初三化学第九单元教学案.doc

个性化教学辅导方案课时统计：第（）课时 授课时间：2012年 4月 21日教学内容金属和金属材料教学目标1.联系生活实际，知道金属的物理性质2.掌握金属的化学性质并会书写相应的方程式。3.熟记并会判断金属活动性顺序，同时会探究金属的活动性顺序。重点难点重点1.掌握金属的化学性质并会书写相应的方程式。2.熟记并会判断金属活动性顺序，同时会探究金属的活动性顺序。难点：金属与酸溶液、盐溶液之间发生化学反应的规律、应用金属活动性顺序设计实验方案。教学过程1、 课前练习。1、下列物质中属于纯净物的是A、洁净的食盐水 B、冰水混合物 C、净化后的空气 D、高锰酸钾完全分解后的剩余物2、决定元素种类的依据是A、质子数 B、中子数 C、核外电子数 D、原子的相对原子质量3下列物质属于纯净物的是 ，属于单质的是 ，属于化合物的是 ，属于混合物的是 。洁净的空气 二氧化碳 高锰酸钾 铜 自来水 硫燃烧后的生成物 液氧 电解水后的生成物427克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是A、约等于27克 B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克5.分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分） （1）水是由 聚集而成的；（2）氧分子是由 结合而成的； （3）铁是由 结合而成的；（氢原子的原子核是由 构成的。6.用化学符号表示硫离子 2个氮分子 +2价的锌元素 4个亚铁离子 2个磷酸根离子 氧化铁中铁元素的化合价为+3价 二、知识梳理。1.回顾金属的物理性质请多关注身边中的金属知识(1)有些糖果、烟盒中的“包装纸”是用_制作的，说明这种金属具有良好的_性。(2)常用来做导线的是_；温度计里的液体是_。(3)用铁锅炒菜是利用铁具有_性；另外世界卫生组织向全世界推广，是因为烹饪的食物中留有_，可以预防引起贫血。2.我会归纳金属的物理性质。（老师相信你行！）(1)常温下为_体（汞为液体）；(2)都有金属光泽，大多数为_色。而铜为_色，金为_色，铁粉为_色；(3)有_性， _性，延展性；(4)多数_， _3.回顾金属的化学性质回顾课本重要实验以及生活的金属知识(1)请找出正确的关系并连线。镁带燃烧 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热铁丝在氧气中燃烧 发出耀眼的白光，生成白色固体，放热铝有好的抗腐蚀性 在高温时也不与氧气反应“真金不怕火炼” 在常温下能与氧气反应生成一层致密发氧化膜(2)判断金属的活动性顺序，我有好方法。A从产生气泡的_判断；B把_放入_中。4.回顾金属的活动性顺序表（1）K_Na _ _ _ _Sn Pb (H)_ _ _Pt Au （2）金属活动性顺序的含义 、 、 。（3）设计实验探究金属的活动性顺序。如探究铝、铜、银的活动性。 实验操作 现象 结论_表面有_析出，溶液由_色逐渐变_色。把洁净的铜丝浸入AgNO3溶液中，观察。铜丝表面有_析出，溶液由_色逐渐变_色。5.我会归纳金属的化学性质。（老师相信你行！）（1）_与_ 反应（2）_与_（一般指稀盐酸或硫酸）反应常见的有_ _。（3）_与_反应温馨提示：K、Na、Ca、Ba由于太活泼，易与水反应，一般与盐溶液不进行反应。别忘:_金换_金。3、 例题讲解。例一.某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：Fe、CuSO4溶液、AgFeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液Fe、Cu、AgNO3溶液 Fe、Cu、稀HCl、AgNO3溶液 FeSO4、Cu、Ag你认为可行的方案是_（填序号）并说明理由分析：验证三种金属活动性强弱的实验方法u 将金属按其活动性从强到弱进行排序u 选择试剂选取中间金属，前后金属盐溶液 选取前后金属，中间金属盐溶液u 选择铁盐时应用可溶性的2价的亚铁盐例二.将一定量的铁粉加入到一定量的AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定有_，滤渣中一定有_，一定没有_。分析：金属与混合盐溶液反应的次序：在金属的活动性顺序里，排在越后面的金属，越容易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说金属活动性相差越大，越容易发生置换。本题存在优先反应的问题。向混合溶液中加入铁粉，铁粉可分别与溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2反应，Fe+ 2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,Fe+ Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+ Cu,置换出的铜又会和AgNO3溶液反应生成银，Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag。所以铁粉只有先和AgNO3溶液反应完后，才能和Cu(NO3)2溶液反应。 从题目中知道完全反应后，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有金属铁，进一步说明了铁过量，从而保证了AgNO3和Cu(NO3)2溶液完全反应。四 课堂练习一 选择题1.X、Y两金属都能与硝酸银溶液起反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气，由此判断X、Y 两金属可能依次是（ ）A.CuZn B.FeZn C.CuHg D. Fe Hg2.要除去硫酸镁溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜，可加入下列物质中的（ ）A氢氧化钠 B铁粉 C氧化镁 D镁粉3.下列可用于验证Fe、Cu、Zn三种金属活动性强弱的一组药品是（ ） Cu、Zn、FeSO4溶液 Fe、Cu、ZnSO4溶液 Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 A. B. C. D.4.向CuCl2、ZnCl2和稀盐酸的混合溶液中加过量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中一定有_，滤渣中一定有_，一定没有_。5. 有两种黑色粉末，分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳方法是（）A加入稀硫酸B分别通入氢气后加热C用磁铁吸引加以区别D分别通入一氧化碳后加热6. 将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（ ）A盐酸溶液 B硫酸溶液 C硫酸亚铁溶液 D硫酸铜溶液 7. 在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A. Fe和Cu B. Cu和Ag C. Ag D. CutMgmAlmMgtAlAlmtMgtMgmAl8.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是（ ）A. B. C. D.9、下列化学方程式中，正确的是（ ）A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu二 填空题1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。(1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液2.用给出以下物质：铁、铜、稀盐酸、硝酸银、硫酸镁、 空气、氯化银，按要求完成下列方程式。（1） 化合反应_（2） 置换反应_3.验证镁、锌、铁三种金属的活动性强弱。你所选择的试剂是_。4. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：焦炭过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温生铁(1)请在方框内填入相应物质的化学式。(2)写出步骤的化学方程式： 三 实验题用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铁的反应，请回答下列问题。（1）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 ，说明有 生成，B装置中出现的现象为 ，说明有 生成。（3）由上述实验可知，一氧化碳具有 性，在我们学过的物质中，具有这种性质的还有 和 ，因此，他们在工业上常用来 。（4）在C处放置燃着的酒精灯，目的是 五 课后练习计算题1.化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实验数据如上表。实验步骤相关数据1.称取生铁样品放入烧杯中16g2.加入足量15%的盐酸200.0g3.称取反应后烧杯中物质总质量215.5g根据表中数据，计算（1）产生氢气的质量；（2）生铁样品中铁的质量；（3）生铁中铁的质量分数 2.下列物质中铁的质量分数最小的是（ ） A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeS 3. 将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( ) A、Fe B、Cu C、Ag4. 某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（ ） A、Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C