化学：1.2.3《分子间作用力》教案（苏教版必修2）.doc

扬中市新坝中学高一化学组 教学案第2单元 课时3分子间作用力一、学习目标1认识分子间作用力，正确区分分子间作用力与化学键的关系。2认识到微粒之间的作用不同，导致物质性质有所差异。二、教学重点与难点重点：认识分子间作用力难点：分子间作用力与化学键的区别及对物质性质的影响三、教学过程复习前面我们学习了离子键和共价键，我们一起思考下列问题：1一般来说，怎样的原子之间易形成离子键，怎样的原子间易形成共价键？2指出下列物质中所含的化学键类型，并用电子式表示这些物质NaClHClNaOH元素化合价成键微粒化学键类型化合物类型电子式 引入新课离子键和共价键是微粒之间相互作用的两种重要类型。在初中化学中我们知道，化学反应过程中原子是不会变化的，但通过化学键的学习，我们知道化学反应其实是旧的化学键断裂，生成新的化学键。但是，水分子从液态变成气态需要吸收热量，这一热量是用于何处？电解水产生氢气和氧气，它是一个化学变化，所消耗的电能用于克服什么作用？ 讲解化学键是指直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用，但是，分子之间也存在相互作用，我们称之为“分子间作用力”或“范德华力”，它与化学键是不同的，它的作用较小，存在于分子之间。讨论请大家小结化学键与分子间作用力有何异同。范德华力(分子间作用力)化学键概念物质的分子间存在的微弱的相互作用分子内相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用范围分子间分子内或晶体内作用弱强性质影响物质的某些物理性质物质的某些物理性质与化学性质问题分子间作用力对物质的性质有怎样的影响？学生讨论交流小结分子间作用力影响物质的熔沸点，通过水的三态变化中能量的吸收和释放很容易得出结论，分子间作用力大的，熔沸点就高，反之，则较低。分子间作用力对物质的溶解度有一定影响，这一点我们暂时没有很深的理解，暂不作要求。问题思考P.16页的问题解决 小结离子化合物由离子构成，所以离子化合物中一定有离子存在，但有离子存在未必能导电，因为离子可能不能自由移动，如固态的氯化钠等，但离子化合物在水溶液和熔化状态下可以导电，因为离子键被破坏，阴阳离子可以自由移动。干冰是由二氧化碳分子通过分子间作用力形成的，当干冰变成二氧化碳气体时，只要克服分子间作用力，所以所需能量相对较小，而二氧化碳分子的热分解是化学变化，需要破坏共价键，所以所需能量较大。所以，要正确在分析一些物质的性质，必须分清构成物质的微粒以及微粒之间的相互作用类型。练习：1下列各组物质中化学键的类型相同的是()AHCl、MgCl2、NH4ClBH2O、Na2O、CO2CCaCl2、NaOH、H2ODNH3、H2O、CO22下列说法正确的是()A冰、水和水蒸气中都存在氢键B除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数有可能为m11D干冰升华时分子内共价键会发生断裂3、下列电子式中错误的是() 4食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是()A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 CNaCl熔化时破坏共价键DHCl的结构式是HCl5、下列物质中所含化学键只为共价键的化合物是()A碘化氢 B烧碱 C液溴 D食盐据元素周期表知识回答下列问题。(1)PH3分子与NH3分子的构型关系_(填“相似”或“不相似”)。(2)NH3与PH3相比，热稳定性_更强。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要