2016修订版知识与能力训练答案 (最新).docx

知识与能力训练化学九年级参考答案（2016）第一单元走进化学世界第1课时课题1 物质的变化和性质【课堂练习】1. C2.B 3.A 4.C 5.C 6.B 7.D 8. ，。 【课后练习】9. ； ； ； 10. ； ； ； ； 第2课时课题2 化学是一门以实验为基础的科学（1）【课堂练习】1.B 2.C 3.D 4.D 5.A 6.（1） （2）探究步骤对实验的观察和描述实验结论点燃前 石蜡块放入水中观察到的现象： 浮在水面 石蜡的密度比水小燃着时点燃蜡烛，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中，如图所示，约1s后取出可以看到火柴梗的a（选填图中字母）处最先炭化，说明此处温度最高干冷的烧杯内壁出现 水雾 现象，澄清的石灰水变浑浊a.蜡烛火焰的外焰温度最高b.蜡烛燃烧后的生成物中一定含有水、 二氧化碳 熄灭后 吹灭蜡烛，观察到一缕白烟【课后练习】7.（1）小强（2）水蒸气（3）小明；水蒸气和二氧化碳；水蒸气和二氧化碳都不能燃烧（4）物理8.白； 固； 小于； 划出痕迹； 较软第3课时课题2 化学是一门以实验为基础的科学（2）【课堂练习】1.C 2.D 3.C 4.D 5.C 【课后练习】6.B7.空气中有水蒸气 8.； ； ； 第4课时课题3走进化学实验室（1）【课堂练习】1D2A：铁架台B：酒精灯C：量筒D：胶头滴管E：烧杯F：集气瓶G：滴瓶3（1）量筒（2）集气瓶（3）铁架台（4）药匙（5）胶头滴管（6）试管（7）玻璃棒（8）试管夹 （9）烧杯【课后练习】4.B5.C6.C7.C8.D 9.； ； 第5课时课题3走进化学实验室（2）【课堂练习】1d； c； a； b； e； f 2.B 3.A 4.C 5.C 6.B 7.C 【课后练习】8.D 9.D 10.D第6课时课题3走进化学实验室（3）【课堂练习】1.A 2.C 3.A 4.D5.D6.C 7.D【课后练习】8.C 9.A 10.B11.D 12. 错误操作 不良后果用过的胶头滴管平放或倒放试剂流入胶头并腐蚀胶头倾倒细口瓶中的液体时，标签没向着手心偶尔有剩液流下，腐蚀标签加热后的试管直接刷洗试管炸裂实验室剩余的药品放回原瓶污染试剂瓶内药品把块状固体药品垂直放入试管中打破试管第二单元我们周围的空气第7课时课题1 空气【课堂练习】1.C 2.A 3.B 4.A 5.D 6.B 点燃7.（1）冒出大量的白烟，放热； 红磷+氧气 五氧化二磷（2）1/5 （3）氮气； 不支持8.C【课后练习】9.B 10.A 11.C 12. (1)21%；氮气；0.03%(2)空气中的主要成分是氮气和氧气（或空气属于混合物）；(3)氧气；二氧化碳；水蒸气13.（1）2； 甲中气球先变小后变大（2）2； 环保，五氧化二磷不会逸出，不会污染空气； 方案,2的实验始终在密闭装置中进行，能保持瓶内气体在反应前后不发生改变（或方案1在实验过程中打开了瓶塞，瓶中的气体成分在反应前发生了改变）；装置漏气，未降温至室温就将止水夹打开，红磷（白磷）过少（三点任写一条即可）第8课时课题2氧气【课堂练习】1.D 2.D 3.A 4.C 5.A 6.D 7.B 8.D 9.D 【课后练习】10.D 11.D 12.D 13.A 14.C 15.C 16.D点燃点燃17.（1）氧气二氧化碳 水蒸气点燃点燃（2）铁+氧气 四氧化三铁； 硫+氧气 二氧化硫；点燃镁+氧气 氧化镁； 红磷+氧气 五氧化二磷；碳+氧气 二氧化碳18.（1）二氧化碳的猜想更合理，因为氧气会使食品中某些成分氧化，氧气有利于某些微生物生长，二氧化碳则相反，可防止食品氧化，抑制微生物生长二氧化碳则相反，可防止食品氧化，抑制微生物生长（2）用注射器抽取袋内气体通入少量澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明该气体为二氧化碳的猜想正确；反之，则不正确。第9课时课题3制取氧气（1）【课堂练习】1.C 2.D 3.C 4.C 5.D 6.B【课后练习】7.（1）试管口未向下倾斜，导管伸入试管太长，试管口没有棉花 （2）a酒精灯； b试管； c集气瓶； d水槽（3） （4）先停止加热了，水倒流入试管，引起炸裂（5）向上排空气；将带火星的木条放在瓶口，木条复燃即证（6）白光； 出现白色浑浊加热8.C9.（1）酒精灯；高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气；先将导管移出水面，后熄灭酒精灯（2）带火星的木条复燃；能够支持燃烧第10课时课题3 制取氧气（2）【课堂练习】1.D 2.C 3.B 4.B 5.B6.