求得ag的质量分数。11解析：灼烧，火焰呈绿色，合金中含有铜；等量的合金与稀h2so4或与naoh溶液反应产生氢气的量相等，合金中含有铝，不可能含mg或fe，可能还含有ag，na的沸点较低，不能与高熔点的金属形成合金，所以该合金中一定含有al和cu，可能含有ag，不可能含有mg、na、fe。2al3h254 g67.2 lx 11.2 lx9.0 g，即10.0 g该合金中含al 9.0 g，则含cu 10.0 g9.0 g1.0 g，m(cu)m(al)1.0 g9.0 g19。答案：al和cuam(cu)m(al)1912解析：根据无水硫酸铜变蓝，可知反应中有水生成，根据澄清石灰水变浑浊，可知有co2生成，根据黑色固体溶于稀盐酸溶液变蓝色，插入铁丝后有红色物质析出，知黑色物质应是cuo。答案：(1)cuo(2)cu2(oh)2co32cuoh2oco2(3)cu2fe=cufe2(4)防止空气中co2进入广口瓶13解析：(5)根据2cu24i=2cuii2、i22na2s2o3=2naina2s4o6可得关系式：cu2