高考化学大一轮复习 专题六 微观结构与物质的多样性 课时2 元素周期表 元素周期律课件.ppt

课时2元素周期表元素周期律 考纲导航 考点一元素周期表 主干精讲 1 元素周期表的编排原则 1 周期 把相同的元素 按的顺序 从左至右排成的横行 2 族 把相同的元素 按的顺序 从上至下排成的纵行 电子层数 原子序数递增 最外层电子数 电子层数递增 2 元素周期表的结构 1 周期 2 8 8 18 18 32 2 10 18 36 54 2 族 主族 由元素和元素共同组成的族 第18列除外 副族 仅由元素组成的族 第8 9 10列除外 包括三个纵列 0族 第纵列 该族元素又称为元素 短周期 长周期 长周期 8 9 10 18 稀有气体 3 元素周期表中的特殊位置 1 分区 分界线 沿着元素周期表中与的交界处画一条斜线 即为金属元素区和非金属元素区分界线 氢元素除外 各区位置 分界线左面为区 分界线右面为 分界线附近元素的性质 既表现的性质 又表现的性质 铝 锗 锑 钋 硼 硅 砷 碲 砹 金属元素 非金属元素 金属元素 非金属元素 2 过渡元素 元素周期表中部从族到族10个纵列共六十多种元素 这些元素都是金属元素 3 镧系 元素周期表第周期中 57号元素镧到71号元素镥共15种元素 4 锕系 元素周期表第周期中 89号元素锕到103号元素铹共15种元素 5 超铀元素 在锕系元素中92号元素铀 u 以后的各种元素 b b 6 7 4 元素周期表的应用 1 科学预测 元素周期表为新元素的发现及预测它们原子结构和性质提供线索 2 寻找新材料 在附近寻找半导体材料 在中寻找优良的催化剂和耐高温 耐腐蚀的合金材料 金属和非金属交界处 过渡元素 典例剖析 例1 2016 浙江4月学考 w x y z m n六种主族元素 它们在周期表中位置如图所示 下列说法不正确的是 a 原子半径 y z wb 单质的还原性 x yc 溴与元素m同主族 最高价氧化物的水化物的酸性比m的强d 元素n位于金属与非金属的分界线附近 可以推断n元素的单质可作半导体材料 解析根据图中各元素在周期表中位置 可以推断出w为氧 x为钠 y为镁 z为硫 m为氯 n为锗 据此进行分析 a项 原子半径 mg s o a项正确 b项 单质的还原性 na mg b项正确 c项 溴与元素m cl 同主族 最高价氧化物的水化物的酸性比氯的弱 c项不正确 d项 元素锗位于金属与非金属的分界线附近 锗元素的单质可作半导体材料 d项正确 答案c 例2 2015 10月浙江选考 硅元素在周期表中的位置是 a 第二周期 a族b 第三周期 a族c 第三周期 a族d 第二周期 a族解析硅元素为14号元素 处于周期表中的位置是第三周期 a族 故b项正确 答案b 例3 2017 金华市十校联考高三 上 期末 短周期元素x y z w的原子序数依次增大 且原子最外层电子数之和为13 x的原子半径比y的小 x与w同主族 z是地壳中含量最高的元素 下列说法正确的是 a 原子半径的大小顺序 r y r z r w b 元素z w的简单离子的电子层结构不同c 元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强d 只含x y z三种元素的化合物 可能是离子化合物 也可能是共价化合物 解析z是地壳中含量最高的元素 z为o 由x的原子半径比y的小 x与w同主族 短周期元素x y z w的原子序数依次增大 则x为h w为na 原子最外层电子数之和为13 则y的最外层电子数为13 1 1 6 5 y为第2周期的n元素 a 电子层越多 半径越大 同周期原子序数大的原子半径小 则原子半径为r w r y r z 故a错误 b 元素z o w na 的简单离子的电子层结构相同 均有2个电子层 最外层电子数为8 故b错误 c 非金属性z y 则元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的弱 故c错误 d 只含x y z三种元素的化合物 若为硝酸盐 则为离子化合物 若为硝酸 则是共价化合物 故d正确 答案d 考点精练 1 2017 义乌市群星外国语高三 上 期中 四种短周期x y z w在元素周期表中的位置如图所示 已知x y z三种元素的原子最外层电子数之和为15 下列说法正确的是 a x是第 a元素 z是第 a元素b 原子半径大小关系 r y r w c y的气态氢化物比z的气态氢化物稳定d x y w三种元素的最高化合价依次升高 解析a 由图分析可知x为 a族 z为 a族元素 故a错误 b 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小 则r y r w 故b错误 c 非金属性o p 元素的非金属性越强 对应的氢化物越稳定 故c错误 d x y w三种元素的最高化合价分别为 4 5 6 依次升高 故d正确 答案d 2 如图所示 元素周期表中的金属和非金属元素的分界线用虚线表示 下列说法正确的是 a 虚线右上方的元素为金属元素b 第6周期 a族的元素为非金属元素c 