（1）AC或AD；防止高锰酸钾粉末进入导管（2）连续均匀冒出（3）试管炸裂； 用带火星的木条放在瓶口，复燃则已满； (4)把导管插入水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出。【课后练习】二氧化锰加热二氧化锰7.D 8.C 9.C 10.C11.(1) 过氧化氢 水+氧气， 氯酸钾 氯化钾+氧气； B；A；D或F (2)第三单元物质构成的奥秘第11课时课题1 分子和原子（1）【课堂练习】1.A 2.A 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C 【课后练习】8.C 9.C 10.A 11.（1）水不能使酚酞试液变红，氨水能使酚酞试液变红（2）烧杯B中的液体由无色变为红色；氨分子在不停地运动，运动到烧杯B中后，形成氨水，使酚酞变红（3）没有必要，因为蒸馏水不能使酚酞变红，在实验一中已经可以证明了。第12课时课题1 分子和原子（2）【课堂练习】1.A 2.D 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C8.C ABD9.（1）原子硅分子二氧化碳（氢气、氯气等） （2）分子分子汞原子原子原子原子分子分子10. 图12能水氢分子11.B 12.D 【课后练习】13.D 14.D 15.D16.（1）A； BC （2）化学变化； 物理变化17.（1）原子种类和数目都不同（2）都含有氧原子 （3）化学变化中，分子可分，原子不可分。第13课时课题2 原子的结构（1）【课堂练习】1.A 2.A 3.D 4.A 5.A 6.D 7.D 8.C 9.A【课后练习】10.A 11. D12.（1）16； 7； 碳原子、硅原子 （2）10； 氖原子第14课时课题2 原子的结构（2）【课堂练习】1.C 2. B 3. A 4. 5.C 6.A 7.C【课后练习】8.D 9.B 10.C 11.B 12.D 13.B 14.C 15.B第15课时课题2 原子的结构（3）【课堂练习】1. D 2.B 3.A 4. B 5.C 6.A 7.D8.微粒名称原子核核外电子数相对原子质量核电荷数质子数中子数带2个单位负电荷的氧离子8881016钠原子1111121123带3个单位正电荷的铝离子1313141027【课后练习】9.D 10.D 11.D12.（1）电子（2）阳离子、原子核、质子（3）阴离子、电子（4）分子、原子、中子（5）质子、中子（6）质子、中子 （7）质子、电子 （8）分子、原子、离子 （9）原子 第16课时课题3 元素（1）【课堂练习】1.a.Al b.Ca c.Zn d.Na e.Fe f.Si g.He h.O i.H （1）a b c d e（2）h i （3）a； h2.（1）P （2）Mg （3）4S （4）Cu （5）nNe （6）2个氯原子3.（1）氢元素，一个氢原子（2）2个氢原子 （3）5个银原子 （4）氮元素，一个氮原子4.B 5.D 6.A 7.C 8.A【课后练习】9.D 10.A11.（1）原子 （2）二氧化碳 （3）4； 49 （4）3； ； （5）A12.（1）53 （2）78 （3）碘元素 13. 结构不同，化学性质不同； 核电荷数（或质子数）不同； 核电荷数（或质子数）不同； 发生化学变化时分子本身变了，变成其他分子； 发生物理变化时分子本身不变，只是分子间的间隔发生变化。第17课时课题3 元素（2）【课堂练习】1.B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.C 7.C 8.（1）19.00，得； 阴离子 （2）金属； Ca2+ （3）8 （4）BC （5）B9.（1）AB （2）CD （3）8 【课后练习】10.C 11.C 12.D 13.B14.（1）3 （2）ABE （3）Na+ （4）O2- （5）氧 二 8 得 核电荷数（或质子数）不同 （6）1 22.99 金属 11 第四单元自然界的水第18课时课题1爱护水资源【课堂练习】1.D2.D3.C4.D5.B 6. B 7.B 8.A【课后练习】9.D10.D11.B 12.D 13. 水污染物来源 水污染实例A工业污染 不合理使用农药、化肥B农业污染 冶金工业的废渣C生活污染 核废料投入深海中D放射性污染 用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水14. 