湖北省枣阳市鹿头中学高二化学上学期期末考试试题.doc

湖北省枣阳市鹿头中学2015-2016学年度上学期高二年级化学期末考试试题第i卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1用惰性电极电解200ml一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图所示，电解过程中的实验数据如图所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。下列说法正确的是a电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生ba电极上发生的反应为2h+2e=h2和4oh-4e=2h2o+o2c从p点到q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12gmol-1dop段表示h2和o2混合气体的体积变化，pq段表示o2的体积变化2常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸ch3coohhcnh2co3电离平衡常数（25）k1=1.7610-5k1=4.910-10k1=4.310-7k2=5.610-11下列选项错误的是a中和等体积、等ph的ch3cooh溶液和hcn溶液消耗naoh的量前者大于后者b可发生反应：2ch3cooh+co32-=2ch3coo+h2o+co2cna+、cn、ch3coo、hco3-等离子能大量共存d等浓度的ch3coona和nacn溶液ph前者小于后者3在密闭容器中发生反应：x+3y2z(该反应放热)，其中z显气态，且z在平衡混合气中的体积分数（z%）与温度（t）、压强（p）的关系如图，下列判断正确的是a升高温度，该反应的化学平衡常数增大by一定呈气态c当c(x):c(y):c(z)=1:3:2时，反应达到平衡状态dt1大于t24甲、乙两个电解池均以pt为电极，且互相串联，甲池盛有agno3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是ana2so4 bkno3 ccuso4 dmgso45下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是a混合体系中气体密度发生变化b正、逆反应速率改变c混合物中各组分的浓度改变d反应物的转化率改变6下列关于各图像的解释或结论不正确的是a由甲可知：使用催化剂不影响反应热b由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2no2 （g）n2o4 （g），a点为平衡状态c由丙可知：同温度、同浓度的naa溶液与nab溶液相比，其ph前者小于后者d由丁可知：将t1 的a、b饱和溶液升温至t2 时，a与b溶液的质量分数相等7活性炭可用于处理大气污染物no。在1 l密闭容器中加入活性炭和no，生成n2和气体x。当温度分别在t1 和t2 时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭non2x初始2.0300.10000t12.0000.0400.0300.030t22.0050.0500.0250.025判断下列说法正确的是a气体x的化学式为co2bt1 时的平衡常数k1 =c根据上述信息判断，t1 t2dt1 时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高no的转化率8下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是a与na反应时，乙醇的反应速率比水慢b苯酚能与naoh溶液反应而乙醇不能c乙醇能使重铬酸钾溶液褪色而乙酸不能d苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低9工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：ch4（g）+2no2（g）n2（g）+co2（g）+2h2o（g）h=akj/mol在温度t1和t2时，分别将0.50mol ch4和1.2mol no2充入体积为1l的恒容密闭容器中，测得n（n2）随时间变化的数据如表下列说法不正确的是温度时间/minn/mol010204050t1n（n2）00.200.350.400.40t2n（n2）00.250.300.30at1温度下，ch4的平衡转化率为50%bt1t2ca0dt2时反应的平衡常数大于t1时反应的平衡常数10臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2no2（g）+o3（g）n2o5（g）+o2（g）有关说法正确的是a增大压强可提高反应速率b升高温度可减小反应速率c达到平衡时，v（正）=v（逆）=0d达到平衡时，no2转化率为100%11在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：ma（g） + nb（g） pc（g） + qd（g） ，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是ad的质量不再改变b各组分的浓度不再改变c反应速率a：b：c：d=m：n：p：qd单位时间内m mol a断键发生反应，同时p mol c也断键发生反应12温度一定时，于密闭容器中发生可逆反应：ma（气）+nb（气） pc（气），达到平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，c的浓度为原平衡时c的浓度的1.9 