高二3月考化学试卷2012.3.doc

华维学校2012学年第二学期高二3月考化学试题卷命题人：沈文权 2012.3.15一、选择题（每小题只有一个正确选项，共24题，计48分。）1下列物质属于强电解质的是（ ）NaHS BaSO4 Al(OH)3 CO2 HCl NaABCD2下列各组物质中，将前者加入后者中时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是 （ ）A 稀盐酸，Na2CO3溶液 B 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C Cu，FeCl3溶液 D 浓氨水，AgNO3溶液3下列事实可证明氨水是弱碱的是 （ ）A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为54物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）AHX、HZ、HYBHZ、HY、HXCHX、HY、HZDHY、HZ、HX5已知H2（g）1/2O2（g）=H2O（l）；H=284.8kJmol1，2H2O（g）=2H2（g）O2（g）；H=482.1kJmol1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（ ）A2.43kJ B4.86kJ C43.8kJ D87.5 kJ6从热力学角度说，下列反应一定不能自发进行的是 （ ）A nCH2CH2 CH2-CH2n DH0BnCO2nH2O(CH2O)nnO2 (n1) DH0C2SO2O22SO3 DH0 D2H2O22H2O DH0 7可逆反应A+3B 2C+2D在四种情况下，反应速率分别为： VA=0.15mol/(LS)，VB=0.6mol/(LS)，VC=0.4mol/(LS)，VD=0.45mol/(LS)，则以上四种反应速率的大小排列正确的是（ ）A=BC=D8下列实验中所选用的仪器合理的是 （ ）A用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸 B用碱式滴定管量取22.10mL溴水 C用托盘天平称取11.70g食盐 D用250mL容量瓶配制250mL0.2 molL1的氢氧化钠溶液9将p%浓硫酸和同体积水混合后得到q%稀硫酸，则p、q关系正确的是（ ）Ap2qBp=2qCp2qDp2q10将40的饱和石灰水冷却至10；或加入少量CaO，但温度仍保持40，在这两种情况下均未改变的是 （ ）ACa(OH)2的溶解度、溶剂的质量 B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量、水的电离平衡 D溶液中Ca2的数目11体积相同的甲、乙两个容器，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度发生反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中的SO2的转化率为（ ）A等于P%B大于P%C小于P%D无法判断12在标准状况下，V L氨气溶于1 L水中，形成密度为g/cm3氨水，该氨水的物质的量浓度为（ ）ABCD13在一定温度下，向a L恒容密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是 （ ）A 容器内气体密度不随时间变化B 容器内气体的平均摩尔质量不随时间变化C 容器内X、Y、Z的浓度之比为122D 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z14室温时，0.01 molL1某一元弱酸(HA)的电离度为1，则下列说法正确的是 （ ）A 向上述弱酸溶液中滴入2滴HA，溶液的pH4B 加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的C(H+)=C(OH-)C 加入等体积0.005molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D 加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，C(A-)=0.01 molL115用标准NaOH滴定未知浓度的盐酸，酚酞为指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是A未用标准液润洗碱式滴定管B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液16对已达化学平衡的下列反应 （ ） 2X（g）Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17一定量含A、B、C的混合气体，在密闭容器中反应，m A（g）+n B（g） p C（g）。在一定温度下达到平衡。若气体体积缩小到原来的1/2，则C的浓度为原来的1.9倍。下列说法正确的是（ ）Am+npBA的转化率降低C平衡向正反应方向移动DC的体积百分含量增加18将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1mol / LNaOH溶液中，下列说法正确的是 （ ） A. c()略大于c()B. 该溶液只能与酸反应，不能与碱反应C. c(Na+)等于c()与c()之和 D. c()略小于c()19.某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H2AH+HA-HA-H+A2-设有下列四种溶液： （ ） (1)0.01mol.L-1的H2A溶液 (2)0.01mol.L-1的NaHA溶液 (3)0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液 (4)0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液下列说法正确的是 （ ）A C(H+)最大的是(2) B C (A2-) 最小的是(2)。C C( H2A)最大的是(3) D C(HA-)最大的是(1)20 PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是 （ ） A、11:1B、9:1C、1:11D、1:921在一定温度下，向容积固定不变的容器里充入a mol NO2，发生如下反应： （ ）2NO2 N2O4（g），达到平衡后，再向该容器中充入a mol NO2，达到平衡后与原平衡比较，错误的是（ ）A平均相对分子质量增大BNO2的转化率提高C压强比原来的2倍要小D颜色变浅22下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1 molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液： c(OH)c(H)c(HCO3)c(H2CO3) D25时，pH4.75，浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) 23下列关于电解质溶液的判断正确的是A相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4NH3H2O，c(NH4) 由大到小的顺序是：B物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na) +c(H) = c(S2) +c(HS)+c(OH)CHF比HCN易电离，则NaF溶液的pH一定比NaCN溶液小D常温下pH6的酸性溶液中，不可能存在NH3H2O分子24已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2离子或Zn(OH)42离子的物质的量浓度(假设Zn2离子浓度为105molL1时，Zn2离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是A往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn24OHZn(OH)42B从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp1017C某废液中含Zn2离子，沉淀Zn2离子可以 控制溶液pH的范围是812D向1 L 1 molL1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH6，需NaOH 0.2 mol三、填空题（共6题，共52分） 25（6分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4 6HCHO 3H6H2O(CH2)6N4H 滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.400 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤III 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。（2）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。26. (6分)、A物质的化学式为M(OH)2 ，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：M2+ + 2OH- M(OH)2 2H+ + MO22-回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空在其他条件不变的情况下，25Co 时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，由水电离出的C(OH-) ，C(H+) ，水的电离度 ，Kw 、室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为 10 (填大于、等于或小于)27（12分）传统制取甲醇的原理是CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) - 25时，K=2.681022最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：反应原理为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)- 25时，K=3.961011回答：（1）（1分）相同条件下，反应与反应相比 ，转化率更大的是 ，（用回答）（2）（1分）写出反应的平衡常数表达式K= ，（3）在30MPa压强下，测得反应的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：温度/Kn(H2)/n(CO2)CO2转化率/%5006007008001.5453320122.0604328153.083623722温度升高，K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。反应的H 0（填、）（4）下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。（设合成塔为密闭容器）A升高温度 B充入He(g)C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2（5）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式 。28（10分）（1）把pH=2的醋酸溶液与pH=12的苛性钠溶液等体积混合后，溶液pH （填“”“=”或“”“=”或“”）。用NaOH溶液去滴定醋酸溶液，应用 作指示剂。 （2）pH=2的强酸溶液V1 mL与pH=13的某碱溶液V2 mL，混合后溶液的pH=11，则V1、V2的关系为 。 （3）已知100时，KW=11012。此温度下，将pH=3的稀硫酸与pH=10的NaOH溶液混合后，溶液pH=7，则稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 。（假设两溶液混合后体积不变）29（10分）ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO流程如下：已知此溶液中Fe2+ 、 Fe3+、 Cu2+ 、 Zn2+形成氢氧化物的pH如下表离子开始沉沉淀的pH完全沉淀的pHFe2+6.48.4Fe3+2.43.1Cu2+5.26.5Zn2+6.89（1）已知H2O2酸性溶液中能氧化Fe2+，反应的离子方程式为 （2）题目中框图中的（1）和（2）是需要加入的试剂依次是_、_。(用序号回答)ZnO