化学基本常识.doc

化学基本常识1常见物质的俗名与组成俗名组成俗名组成纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4硅石SiO2石英SiO2铝矾土Al2O3明矾KAl(SO4)212H2O胆矾、蓝矾CuSO45H2O绿矾FeSO47H2O漂白粉CaCl2Ca(ClO)2漂白粉的有效成分Ca(ClO)2漂粉精Ca(ClO)2 漂液NaClO 陶瓷、玻璃、水泥的主要成分 硅酸盐2常见的化学用语化学用语类型示例电子式原子的电子式H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar 离子的电子式Na+_、 Mg2+_、 O2- _、Cl- _、OH- _、NH4+ _、离子化合物的电子式NaCl _、MgCl2 _、Na2O_、MgO _、NaOH _、NH4Cl _.共价分子的电子式H2 _、Cl2 _、HCl_、N2 _、CO2 _、CH4 _、NH3_、H2O_、电子结构示意图原子Na Cl _、 _、 离子Na+ Cl- _、 _、结构式CH4 _、 NH3 _、H2O _、 CO2 _、3常见的离子反应序号反应离子方程式1Na投入到水中2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H22Fe与稀盐酸反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H23Al与稀盐酸反应2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H24碳酸钠与盐酸反应CO32- + 2H+ = H2O + CO25碳酸钠与稀硫酸反应CO32- + 2H+ = H2O + CO26碳酸钙与稀盐酸反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO27氢氧化铜与硫酸反应Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O8氢氧化钡与硫酸反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O9氢氧化钡与硫酸铜反应Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4+ Cu(OH)210氯化亚铁与氯气反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-11氯化铁与铁粉反应2Fe3+ + Fe = 3Fe2+12三氯化铝与氨水反应Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+13三氯化铝与适量NaOH反应Al3+ + 3OH- = Al(OH)314氢氧化铝与过量NaOH反应Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O15氢氧化铝与稀盐酸反应Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O16Cu和稀硝酸反应3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O4重要的反应过程序号反应方程式1从石英提取硅单质SiO2 + 2C = Si + 2CO （条件：高温）2硅单质的提纯Si + 2Cl2 = SiCl4、SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl3氯水漂白的原因Cl2 + H2O = HCl + HClO4次氯酸的不稳定性2HClO = 2HCl + O25酸雨的形成SO2 + H2O H2SO3H2SO3 H+ + HSO3-6久置的酸雨酸性会逐渐变强2H2SO3 + O2 = 2H2SO47空气中NOx的成因及转化N2 + O2 = 2NO，（条件：高温或放电）2NO + O2 = 2NO2 ，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO8汽车尾气中NOx和CO的处理2NO + 2CO = N2 + 2CO2（条件：催化剂）9合成氨反应N2 + 3H2 2NH3（条件：高温、高压、催化剂）10铵盐的性质不稳定性NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3+ H2O + CO2与碱反应NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3+ H2O11浓硫酸的强氧化性与C的反应C + 2H2SO4 (浓)= CO2 + SO2 + 2H2O与Cu的反应Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O12浓硝酸的强氧化性与C的反应C + 4HNO3（浓） = CO2 + 4NO2 + 2H2O与Cu的反应Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O与Cu的反应3Cu + 8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O13钝化反应Fe和Al在常温下，可被浓硫酸、浓硝酸钝化5物质的检验序号物质方法1Cl-加入AgNO3溶液产生不溶于HNO3的白色沉淀加入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀2SO42-先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀3CO32-加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加稀盐酸，沉淀溶解4Fe3+加入KSCN溶液，溶液变为血红色5NH4+ 加入NaOH溶液，微热，产生能使红色石蕊试纸变蓝色的气体6氯水中各种成分的检验Cl2观察氯水的颜色H+能使石蕊变红（会因氯水中含HclO而迅速褪色）加入NaHCO3溶液，有气泡产生Cl-加入AgNO3溶液产生白色沉淀（溶液本身有酸性）HClO加入红墨水，红墨水褪色7褪色原理的比较活性炭吸附作用（物理变化）SO2化合反应（可逆的反应过程）Cl2水氧化作用（不可逆的反应过程）8Na2CO3和NaHCO3的鉴别加热NaHCO3固体，固体质量减轻加入稀盐酸（不可取）CO32- + 2H+ = H2O + CO2HCO3- + H+ = H2O + CO2加入Ca(OH)2溶液（不可取）CO32- + Ca2+ = CaCO3HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3+ H2O6气体的制备气体反应装置注意事项O22KClO3 = 2KCl + 3O2（MnO2是反应的催化剂）用于固体或固体混合物的加热2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2试管口略向下倾斜NH32NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2OH2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2一般左图只用于制H2，且长颈漏斗的下部应淹没在溶液中，以起到液封的作用CO2CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2+ H2OO22H2O2 = 2H2O + O2（MnO2是反应的催化剂）右图三种气体均可7重要的化学实验序号类别实验内容1物质的分离粗盐的提纯各种除杂试剂的作用与除杂试剂的顺序过滤操作的基本要点蒸发实验操作过程过滤和蒸发操作过程中玻棒的作用蒸馏玻璃仪器的名称（酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、应接管、锥形瓶）温度计的位置冷凝水的流向萃取与分液萃取剂的选择（不互溶、溶解性差异、不反应）萃取与分液操作的基本要点（连通大气、下层液体的流出、上层液体的倒出）2配制一定物质的量浓度的溶液仪器：一定规格的容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管 （天平或量