可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素d 可在虚线附近寻找稀土元素 解析虚线右上方的元素为非金属元素 a错 第6周期 a族的元素是铋 为金属元素 b错 可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素 c对 d错 答案c 归纳总结 元素周期表结构 规律小结 元素周期表结构中隐含的两条规律1 同周期主族元素原子序数差的关系 1 短周期元素原子序数差 族序数差 2 两元素分布在过渡元素同侧时 原子序数差 族序数差 两元素分布在过渡元素两侧时 四或五周期元素原子序数差 族序数差 10 六周期元素原子序数差 族序数差 24 3 四 五周期的 a与 a族原子序数之差都为11 六周期 a与 a族原子序数之差为25 2 同主族 邻周期元素的原子序数差的关系 1 a族元素 随电子层数的增加 原子序数依次相差2 8 8 18 18 32 2 a族元素 随电子层数的增加 原子序数依次相差8 8 18 18 32 3 a a族元素 随电子层数的增加 原子序数依次相差8 18 18 32 32 4 0族元素 随电子层数的增加 原子序数依次相差8 8 18 18 32 32 随着元素核电荷数的递增而呈现变化的规律 考点二元素周期律 主干精讲 1 元素周期律 元素性质的周期性变化是周期性变化的必然结果 2 元素周期律的实质 元素的性质 周期性 元素原子核外电子排布 3 元素周期表中主族元素性质的递变规律 增大 增大 相等 增加 减小 增大 1 7 8 最外层电子数 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 典例剖析 例1 2017 4月浙江选考 w x y z四种短周期元素 它们在周期表中位置如图所示 下列说法不正确的是 a z y x的原子半径依次减小 非金属性依次降低b z y w的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低c wh4与z元素的单质在一定条件下可发生化学变化d w的位置是第2周期 第 a族 解析本题为容易题 熟记短周期元素种类 牢记元素周期律中原子半径 非金属性和金属性 最高价氧化物的酸性变化规律 易选出a选项错误 c选项ch4和cl2光照条件下可以发生取代反应 答案a 例2 2015 10月浙江选考 右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分 下列说法不正确的是 a w的原子序数可能是y的两倍b z的原子半径比x的大c y元素的非金属性比z元素的强d z的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的强解析a项 如s的原子序数是o的两倍 正确 b项 z在x的下一周期 原子半径比x的大 正确 c项 依据元素在元素周期表中的相对位置 正确 d项 因非金属性 w z 故w的最高价氧化物对应水化物的酸性比z的强 不正确 答案d 例3 根据元素周期律 由下列事实进行归纳推测 推测不合理的是 解析同主族金属元素由上至下金属性增强 与水反应剧烈程度增强 a项正确 半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处 第 a族元素并不都是半导体材料 b项错误 同主族非金属元素由上至下非金属性减弱 气态氢化物的热稳定性减弱 c项正确 同周期非金属元素从左到右非金属性增强 与氢气化合难度减小 d项正确 答案b 考点精练 1 2017 绍兴选考适应性考试 如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图 下列说法不正确的是 a x和w位于同一主族b 原子半径 y z xc 盐yrx与化合物wx2的漂白原理相同d y和r两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析由图可知 原子序数由大到小的元素为r w z y x 再根据元素的主要化合价可推断x为o y为na z为al w为s r为cl a项 x o 与w s 位于同一主族 正确 b项原子半径y na z al x o 正确 c项盐yrx为naclo 其漂白原理是因为漂白过程中产生具有强氧化性的hclo 而wx2 so2 的漂白性是so2与有颜色的物质发生化合反应生成无色的不稳定的化合物 错误 答案c 2 2016 浙江余姚中学高二下期中 下列各组粒子中粒子半径由大到小的是 a o cl s pb al3 mg2 ca2 ba2 c k mg2 al3 h d li na k cs解析比较粒子半径有以下原则 同周期元素原子半径从左到右逐渐减小 a为p s cl o 同主族元素原子半径从上到下逐渐增大 核外电子排布相同时 核电荷数越大 微粒半径越小 mg2 al3 各层排布都饱和 一般电子层数越多 微粒半径越大 故只有c正确 答案c a 酸性 