国家节水；节约用水、爱护水资源、像对待掌上明珠一样珍惜每滴水； D ； 工业污水处理达标后排放、农业生产者合理使用农药、化肥等。第19课时课题2水的净化【课堂练习】1.D 2.C 3.B 4.B 5.B 6.C 7.D 【课后练习】8.B9.C 10.D 11. （1）玻璃棒； 引流； 防止过滤液体飞溅出来（2）滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗内壁之间有气泡（3）滤纸破损；过滤时液体液面高于滤纸边缘；玻璃仪器不干净（4）不同意；得到的只是透明的水，但仍然含有许多可溶性杂质；蒸馏第20课时课题3水的组成（1）【课堂练习】1.A 2. D 3.C 4.D 5.B 6.B【课后练习】通电7. 气泡；使带火星的木条复燃；燃烧；氧气；氢气；氢元素和氧元素；化学； 点燃8. A：水 B：氧气 C：氢气 D：铁 E：四氧化三铁； 水 氢气+氧气 ； 铁+氧气 四氧化三铁9. （1）负； 正 （2）木条燃烧更旺； 助燃 （3）21第21课时课题3水的组成（2）【课堂练习】1.B2.B3.D4.C5.A6.A 【课后练习】7.B 8.B9.B，CD (2) ，10.B11.B 12.（1） （2） （3）第22课时课题4化学式与化合价（1）【课堂练习】1.C；ACD 2.（1）；N2（2）；Ne（3）（4）；MnO2（5）；Na2S（6）；Fe(OH)33.B 4.C 5.C 6.B 72个氢原子； 1个氢分子含有2个氢原子； 2个一氧化碳分子；每个亚铁离子带2个单位正电荷； 2个水分子、每个水分子中含有2个氢原子； 氧化铜中铜元素的化合价为+2价；2个氯离子【课后练习】8.Fe； O2； CO2；He； H2；S； P2O5；CaO； Fe3O4；Na2SO4；ZnCl2； H2O； KOH； CuO； Al2(SO4)3； NH4NO3 ；BaCO3 ；Cu(OH)2 9. A 10.C第23课时课题4化学式与化合价（2）【课堂练习】1.（1）64（2）63（3）122.5（4）74（5）46（6）80 2.A 3.D4.A 5.B 6.(1) 3 (2)43 (3) 18 【课后练习】7.（1）5（2）169（3）117 （4）10g85%8.5g 8.5g23/169100%1.2g答：该味精每包最少含Na 1.2g。8(1)1451248 (2)14/79100%17.7% (3)虚假 (4) 50kg17.7% =8.9kg第五单元化学方程式第24课时课题1质量守恒定律【课堂练习】1. C 2.A 3.C 4.D 5.（1） （2） （3） （4）6. （1）白磷燃烧，产生大量的白烟，气球先膨胀后缩小，天平最终保持平衡； （2）偏右；符合；气球受到浮力作用 （3）气体7.D 8.C【课后练习】9.B10.C11.D 12.C13.（1）CO （2）21(或12) ；化合反应 （3）第25课时课题2如何正确书写化学方程式（1）【课堂练习】1. C2.（1） ；（2）；（3）；（4）3.（1）C+O2CO2（2）S+O2SO2（3）3Fe+2O2Fe3O4通电（4）4P+5O22P2O5MnO2（5）2H2O=2H2+O2（6）2H2O2=2H2O+O2MnO2（7）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2（8）2KClO3=2KCl+3O24.B 5.C 6. B 7.B【课后练习】8. (1)客观事实（2）质量守恒定律9.（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）4P+5O22P2O5（3）2H2+O22H2O10.B 11.C通电MnO212.(1)分子结构不同（2）2H2+O22H2O （3）2H2O=2H2+O2 或2H2O2=2H2O+O213.D 14.（1）反应物都有氧气参加 反应条件都是点燃（都是氧化反应、反应物的分子个数比都是21等）（2）Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应（或第一个反应的可燃物是固体，其他两个反应的可燃物是气体；或第三个反应的可燃物是化合物，其他两个反应的可燃物都是单质等）（以上答案不唯一）第26课时课题2如何正确书写化学方程式（2）【课堂练习】1.（1）1；1；2 （2）4；3；2 （3）2；1；2；1 （4）1；2；1；2 （5）1；1；2 （6）1；2；1；1 （7）1；2；1；1 （8）2；3；1；62.