倍，则下列叙述中正确的是a平衡向逆反应方向移动 bc气体的体积分数增大c气体a的转化率升高 dm+np13反应4a（g）+5b（s）4c（g）+6d（g）在0.5l密闭容器中进行，30s内a减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为av（b）=0.075mol/（ls） bv（a）=0.030mol/（ls）cv（c）=0.040mol/（ls） dv（d）=0.090mol/（ls）14可逆反应ma(s)+nb(g)pc(g)+qd(g) hq kjmol1在反应过程中，当其它条件不变时，c的体积分数(c)在不同温度(t)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）at1 t2 p1 p2 b q 0 c m+n p+q d该反应一定具有自发性15在恒容密闭容器中，nh3和no在一定条件下发生如下反应：2nh3(g) + no(g)2n2(g) + 3h2o(g) hc(ha)cph=7时，c(na)=c(a-)+c(ha)d该酸是弱酸17 已知20时，磷酸与氢氧化钙生成的三种盐的溶解度（每升饱和溶液中含溶质的质量）如下表所示：物质ca3(po4)2cahpo4ca(h2po4)2溶解度（gl-1）210-24.30310-218下列叙述正确的是a含ca(h2po4)2的磷肥可以与草木灰混施bkspcahpo4=c(ca2+)c(h+)c(po43-)c20时，ca(h2po4)2饱和溶液物质的量浓度为0.13 moll-1d向澄清石灰水中逐滴滴入稀磷酸，开始出现浑浊，后变澄清18已知0.1moll1的二元酸h2a溶液的ph4.0，则下列说法中正确的是a在na2a、naha两溶液中，离子种类不相同b在溶质的物质的量相等的na2a，naha两溶液中，阴离子总数相等c在naha溶液中一定有：c(na)c(h)c(ha)2c(a2)c(oh)d在na2a溶液中一定有：c(na)c(a2)c(h)c(oh)19一定温度下，取ph12的naoh溶液和氨水各10 ml，分别用蒸馏水冲稀至1 l。关于稀释后的溶液的ph的说法正确的是anaoh溶液的ph小于氨水的ph bnaoh溶液的ph大于氨水的phc两溶液的ph相等 d无法判别两溶液ph的相对大小20下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）a、碳酸氢钠溶液：c（na+）+ c（h+）= c（co32-）+ c（oh-）+ c（hco3-）b、物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coo na 溶液等体积混合：c（ch3cooh）+ c（ch3coo-）=2 c（na+）c、硫酸铜溶液与过量浓氨水反应的离子方程式为：cu2+ 2nh3h2o= cu（oh）2 +2 nh4+d、一定浓度的盐酸和氨水混合可能出现c（cl-）c（nh4+）c（oh-）c（h+）21用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，下列操作中正确是a滴定前，没有逐出滴定管下口的气泡b用甲基橙作指示剂，指示剂刚变色，就停止滴定c酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入己知浓度的盐酸d锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的naoh溶液22下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是a图甲表示向盐酸溶液中通入nh3过程中溶液导电性的变化b由图乙可知，若除去cuso4溶液中的fe3可采用向溶液中加入适量cuo至ph在4左右c图丙表示25 时，用0.1 moll1盐酸滴定20 ml 0.1 moll1氨水，溶液的ph随加入盐酸体积的变化d图丁表示向al2(so4)3溶液中滴入naoh溶液，生成al(oh)3沉淀的量随naoh溶液体积的变化23下列说法正确的是a将标准状况下的2.24l co2通入150ml 1moll1 naoh溶液中，所得溶液中c(co32) c(hco3)b常温下0.1 moll1的下列溶液nh4al(so4)2 nh4cl nh3h2o ch3coonh4中，c(nh4+)由大到小的顺序是：c0.1 moll1 ph为9的nahb溶液中：c(hb)c(b2)c(h2b)d室温下，将0.4mol/l ha溶液和0.2mol/lnaoh溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合液ph5，则c(a-)+c (oh-)c (h+) + c(ha)24下列有关2个电化学装置的叙述正确的是图图a、图，电流形成的完整过程是：负极zn-2e-=zn2+，电子经导线流向正极，正极cu2+2e-=cub、图，在不改变总反应的前提下，可用na2so4替换znso4，用石墨替换cu棒c、图，通电后h+和na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2h+2e-=h2d、图，通电后，由于oh-向阳极迁移，导致阳极附近ph升高25如图为以scy陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置，将该装置的底部置于加热炉内保持570的高温将氨气通往陶瓷内筒，将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空隙下列说法正确的是a钯电极n为正极b钯电极m上发生氧化反应cscy陶瓷固体电解质中h+移向钯电极nd电池总反应方程式为n2+3h22nh326 