h2so4 h3po4b 非金属性 cl brc 碱性 naoh mg oh 2d 热稳定性 na2co3 nahco3 解析a项 同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强 酸性 h2so4 h3po4 能用元素周期律解释 b项 同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱 非金属性cl br 能用元素周期律解释 c项 同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱 碱性 naoh mg oh 2 能用元素周期律解释 d项 碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性 如热稳定性 na2co3 nahco3 与元素周期律无关 答案d 规律方法 微粒半径的比较 易错警示 元素周期律和元素性质中的易错点 1 误认为主族元素的最高正价一定等于族序数 忽视了氧无最高正价 氟无正价 2 误认为元素的非金属性越强 其氧化物对应水化物的酸性就越强 但hclo h2so3是弱酸 忽视了关键词 最高价 3 误认为失电子难的原子得电子的能力一定强 忽视了稀有气体元素的原子 失电子难 得电子也难 4 元素原子得失电子的数目与元素的非金属性 金属性强弱没有必然的联系 误认为得 失 电子的数目越多 元素的非金属性 金属性 越强 5 误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1 忽视了长周期也有相差11或25的情况 6 误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有 a族的某些元素 忽视了 a族的h的最高正价为 1 最低负价为 1 考点三元素的金属性和非金属性 主干精讲 元素金属性强弱和元素非金属性强弱比较 1 结构比较依据 最外层电子数越少 电子层越多 元素的金属性 最外层电子数越多 电子层数越少 元素非金属性 2 位置比较依据 越强 越强 3 实验比较依据 典例剖析 例1 2016 10月浙江选考 w x y z四种短周期元素 它们在周期表中位置如图所示 下列说法不正确的是 a w y x三种元素的原子半径依次减小b z元素的气态氢化物的热稳定性比y的高c w元素与氢元素可能会形成w2h6d y元素的单质能从naz溶液中置换出z元素的单质 解析同一周期元素 随原子序数递增 原子半径减小 a正确 同一周期元素 随原子序数递增 元素的非金属性增强 非金属性z y 气态氢化物的稳定性 z y b正确 d错误 w为硅元素 类似于碳可以形成乙硅烷 si2h6 c正确 答案d 例2 2015 9月浙江选考 四种短周期元素的相关信息如下表所示 下列说法正确的是 a 原子半径 w z y xb y z两种元素只能形成化合物z2yc 最低价气态氢化物的热稳定性 w xd 最高价氧化物对应水化物的酸性 x w 解析根据题意 x元素的同素异形体可制作钻头 金刚石 电极 石墨 等 故x元素是碳元素 y元素最外层电子数是内层电子数的3倍 则y元素是氧元素 z元素是第3周期中最高价氧化物的水化物碱性最强 则z为na元素 w元素与x元素处于同一主族 工业上常用x还原w的氧化物制取w单质 则w是si元素 根据同周期和同主族原子半径大小规律知它们的原子半径 na si c o a项错误 o na两种元素形成na2o na2o2 b项错误 si c的最低价气态氢化物的热稳定性 ch4 sih4 c项错误 si c的最高价氧化物对应水化物的酸性 h2co3 h2sio3 d项正确 答案d 考点精练 1 下列叙述能说明金属a比金属b更活泼的是 a a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少b a原子电子层数比b原子的电子层数多c 1mola从酸中置换生成的h2比1molb从酸中置换生成的h2多d 常温下 a能从水中置换出氢 而b不能解析金属a比金属b活泼的依据是a比b更易失去电子 而失电子的能力并不取决于最外层电子数的多少 电子层数的多少 以及与酸反应置换出h2的多少 而是取决于其与酸 或h2o 反应置换出氢的难易程度 答案d 2 x y z均为短周期主族元素 已知它们的原子序数的关系为x z 2y 且z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 则下列有关说法不正确的是 a 若x是o 则yx一定是离子化合物b 若y是o 则x y z一定位于同一周期c 若x是na 则非金属性一定是y zd 若y是na 则x z可能是同一主族元素 解析根据z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 可知z元素可能为n或s或cl 再根据题中所给原子序数的关系可知 x与z的原子序数之和为偶数 则x与z的原子序数一定同为奇数或同为偶数 若x是o z