（1）Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 （2）2HgO=2Hg+O2（3）NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 （4）Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O3.B高温高温4.D 5.2种；H2O+C CO+H2【课后练习】6.C 7.B 8.A 9.BMnO210.（1）S+O2 SO2 （2）4P+5O2 2P2O5 （3）2H2O2 2H2O+ O2（4）3Fe+2O2 Fe3O4 （5） 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2高温11.（1）3；2；4；3 （2）3；1；1；3； （3）1；3；3；2 （4）1；2；1；112.（1）H2O （2）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3(3)2C4H10 + 13O2 8CO2+10H2O13.（1）由两个原子构成；化合反应； 2H2+O2 2H2O（符合条件的方程式都可以）（2）C第27课时课题3利用化学方程式的简单计算（1）【课堂练习】1.解：设可生成氧化镁的质量为x。2Mg+O22MgO 48 803g x 48:80 =3 g: x x=5g答：生成MgO 的质量为5g。答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。通电2.（1）化学方程式没有配平； （2）计算结果错误且没有单位； （3）解答数据没有单位。3. 2H2O 2H2+ O2项目反应物生成物H2OH2O2质量比918A18g2g16gB72g8g64g4.解：设需要高锰酸钾的质量为x。2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 316 32x 4.8kg316:32=x: 4.8kg x = 47.4kg答：需要分解高锰酸钾47.4kg。【课后练习】5.C 6.B 7.D 8.B 9.（1）N2 （2）根据质量守恒定律10.解：设需要参加反应的硫的质量为x。S+O2 SO232 64x 32g32:64=x:32gx=16g答：需要16g硫参加反应。通电11.解：设生成氯气的质量为x。2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 117 71 117kg x117:71=117kg : x x=71kg气体的体积 = 71kg: 3.21 kg/m= 22.1m答：生成氯气的体积为22.1m3。第28课时课题3 利用化学方程式的简单计算（2）【课堂练习】1.B 2.B 3. C 4.B5.O2质量/g生成MgO质量/g第一次25第二次410第三次810第四次1210（1）因氧气不足，镁有剩余，没有完全反应；（2）因6g镁完全反应恰好需要4g氧气，所以氧气再增加也不会生成MgO6.（1）t1MnO2（2）解：设原溶液中过氧化氢的质量为x。2H2O2 = 2H2O+O268 32x 0.8g68:32=x: 0.8g x = 1.7g答：原溶液中过氧化氢的质量为1.7g。【课后练习】7.D 8.B 9.C 10.C 11.A 12.B 13.C14.（1）t3（2）2.5g+0.5g2.04g=0.96gMnO2（3）解：设原样品中氯酸钾的质量为x。2KClO3 = 2KCl+3O2245 96x 0.96g245:96=x :0.96g x = 2.45g 答：样品中氯酸钾的质量为2.45g。第六单元碳和碳的氧化物第29课时课题1 金刚石、石墨和C60 （1）【课堂练习】1.D 2.C 3.A 4.D 5.A 6.A 7.C 8.B 9.B【课后练习】10.A11.B 12.C 13.B 14.D 15.D 第30课时课题1 金刚石、石墨和C60（2）【课堂练习】1.B2.C 3.C 4.D 5.D 6.D7.（1）2CuO+C2Cu+CO2（2）黑色粉末变为红色澄清的石灰水变浑浊（3）防止停止加热冷却时，C装置中的溶液倒流回大试管（4）处理尾气，收集一氧化碳气体，防止污染空气【课后练习】8.A9.B 10.（1） （2） （3）11.（1）CO2（2）黑色粉末变为红色（3）2CuO+C 2Cu+CO212.