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛na2so4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是a若以ch4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气b电解过程中，阴极区na2so4的物质的量增大c阳极反应为ch3cho2e2h=ch3coohh2od电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是o227、 已知25 时，caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 ml该条件下的caso4饱和溶液中，加入400 ml 0.01 moll1的na2so4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是()a、溶液中析出caso4沉淀，最终溶液中c(so)较原来大b、溶液中无沉淀析出，溶液中c(ca2)、c(so)都变小c、溶液中析出caso4沉淀，溶液中c(ca2)、c(so)都变小d、溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(so)较原来大28、对于可逆反应 2ab3(g)2a(g) + 3b2(g) h 0 ，下列图像不正确的是()29一定条件下，碳钢腐蚀与溶液ph的关系如下表。下列说法不正确的是（ ）ph2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物fe2+fe3o4fe2o3feo2-a当溶液ph13.5，碳钢腐蚀的正极反应式为o2+4h+4e-=2h2oc当溶液ph6，碳钢主要发生吸氧腐蚀d煮沸除去氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓30以石墨电极电解200 ml cuso4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e)与产生气体体积v(g)（标准状况）的关系如下图所示。下列说法中正确的是（ ）a电解前cuso4溶液的物质的量浓度为2mol/lb电解后所得溶液中c(h+)2mol/lc当n(e)0.6mol时，v(h2)v(o2)32d向电解后的溶液中先后加入16gcuo和3.6g水，则溶液可恢复为电解前的浓度二、填空题（40分）31（8分）有ph=12的naoh溶液100ml。如果将其ph降为11，那么：(忽略混合时溶液体积的变化)（1）若用蒸馏水应加入_ml（2）若用ph=10的naoh溶液应加入_ml（3）若用ph=2的盐酸溶液应加入_ml（4）若用0.01moll-1的醋酸应加入的范围是_。32（16分）参考下列图表和有关要求回答问题：（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是ch3oh(g)和h2o(g)反应生成co2和h2。右图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_ （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热h的变化是_（填“增大”、“减小”、“不变”）。请写反应进程出ch3oh(g)和h2o(g)反应的热化学方程式_。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：ch3oh(g)+1/2o2(g)co2(g)+2h2(g) h=c kj/mol又知h2o(g)h2o(l) h=d kj/mol。则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_。（3）以ch3oh燃料电池为电源电解法制取clo2。二氧化氯（clo2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。ch3oh燃料电池放电过程中，通入o2的电极附近溶液的ph=_，负极反应式为_。图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 clo2。阳极产生 clo2的反应式为_。电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72l时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_mol。33（16分）卤块的主要成分是mgcl2，此外还含fe2+、fe3+和mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。查阅资料得下表相关数据：表1： 生成氢氧化物沉淀的ph表2： 原料价格表物质开始沉淀沉淀完全物质价格（元/吨）fe(oh)32.73.7a漂液（含25.2%naclo）450fe(oh)27.6 9.6b双氧水（含30%h2o2）2400mn(oh)28.39.8c烧碱（含98%naoh）2100mg(oh)29.611.1d纯碱（含99.5%na2co3）600fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以fe(oh)3沉淀形式才能除尽。若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：（1）流程中加入的试剂x、y、z最佳选择依次是表2中的 （选填试剂编号）。