化学专题三.doc

专题三物质间的转化及推断2015 04 08 杨双林最新考纲展示常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等)与常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知识的综合运用。熟记下列网络图中物质间的转化关系，完成标号转化的化学方程式或离子方程式。1 钠及其化合物间的转化关系2 铝及其化合物间的转化关系3 铁及其化合物间的转化关系4 氯气及其化合物间的转化关系5 硫及其化合物间的转化关系1下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA B C D2甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是盐酸D若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO23 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()SO2H2SO3H2SO4NH3NO2HNO3CaCl2CaCO3CaONaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3A B C D4 已知X、Y在一定条件下发生反应，可以得到E、F、G。下列假设与结论能对应成立的是()选项假设结论A若X、Y均为固体，E为气体则E一定能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B若该反应是氯碱工业的主要反应则反应一段时间后，两极产生的气体的量可能不同(不考虑气体的溶解)C若X为单质，Y为氧化性酸，气体E是能引起酸雨的主要物质则Y一定是浓硫酸D若Y是一种强碱则X一定是一种铵盐6A、B、C、X是中学化学中常见的4种物质，它们均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下两种情况回答下列问题。(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得白色胶状沉淀B。A中含有的金属元素为_(填元素名称)。该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，此反应的化学方程式为_ (2)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性。A中所含有的化学键是_、_。将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL 3 molL1A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。自然界中存在由B或C与H2O按一定比例结晶而成的固体。将一定量的由C与H2O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 molL1。若取相同质量的此晶体加热至恒重，剩余固体的质量为_。7短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。请回答下列问题：(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式_。(2)若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。写出由物质A和物质B制取化合物C的化学方程式用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系_。(3)若C是一种气体，D是一种强酸。C与水反应的化学方程式_。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是_。8温室气体氧化亚氮在航天领域却是一种宝贵的能源物质。已知无毒的氧化亚氮高温分解生成单质。(1)氧化亚氮与CO2的摩尔质量相同，氧化亚氮的分子式为_。(2)将氧化亚氮送入赛车引擎，可以增加速度。简述原因_。(3)四氧化二氮和偏二甲肼常用作火箭燃料，已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。写出偏二（基）肼的结构简式_，在发动机中偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）_。氧化亚氮和 （端羟基聚丁二烯）是新型火箭燃料，该反应的化学方程式为_；与N2O4相比，氧化亚氮作火箭氧化剂的优点是_。(4) 每年排放到大气中10%的氧化亚氮，来源于环己醇与硝酸反应生产己二酸，该反应的化学方程式为_。合成已二酸的新方法是：以钨酸钠(Na2WO4)为催化剂，用30%H2O2与环己酮反应，写出反应的化学方程式_。 (5)碳酸乙二醇酯在锂电池中有重要用途。已知：请以CO2、乙烯、空气为原料，利用绿色化学原则制备碳酸乙二醇酯，写出有关反应的化学方程式。生产1t碳酸乙二醇酯在理论上可以吸收_t CO2。9氢元素与其它元素既能形成离子键，也能形成共价键，在化合物中氢元素可能为+1价或-1价。回答下列问题： (1) LiH中Li+的半径_H-的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)；CaH2与水剧烈反应生成密度最小的气体，写出CaH2与稀盐酸反应的化学方程式_。(2)主族非金属元素与氢形成共价型氢化物。第三周期的气态氢化物，对热稳定性由强到弱的顺序为_(填气态氢化物分子式)。(3)已知H、B、Si、Cl的电负性分别为2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷(SiH4)分子中H元素的化合价为_。微量碱作催化剂时，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO2nH2O，写出该反应的化学方程式_。乙硼烷(B2H6)有强还原性，在空气中能自燃，乙硼烷的强还原性来自于_。(4)在乙醚中，氢化钠与乙硼烷反应能生成万能还原剂硼氢化钠(NaBH4)，请写出NaBH4与水反应的化学方程式_。(5) 环状化合物甲(N6H6)有作为高能材料的可能性，甲分子中有3种化学环境的N原子和2种化学环境的H原子，且N原子均达到8电子结构，则甲的结构式可能为_。10 2014安徽卷 LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是85.0 ，HF的沸点是19.5 。(1)第步反应中无水HF的作用是_、_。反应设备不能用玻璃材质的原因是_(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_。(3)第步分离采用的方法是_；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是_。(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为_mol(用含w、n的代数式表示)。11（2014山东理综化学卷，T30）（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物