（1）检查装置的气密性（2）排出试管中的氧气，防止干扰实验中氧元素质量分数的测定（3）解：二氧化碳的质量为1.32g,其中氧元素的质量为1.32g 32/44 = 0.96g因为二氧化碳中的氧元素来自于该红棕色粉末，所以红棕色粉末中氧元素的质量分数是 0.96g/3.2g100% = 30%第31课时课题2二氧化碳制取的研究【课堂练习】1.C2.B 3.D 4.D 5.C 6.A 7.A 8.D9.（1）长颈漏斗集气瓶（2）稀盐酸； 石灰石（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （4）二氧化碳能溶于水且密度比空气大（5）不能； 二氧化碳能溶于水【课后练习】10.A 11.B 12.D 13.（1）电子天平示数(或锥形瓶总质量)； 计时器示数(或反应时间)（2）大； 快（3）解：设样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 3.3g100:44=x : 3.3g x =7.5g样品中碳酸钙的质量分数为: 7.5g:10g 100% = 75%答：样品中碳酸钙的质量分数为75% 。第32课时课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）【课堂练习】1.C 2.D3.A4.A 5.A6.A【课后练习】7.A8.（1）4Na+CO2 2Na2O+C （2）CO2支持金属Na的燃烧；不能 9.（1）将CO2通入到澄清的石灰水；CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2）CO2不能使紫色石蕊变色；密度比空气的大；CO2和水反应生成了碳酸10.（1）纸花不变色；纸花变为红色 （2）二氧化碳与水反应生成了能使紫色石蕊变红的产物（3）CO2+H2O=H2CO311.（1）当盐酸的质量足够时，每加入5g的样品，产生的气体多出1.76g,第三次再多加入5g样品时，气体只增加了0.88g；所以第三次盐酸完全反应，矿石过量。第四次矿石增多，也过量。答案是第3次和第4次 （2）第三次和第四次盐酸完全反应，矿石过量所以产生的气体一样多为4.4g （3）分析第一次和第二次矿石完全反应，盐酸过量。所以应该根据第一次或第二次来计算矿石的质量分数解：设矿石中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 1.76g 100:44= x :1.76g x =4g样品中碳酸钙的质量分数为:4g/5g 100% = 80%答：样品中碳酸钙的质量分数为80% 。第33课时课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）【课堂练习】1.C2.D3.B4.B 5.C6.A 7.（1）氢气还原氧化铜； 试管口不能用塞子塞住,导管应伸入接近试管底部。（2）木炭还原氧化铜； 澄清石灰水变浑浊（3）一氧化碳还原氧化铜； 一氧化碳【课后练习】8.C9.B10.D11.（1）化合物 （2） 2CO+O2 2CO2 （3）12.（1）澄清的石灰水变浑浊； 紫色的石蕊试液变红色； CO2+H2O=H2CO3； 红色的试液变为紫色； H2CO3 H2O + CO2（2）尾气处理，防止一氧化碳气体污染空气； 2CO+O2 2CO2（3）灼热的铜与空气中的氧气反应生成了氧化铜； 当A管中黑色的氧化铜全部变成亮红色的物质后，先停止加热，继续通一氧化碳气体到A管冷却第七单元燃料及其利用第34课时课题1燃烧和灭火（1）【课堂练习】1.C 2.A 3.B 4.C 5.（1）4P+5O2 2P2O5（2）和（3）和（4）移除了可燃物、控制可燃物温度在着火点以下6.B 【课后练习】7.C 8.C 9.(1) a B (2) P2O5 10.A 11.B12.（1）加热铜片和隔绝氧气的作用，（2）能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气，（3）空气或者氧气，放热，2K+2H2O=2KOH +H2第35课时课题1燃烧和灭火（2）【课堂练习】1. B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7.B 8.C 9.B【课后练习】10.C 11.D 12.C 13.A 14.D 15.A 16.D MnO217.（1）气体受热膨胀，二氧化碳的密度变小； 二氧化碳的密度比空气大 （2）AC 18.