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一、氯、溴、碘及其化合物1、氯气的制法（1）氯气的工业制法： 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2(2)氯气的实验室制法 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O除杂：用饱和食盐水除去HCl ； 干燥：用浓H2SO4 2Na + Cl2 2NaCl Cu + Cl2 CuCl2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3与水的反应：Cl2 + H2O HCl + HClO与碱反应： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OCl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O氧化性Cl2Br2I2，所以Cl2可以将Br2、I2置换出，Br2可以将I2置换出。如:Cl2 +2NaBr = 2NaCl + Br2.二、硫及其化合物1硫的性质S + O2 SO2 H2 + S H2S ；与金属反应：2Na + S = Na2S Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S与碱溶液反应：3S + 6NaOH（热）= 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O（用于实验室中清洗有S残留的仪器） 与浓硫酸反应：S + 2H2SO4(浓) 3SO2 + 2H2O。 2硫化氢的性质可燃性：O2不足 2H2S + O2 2S + 2H2O, O2足量 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O .和碱反应：H2S + 2NaOH = Na2S + H2O 强还原性：如：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 硫化氢的实验室制法： FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S, 3二氧化硫的性质酸性氧化物的通性：H2O + SO2 H2SO3 亚硫酸易被氧化SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,SO2 + NaOH = NaHSO3,SO2 + Na2SO3 H2O = 2NaHSO3.SO2 + CaO = CaSO3.氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O;还原性：2SO2 + O2 2SO3SO2 + Cl2 + H2O =H2SO4 + 2HCl(Br2、I2也同样有类似的反应)5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4等反应。SO2的实验室制法：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O.4H2SO4的性质Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2+ 2H2O；C + 2H2SO4 CO2+ 2SO2+ 2H2O等。H2SO4 的工业制法(接触法)：S + O2 SO2 或 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4.三、氮气及其化合物N2 + O2 2NO； N2 + 3H2 2NH3 ；3Mg + N2 Mg3N2 ；2NO + O2 = 2NO21氨的性质与水反应：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH-与酸反应：NH3 + HCl = NH4Cl 催化氧化：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O。也可用向浓氨水中加CaO或NaOH固体制氨气。光照 或2硝酸的性质见光分解：4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O.强氧化性：A常温下，浓硝酸能使Fe、Al钝化；B与金属反应：Cu + 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O,3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O。 C与非金属反应：C + 4HNO3(浓) = CO2+ 4NO2+ 2H2O.硝酸的工业制法：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，2NO + O2 = 2NO2，3NO2 + H2O = 2HNO3N0四硅及其化合物 与氧气、氯气反应：Si + O2 SiO2,Si + 2Cl2 SiCl4.与碱反应：Si + 2NaOH + 2H2O = Na2SiO3 + 2H2与氟反应：Si + 2F2 = SiF4. 与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2。硅制取：SiO2 + 2C Si + 2COSi + 2Cl2 SiCl4,SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl(纯硅)。SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O ；SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O。SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2,SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2金属单质及其化合物 一、钠及其化合物 1、钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 = 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等。与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2与酸反应：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2与盐的溶液反应： 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。 与氢气的反应：2Na + H2 = 2NaH ，NaH + H2O = NaOH + H2 工业制钠： 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2。2、氧化钠和过氧化钠Na2O + H2O = 2NaOH，Na2O + CO2 = Na2CO3，Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O ，2Na2O + O2 = 2Na2O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ，2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （作供氧剂）3、碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3 + H2O + CO2 = 2 NaHCO3 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2 .二、镁及其化合物1、镁的性质与非金属反应：2Mg + O2 = 2MgO,Mg + Cl2 = MgCl2,3Mg + 3N2 = Mg3N2等。与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)= Mg(OH)2 + H2 .2、镁的提取： MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2+ CaCl2, Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O, MgCl26H2O MgCl2 + 6H2O , MgCl2(熔融) Mg + Cl2。三、铝及其化合物1、铝的性质：与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2。与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe2、Al2O3Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ，Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 。2Al2O3 4Al + 3O2。加入冰晶石(Na3AlF6)降低熔点3、Al(OH)3Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O 4、铝的冶炼Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O ，CO2 + 2H2O + NaAlO2 = Al(OH)3+ NaHCO3 ，2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O ,2Al2O3 4Al + 3O2。4、Al(OH)3的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4Cl 。实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)33NaCl AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 = 2Al(OH)3+ Na2CO3（少量CO2）CO2 + 2H2O + NaAlO2 = Al(OH)3+ NaHCO3 （过量CO2）实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 NaCl ,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 四、铁、铜及其化合物铁：与非金属单质反应：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3FeO),2Fe + 3Cl2 2FeCl3,2Fe + 3Br2 2FeBr3,Fe + I2 FeI2 ,Fe + S FeS。高温与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl3 = 3FeCl23、铁的氢氧化物4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3 颜色变化为：白色灰绿色红褐色4、铁的冶炼：C + O2 CO2 , C + CO2 2CO ，3CO + Fe2O3 2Fe 3CO2 CaCO3 CaO + CO2 ，CaO + SiO2 CaSiO3.铜：2Cu + O2 2CuO（黑色）,Cu + Cl2 CuCl2 （有