四中2009—2010学年上学期高一年段化学科(必修1)期中考试卷及答案.doc

福建省莆田四中20092010学年上学期高一年段化学科（必修1）期中考试卷 相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Ca40 第卷（共4分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共4分）1.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A.氧化物 B.盐 C.金属或合金 D.碱2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）AFe+CuSO4=FeSO4+Cu B3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 D2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O23.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同282+124.下列说法正确的是（ ）A. 氯化铝溶于水：FeCl3 = Fe3+ + Cl3- B.镁原子的结构示意图C. 硝酸的摩尔质量是63gD. NaHSO4溶于水有H+电离出来，所以它是一种酸5.要从BaCl2，NaCl的混合溶液中分别得纯净的BaCl2和NaCl晶体，在一系列操作中，应选用的试剂是（ ） A. 硫酸钾和盐酸 B. 碳酸钠和盐酸 C. 碳酸钠和硫酸 D. 氢氧化钠和盐酸6.下列实验操作中错误的是 （ ） A.蒸发操作时，混合物中有较多的晶体析出时，就可停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7.下列说法中错误的是（ ）A.以g为单位, 1molCO2的质量数值上等于6.0210 23 个CO2分子相对分子质量之和B. 某溶液 生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4C.丁达尔效应可用来区分胶体和溶液D.物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同8.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 常温下，11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B. 标况下，14gN2含有核外电子数14NAC. 0.1molL-1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NA个D. 标况下，22.4L任意比的H2和Cl2的混合气中含有的原子数均为2NA 9.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强圴相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子数相等，则下列关系式中正确的是（ ）Aabmn Babmn Cabmn Dabmn11.30mL1molL-1NaCl溶液和40mL0.5molL-1CaCl2溶液混合后，混合液中Cl浓度为（假设溶液体积混合前后不变）（ ）A.0.5molL-1 B.0.6molL-1 C.1.0molL-1 D.2molL-112.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是 （ ） A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:21.已知25氨水的密度为0.91g/cm3，5氨水的密度为0.98g/cm3。若将上述两种氨水等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）A.等于15 B.大于15 C.小于15 D.无法计算14.已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H。在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量应是（ ）。A.63 g/mol B.122 g/mol C.126 g/mol D.163 g/mol第卷（共5分）二、填空题（本题共51分）15（6分）有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体）KNO3溶液 填空回答（填序号）：（1）以上物质能导电的是 ；（2）以上物质中属于电解质的是 ；（3）以上物质中属于非电解质的是 ；16.（6分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.萃取 E.洗气 F.加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法(填序号)？粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再 ；然后将溶液调成中性并 就可以得到较为纯净的氯化钠。除去H2中的CO2，可用 的方法除去。除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。从碘水中分离出碘，可往碘水中加四氯化碳进行 。17.（7分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。由上述现象推断：该混合物中一定含有 、 、 ；一定不含有 、 、 ；可能含有 。18.（13分）实验室要配制100mL1.0molL1的NaCl溶液，试回答下列各题：（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体 g。（2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_ _。（填序号）A.锥形瓶 B.量筒 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙 F.托盘天平 (3)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是 、 。(4) 容量瓶上除有刻度线外还应标有_ _、_ _，在使用前必须检查容量瓶是否_ _。（5）配制过程有以下操作：A.移液 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 其正确的操作顺序应是_ _(填序号)。（6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （填序号）。A.用带游码的托盘天平称NaCl时误用了“左码右物”方法 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处19（19分）（1）将17.1g Al2(SO4)3 固体溶于水配成100mL溶液。 写出Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式： 。 该溶液中Al2(SO4)3的物质的量浓度为 _ mol/L 。 从该溶液中取出10mL，其中SO42- 的物质的量浓度为 mol/L ，即取出了溶质Al2(SO4)3 g， 含_个SO42- 离子。 再将这10mL溶液稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2(SO4)3的物质的量浓度为_ mol/L。（2）SO2是空气污染物之一，也是典型的酸性氧化物，所以含SO2的尾气常用碱液来吸收，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方式： ，对于SO2和O2：分子数相等的SO2和O2，二者的物质的量之比为 ，他们的体积比为 （一定或不一定），他们的质量比为 。SO2与O2在一定的条件下会形成SO3,最后转化为酸雨，那么80 g SO3与_mol H3PO4 含氧原子数目相等。（3）在标况下5.6LCO和CO2的混合气体的质量为10.2g，则混合气体中CO和CO2的体积之比 ；质量之比 。（4）20 g密度为d gmL-1 的硝酸钙溶液中含1 g Ca2+，则C(NO3-)为_（用含d的式子表示）三计算题（本题共7分）20（1）实验室用氯化氢气体溶于水配制6mol/L的盐酸，若已知6mol/L盐酸的密度为1.2 g/cm3，则该盐酸的质量分数为多少？（2）取该浓度的盐酸100mL加水稀释成500mL，往里加入过量的石灰石用于制备CO2气体，则得到的CO2气体在标况下的体积是多少？（请把答案写在答案卷上）莆田四中20092010学年上学期高一年段化学科（必修1）期中考试答案卷第卷（共4分）一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）题号12345678910答案题号11121314答案第卷（共5分）二填空题（本题共51分）15.（1） （2） （3） 16. 17.一定含有 、 、 ；一定不含有 、 、 ；可能含有 。18.（1） g （2） （3） 、 。（4） 、 ， 。（5） 。（6） 。19（1） mol/L mol/L g 个 mol/L（2） 。 ， ， 。 mol （3） ； 。 （4） 。三计算题（本题共7分）莆田四中20092010学年上学期高一年段化学科（必修1）期中考试答案卷第卷（共4分）一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）题号12345678910答案CBCBBDAABA题号11121314答案CDCC第卷（共5分）二填空题（本题共51分）15.（6分）（1） （2） （3） 16.（6分） A B E C F D 17.（7分）一定含有 Na2CO3 、 Na2SO4 、 Ba(NO3)2 ；一定不含有 CuCl2 、 K2CO3 、 K2SO4 ；可能含有 NaCl 。18.（13分）（1）（2分） 5.9 g （2）（2分） A,B （3）(2分) 100mL容量瓶 、 玻璃棒 。（4）（3分） 温度 、 容量 ， _漏水 。（5）（2分）_B、E、A、C、(A)、D、F 。（6）（2分） B 。19（19分）（1）（2分） Al2(SO4)3=2Al