高二第二次月考.doc

七一中学高二年级第二次月考化学试题第卷（选择题，共48分）一、选择题：（每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是（ ）A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形B.M能级有3S，3P，3d，3f四个轨道C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D. 以上说法均不正确2、下面不能形成AB2型化合物的是（ ）A. 2S22P2和2S22P4 B. 3S23P4和2S22P4C. 3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4 3、某元素原子价电子构型3d54S2，其应在（ ）A、 第四周期A族 B、 第五周期B族 C、 第四周期B族 D、 第三周期B族4、有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值mn，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按XYZ，说法中正确的是（ ） A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 B、它们的原子半径依次增大； C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小D、若X最高价氧化物的水化物是强碱则Y最高价氧化物的水化物是强碱5、下列各组表述中，两个微粒一定属于同种元素原子的是A、3p能级有一个空轨道的基态原子和电子排布为1s22s22p63s23p1的原子 B、2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为 2s22p5的原子 C、M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子 D、最外层电子数是电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子6、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7、X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，化合物的分子式不可能的是（ ） AXYZ4 BX2YZ4 CX2YZ3 DX2Y2Z38、已知短周期元素的离子aA2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径ABCDB. 原子序数dcbaC. 离子半径C3-D-B+A2+D. 单质还原性ABDC9、当铝原子由1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s13p2时，该过程认识正确的是A铝原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B铝原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后铝原子与镁原子电子层结构相同，化学性质相似10、某元素X的逐级电离能如右图所示，下列说法正确的是AX元素显+4价 BX为非金属CX为第A族元素 DX与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+ 11、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A BCD 12下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，SO2的能量一定高于SO3的能量B.已知C(石墨,s)=C（金刚石,s） H0，则金刚石比石墨稳定C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJD.已知2C(s) +2O2 (g) =2 CO2(g) H1 ；2C(s) +O2 (g) =2 CO (g) H2，则H1H213、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(s)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。正确的是（ ）A以Y表示该反应该时间段的反应速率为0.0005mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该正反应为放热14、下列有关合成氨工业的说法中，正确的是（ ）A 合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15，所以生产氨的效率很低B 由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率较高C 合成氨的反应温度在500左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D 合成氨厂采用的压强是2050MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大15、一定温度下，在恒容容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若下列四种配比，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）A、1 mol A、1 mol B和1 mol He B、2 mol C C、1 mol B和1 mol C D、2 mol A、3 mol B和3 mol C16、已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g）;H?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 T1P1tB%T1P2T2P2A、T1P2、m+np，H T2、P1P2、m+n0； C、T1P2、m+np，H T2、P1p、H 0；七一中学高二年级第二次月考化学试题第卷（选择题，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（非选择题，共52分）二、填空题气体FAH2O气体E溶液BCl2点燃固体C气体D固体C17、已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系： （1）A的名称是 ；F的化学式是 。（2）BD反应的化学方程式为 。（3）F+DC反应的化学方程式为 。18、工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为： 已知： 则反应= kJmol119、已知化学反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常数为K1；化 反应：Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67 (1)通过表格中的数值可以推断：反应是 (填“吸热”或“放热”)反应(2)现有反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数表达式：K3 .反应是_(填“吸热”或“放热”)反应(3)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号，下同)A增大压强 B体积不变时充入稀有气体 C升高温度 D使用合适的催化剂 (4)图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中t2时刻发生改变的条件可能是 、 图乙中t2时刻发生改变的条件可能是 A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增大压强 E.减小压强 F.充入CO2 G.分离出部分CO20、根据下列原子序数为120号元素的性质回答问题。原子半径/10-10m1.361.860.741.430.771.100.991.520.750.71最高价态+3+1+2+4+5+7+1+5最低价态-2-4-3-1-3-1（1）元素、和的第一电离能由大到小的顺序是_ （填元素符号）；元素、和的氢化物中稳定性由高到低的顺序是_（填化学式）。（2）元素、和的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有_（写化学式）。（3）元素、形成的简单阴离子的半径的由高到低的顺序_（4）、形成的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_21、A、B、C、D、E代表5种元素，请完成下列问题（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；该元素的价电子