（1）AB（2）催化剂（3) 4P+5O22P2O5 2KClO3=2KCl+3O2第36课时课题2燃料的合理利用与开发【课堂练习】1.B 2.C 3.D 4.A 5.C 6.（1）石油 （2）ABCD （3）绿色植物的光合作用 （4）太阳能、风能等7.D 8.B 9.A 10.C 11.D 12.B 13.D 【课后练习】14. A 15. D 16. A 17.(1)良好 （2）MnO2 Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2或者 Zn +2HCl=ZnCl2 + H218.解：设合金中Zn的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x 0.4g 65 : 2 = x :0.4g x =13g合金中铜的质量=32.5g - 13g=19.5g合金中铜的质量分数为：19.5g/32.5g 100% = 60% 答：合金中铜的质量分数为60%。（其他合理解法均可）第八单元金属和金属材料第37课时课题1金属材料【课堂练习】1.B 2.A 3.A 4. Hg，Cu，Fe，Ag，Zn，Al 5. D 6.D 7.D 8.B 9.A 10. (1)Fe和C (2)Fe和C (3)Cu和Zn (4)Sn和Pb【课后练习】11.C 12.C 13.B 14.A 15.B 16.D 17.A 18.B 19. 解：设合金中碳的质量为x。C + O2 CO2 12 44 x 0.185g 12:44 = x :0.185g x= 0.05g 合金中碳的质量分数= 0.05g /10g100% = 0.5% 属于钢答：此合金中碳的质量分数是0.5%，属于钢。第38课时课题2金属的化学性质（1）【课堂练习】1.Mg 、Al； Fe； Au 2.D 3.A 4.Mg、Zn、Fe； MgZnFe；Mg+2HCl=MgCl2+H2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2、Fe+2HCl=FeCl2+H2； Cu。 MgZnFeCu5.B 6.B 7.C 【课后练习】8.（1）剧烈燃烧、发出耀眼的白光、生成白色固体，2Mg + O2 2MgO；4Al + 3O2 2Al2O3，3Fe + 2O2 Fe3O4；Mg；MgAlFe9.C 10.D 11.A 12.B 13.D 14.A 15.C 16.（1）b（2）a 17.（1）H2O；H2；Fe；O2；Fe3O4；（2）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2（或Fe +2 HCl = FeCl2 + H2）3Fe + 2O2 Fe3O4第39课时课题2金属的化学性质（2）【课堂练习】1.银白紫红（或红）蓝浅绿 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2.（1）铁丝表面有气泡产生而铜丝表面没有（2）Ag3.A 4.A 5.A 6.B 7.(Mg)(Al)(Zn)(Fe)；(Cu)(Hg)(Ag)；前面；后面；溶液 8.D 9.D 10.B 【课后练习】11.B 12.C 13.C 14.D 15.D 16.B17. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2，在混合物中加入足量的稀硫酸反应，然后过滤洗涤干燥；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，在溶液中加入足量的铁粉，然后过滤，蒸发18.（1）二 （2）解：设该合金中锌的质量为x。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 x 0.08g 65:2 = x : 0.08g x= = 2.6g 合金中铜的质量= 6.5g2.6g=3.9g 合金中铜的质量分数= 3.9g /6.5g 100% = 60% 答：该合金中铜的质量分数为60%。第40课时课题2金属的化学性质（3）【课堂练习】1. （1）能，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 （2）不能，Cu的金属活动性排在H的后面（3）能，Cu + 2Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + 2Hg（4）不能，Fe的金属活动性排在Zn的后面2.C 3.C 4.B 5.C 6. 