（2）步骤发生反应的离子方程式为 ；步骤中发生反应的化学方程为 。（3）步骤控制ph=9.8的目的是 。（4） 若在实验室进行步骤的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、 和泥三角。（5）在探究mg(oh)2溶解性的实验中，发现向装有少量mg(oh)2浊液的试管中加入适量nh4cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因 。参考答案选择：1_5cabcd 6_10bacaa 11_15caada 16_20cdcab 21_25dbdbd 26_30dadbd31（1）900ml （2）1000ml （3）81.8ml （4）81.8mlv100ml【解析】试题分析：100mlph=12的naoh溶液中,氢氧根离子的物质的量浓度是c(oh-)=kw/c（h+）=110-14/110-12=0.01mol/l，则氢氧根离子的物质的量是0.1l0.01mol/l=0.001mol；ph=11的氢氧化钠溶液，氢氧根离子的浓度为c(oh-)=kw/c（h+）=110-14/110-11=0.001mol/l。（1）加入蒸馏水后氢氧根离子的物质的量不变，设加水后溶液的体积是v，所以0.001mol/v=0.001mol/l，所以加水后的溶液体积是v=1l，所以加入蒸馏水的体积是1000ml-100ml=900ml；（2）ph=10的naoh溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是kw/c（h+）=110-14/110-10=110-4mol/l，设需加入ph=10的naoh溶液xl，则（0.001mol+xl110-4mol/l）/(0.1l+xl)=0.001mol/l，解得x=1l，所以应加入ph=10的naoh溶液1000ml；（3）ph=2的盐酸溶液中氢离子的物质的量浓度是0.01mol/l，盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，混合后的溶液的c(oh-)=0.001mol/l，设需要盐酸的体积是v，消耗氢氧根离子的物质的量等于0.01mol/lvl，所以（0.001mol-0.01mol/lv）/(0.1l+v)= 0.001mol/l，v=0.0818l=81.8ml；（4）根据（3）的计算结果，一元强酸时的体积是81.8ml，醋酸是弱酸，部分电离，所以需要的0.01mol/l的醋酸的体积一定大于81.8ml；若醋酸与氢氧化钠等体积等物质的量浓度混合，则二者恰好完全反应，生成醋酸钠的物质的量浓度是0.005mol/l，醋酸根离子的水解不能使溶液达到ph=11，所以醋酸溶液的体积81.8mlv100ml。考点：考查使溶液ph变化的措施32（1）减小；不变；ch3oh(g)h2o(g)co2(g)3h2(g) h（ab）kj/mol（2）2ch3oh(g)3o2(g)2co2(g)4h2o(g) h（4a4b6c4d）kj/mol（3）增大 ch3oh6e8ohco326h2o cl5e2h2o4hclo2 1【解析】试题分析：（1）催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，即a减小，但催化剂不能改变活化能，即反应热h不变。根据图像可知反应热akj/molbkj/mol，所以ch3oh(g)和h2o(g)反应的热化学方程式为ch3oh(g)h2o(g)co2(g)3h2(g) h（ab）kj/mol。（2）已知：ch3oh(g)+1/2o2(g)co2(g)+2h2(g) h=c kj/mol，h2o(g)h2o(l) h=d kj/mol，ch3oh(g)h2o(g)co2(g)3h2(g) h（ab）kj/mol，则根据盖斯定律可知644即可得到甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为2ch3oh(g)3o2(g)2co2(g)4h2o(g) h（4a4b6c4d）kj/mol。（3）以ch3oh燃料电池为电源电解法制取clo2。二氧化氯（clo2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。ch3oh燃料电池放电过程中，通入o2的电极是正极，氧气得到电子转化为氢氧根，则附近溶液的ph增大，负极甲醇失去电子，反应式为ch3oh6e8ohco326h2o。电解池中阳极失去电子，则阳极氯离子放电，产生clo2的反应式为cl5e2h2o4hclo2。电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72l时（标准状况，忽略生成的气体溶解），多出的气体是氢气，物质的量是0.3mol。设阳极产生的气体是xmol，则根据电子得失守恒可知5x（0.3x）2，解得x0.2，即转移1mol电子，钠离子通过阳离子交换膜，所以通过阳离子交换膜的阳离子为1mol。【考点定位】本题主要是考查催化剂对反应速率、反应热的影响、盖斯定律应用及电化学原理的应用【名师点晴】应对电化学定量计算的三种方法（1）计算类型：原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液ph的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。（2）方法技巧：根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。根据关系式计