2014年河北区第一次高考模拟试题.doc

河北区20132014学年度高三年级总复习质量检测（一）理科综合能力测试 化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 1氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是 A氡气在标准状况下密度约是19.82 g/L B氡气化学性质较活泼，因此对人体有害 C氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子 D“锕射气”是氡的同位素答案:D2下列说法正确的是 A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取 B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C在室温下，向氯化银的沉淀溶解平衡的体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp保持不变 D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性答案:C3、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJ/mol 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号。起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3130放出热量a kJ230放出热量bkJ260放出热量c kJ 下列叙述正确的是 A放出热量关系：a b C达平衡时氨气的体积分数： DN2的转化率： 答案:A4下列选项中所涉及的两个量一定相等的是 A电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量 B6.2g Na2O和7.8g Na2O2中所含的离子数 C11.2L N2与14 g CO气体所含有的原子数 D20g 重水(D2O)与34g NH3所含有的电子数答案:B5下列溶液中，微粒浓度关系正确的是 A含有NH4+、Cl、H+、OH离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl) c(NH4) c(H+) c(CH3COO) C0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH) = c(H+)+c(HS)+2c(H2S) DpH = 3的一种酸和pH = 11的一种碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH) = c(H+)答案:C6短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A原子半径的大小顺序：r(Y) r(Z) r(W) B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案:D7（15分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 (1)X元素符号是_ (2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性_ _（写化学式）。 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。 (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_。 (5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验： a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体：过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。 b另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 由实验a、b推知B溶液中含有的离子为_； B的化学式为_。答案：8(15分)聚酰胺66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成： (1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）_ (2)D的结构简式为_，的反应类型为_ (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反应方程式为_。答案：9(20分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题： (1)下列方法中，可制得Cl2的正确组合是_。 MnO2和浓盐酸混合共热；MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热； NaClO和浓盐酸混合；K2Cr2O7和浓盐酸混合； KClO3和浓盐酸混合共热；KMnO4和浓盐酸混合。 A B C D全部可以 (2)写出实验室制取Cl2的离子方程式_。 (3)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12 L的原因是_。 (4)装置B的作用是_。 装置C和D出现的不同现象说明的问题是_。 装置E的作用是_。 (5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置_与_之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为_。 A湿润的淀粉KI试纸B氢氧化钠溶液C湿润的红色布条D饱和的食盐水答案：10(14分)2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。 (1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+ 2CO(g)CO2(g)+ N2(g) H 0 该反应平衡常数表达式_ 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）。 (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重得环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) = H2O(l) H44.0 kJ/mol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：_。 (3)甲烷燃料电池可