4Al+3O2= 2Al2O3 2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+3 H2 2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4 )3+3Cu7.Fe；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；置换【课后练习】8.B 9.C 10.B 11.C 12.D 13.C14.（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （3）Fe、C第41课时课题3金属资源的利用和保护（1）【课堂练习】1.Al，Fe，Fe3O4，Fe2O3 2.A 3.D 4.C5.（1）铁架台；酒精灯（2）红色固体变成黑色；澄清石灰水变浑浊；处理尾气，防止有毒的CO排出污染空气；蓝 （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；2CO+O22CO26. 解：设赤铁矿可以炼出含杂质4%的生铁质量为x。 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 160 112 500t70% x (14%) 160 :112 = 500t70% : x (14%) x= 255.2t 答：可以炼出含杂质4%的生铁255.2t。7. 解：设需要磁铁矿石的质量是x。 Fe3O4 +4CO3Fe + 4CO2 232 168 x90% 2000t97% 232 :168 = x90% : 2000t97% x =2976.7t答：需要磁铁矿石的质量是2976.7t。【课后练习】8.D 9.D 10.C 11.A 12.A 13.B 14. 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 置换反应15. （1） MgCl2 Cu、Fe（2） 解：设赤铁矿可以炼出含铁98%的生铁质量为x。 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 160 112 4900t76% x98% 160:112 = 4900t76% : x98% x = 2660t 答：赤铁矿可以炼出含铁98%的生铁2660t。16.(1) Fe2O3；CuO (2) C、CO(3) 4C2Fe2O33CO24Fe； Fe+ CuSO4= Cu+ FeSO4（合理均可） (4)置换反应、化合反应17. 分析：因为12g氧化铁不一定完全反应，所以不能直接用12g计算，解：设没有参加反应的氧化铁的质量为x。Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2160 11212gx 9.6gx 160:112 = (12gx ):( 9.6gx) x = 4g 生成铁的质量=9.6g4g=5.6g。答：反应生成的铁的质量为5.6g。第42课时课题3金属资源的利用和保护（2）【课堂练习】1.铁、氧气、Fe2O3xH2O；氧化铝保护膜。隔绝氧气，隔绝水蒸气，改变内部结构；刷上一层油漆，制成不锈钢（合理均可） 2.D 3.A 4.D 5.（1）防止金属生锈（2）回收金属（3）有计划、合理地开采矿物（4）寻找金属的代替品 6. B 7.B 【课后练习】8.A 9.A 10. B 11.Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；3Fe + 2O2 Fe3O4Fe3O4 + 4C3Fe + 4CO2；Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe；Fe+H2SO4 = FeSO4+H2（或Fe + CuSO4=Cu+ FeSO4）；Fe +2 HCl = FeCl2 + H2（或 Fe +CuCl2 = FeCl2 + Cu）； 12. C13.（1）导电性；4Al+3O2=2Al2O3；二氧化碳 （2）（3）隔绝氧气和水分；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；稀盐酸14.铁锈，上升，铁生锈消耗了氧气导致试管内气压减小15.（1）240g； 0.6g（2）分析：一、二次实验说明10g合金与足量稀硫酸反应最多生成0.2g氢气，一、三次实验说明80g稀硫酸与足量合金反应最多生成0.2g氢气，即10g合金与80g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气。解：设铁合金中铁的质量分数为x Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 56 2 30x 0.6g 56:2 =30x : 0.6g x =56%答：铜铁合金中铁的质量分数是56%。第九单元溶液第43课时课题1溶液的形成（1）【课堂练习】1.C2.B3.B4.A5.D6.A【课后练习】7.D 8.B 9.C10.B11.B12.C 13.H2SO4 H2O I2 C2H5OH C2H5OH H2O 白磷的二硫化碳溶液14.(1)KNO3 H2O (2)40 100 (3)70 20 50第44课时课题1溶液的形成（2）【课堂练习】1.D B C2.B3.C 4.A 5.D6.DE B A C【课后练习】7.C8.C9.C10.D11.（1）DF（2）ABC（3）E12.（1）CaCO3（2）CuSO4（3）NaOH（4）NaCl（5）NH4NO313.不溶解溶解不溶解溶解（1）不同不同（2）汽油可以使衣服上的油渍溶解进而清除油渍（3）不同，汽油是溶解油污，洗涤剂是乳化油污。第45课时课题2溶解度（1）【课堂练习】1.D2.A3.D4.D5.B6.A7.A8.C【课后练习】9.D10.D11.D12.(1)浓溶液 稀溶液 (2)浓溶液 稀溶液 (3)浓13.不变 增加 增加； 增加 不变 增加； 不变 减少 减少； 不变 增加 增加； 不变 不变 不变；减少 减少 减少第46课时课题2溶解度（2）【课堂练习】1.C 2.D3.（1）一定 饱和 100g 克 （2）大于10g 1g到10g之间 0.01g到1g之间 小于0.01克 (3)越强 20时,100g水中最多能溶解31.6g的KNO34.D5.D 6.B 【课后练习】7.D8.B9.A10.A11.B12.C 13.D14.B15.D16.C17.（1）BD （2）AC （3）A （4）B18.(1)甲的溶解度大于乙的溶解度（2）10 （3）加溶剂或者升高温度（合理即可）（4）甲 乙（5）冷却热饱和溶液第47课时课题3溶质的浓度（1）【课堂练习】1.A 2.4 4% 190 5% 120 30% 45 255 60 3003.4.5495.54.A【课后练习】5.D6.D7.(1) 溶解 （2）玻璃棒 （3）3 左盘 （4）胶头滴管 偏大8.(1) (2)分解9.(1)AB C D (2)A B C D10.(1)abc (2)120 16.7% (3) bac11.(1)200gX5%+10g/200g+10g=9.5% (2)200gX5%/200g+20g=4.5% (3)200gX5%/200g-20g=5.6%第48课时课题3溶质的浓度（2）【课堂练习】1.B2（1）10 90 （2）184 180.32 3.683C4.B5.A【课后练习】6.D7.A8.C9. A10.A11.（1）12.5g （2）50g12.（1）18.18% （2）20%13.（1）t2时，甲丙两种物质溶解度相等，都是50g（只答二者溶解度相等不得分）（2）75g 3:8 （3）丙乙甲（或丙乙甲）（4）乙丙甲（或乙丙甲）第49课时课题3溶质的浓度（3）1.C2.B3.C4.（1）1g（2）17.5%（3）25.8%解：设生成氢气的质量为x，硫酸中溶质的质量为y，生成的ZnSO4的质量为z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2 32.5g y z x65/2 = 32.5g/x x = 1g65/98 = 32.5g/y y = 49gH2SO4% = 49g/280g 100% = 17.5%65/161 = 32.5g/z z = 80.5gZnSO4% = 80.5g/(32.5g + 280g - 1g) 100% = 25.8%答:（1）生成氢气的质量为1g（2）稀硫酸的质量分数为17.5%（3）生成的ZnSO4溶液的质量分数为25.8%。5. 80 40 （1）8% （2）28% （3）10 （4）40 （5）80 6.（1）0.4 （2）19.6% (2)解:设硫酸中溶质的质量为xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2x 0.4g98/2 = x/0