高二同步练习原电池原理及其应用(1).doc

3eud教育网 50多万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！高二同步练习原电池原理及其应用(1) 1.关于铜、锌和稀H2SO4构成的原电池的说法正确的是A.锌是正极，铜是负极B.H+在溶液里移向铜片C.电流由锌流向铜D.电子经外电路由锌流向铜2.铁钉和炭棒用导线连接后，浸入到0.01molL-1 NaCl溶液中，可能发生的是A.炭棒上有H2析出B.炭棒附近产生OH- C.炭棒上有O2析出D.铁钉被氧化3.下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是A.Cu、Ag、AgNO3溶液 B.Zn、Cu稀H2SO4 C.Fe、Zn、CuSO4溶液D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液4.实验中欲制得H2，最好的方法是A.纯锌与稀H2SO4B.纯锌和浓H2SO4 C.纯锌与稀盐酸D.粗锌(含铜杂质)与稀H2SO45.钢铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极发生的主要反应是A.Fe-2e=Fe2+ B.2H2O+O2+4e=4OH- C.4OH-4e=2H2O+O2 D.2H+2e=H26.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是A.在含铁元素较多的酸性土壤中 B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多的潮湿透气中性土壤中.7.铜铁在锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是Fe由+2价转化为+3价 氧气被还原 产生H2 Fe(OH)3失水形成Fe2O3 .nH2O 杂质碳被氧化而除去. A. B. C. D.8.有a,b,c,d四种金属，将a,b用导线连结起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a,d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出.据此推知它们的活动性由强到弱的顺序为A.dcabB.dabcC.dbacD.badc9.据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池的容量更大，而且没有污染，其总反应式为：2Zn+O22ZnO 所用原料为锌粒、电解液和空气.则下列叙述中，正确的是A.锌为正极，空气进入负极反应B.负极反应为 Zn - 2e Zn 2+C.正极发生氧化反应 D.电解液肯定不是强酸10.燃料电池是燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液. 下列关于甲烷燃料电池的说法中，正确的是A.负极反应为：CH4+10OH-8e=+7H2O B.负极反应为：O2+2H2O+4e4OH-C.随着放电进行，溶液中的阴离子向负极移动 D.随着放电进行，溶液的PH不变.11.常用的钮扣电池为银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极.放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH-2eZn(OH)2，氧化银极上的反应是：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH-，下列判断中，正确的是 A.锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应B.锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应C.锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应D.锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应12.以下现象与电化腐蚀无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈 D.银质奖牌久置后表面变暗13.图49装置能够组成原电池的是14.所示，组成一种原电池试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_(填“亮”或“不亮”)若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_ Al电极上发生的反应为：_ 若灯泡不亮，其理由为：_(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡_(填“亮”或“不亮”)若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_ Al电极上发生的反应为：_ 若灯泡不亮，其理由为：_15.如何利用Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池，画出装置图，写出电极的反应式.原电池原理及其应用(2) 1.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4，工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O， 下列结论正确的是A.Pb为正极被氧化 B.PbO2为负极被还原C.只向PbO2处移动 D.电解液密度不断减小 E.溶液的PH不断减小2.锌锰干电池的正极是石墨炭棒，它放电时的总反应可表示为：Zn(固)+2MnO2+2NH+4Zn2+Mn2O3(固)+2NH3+H2O，在电池放电时，正极表面发生反应的物质是 A.ZnB.石墨C.MnO2和NH+4D.Zn2+和NH33.锂电池是一种新型高能电池，它以轻质、高能而受到普遍重视，目前已研制成功了多种锂电池.某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO2=LiMnO2，若该电池提供0.5C电量(1mol电子的电量为96500C)，则消耗正极材料的质量(其它损失不计)约为A.3.63105gB.3.5g C.4.5110-4gD.43.5g4.纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量 A.CuSO4溶液 B.CuS固体 C.铜D.镁条5.分别放置在图410所示装置(都盛有0.1 molL1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是6已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn2OH2eZnOH2O； 碳棒：1/2 O2H2O2e2OH据此判断，锌片是 A正极，并被还原 B正极，并被氧化C负极，并被还原 D负极，并被氧化7如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜8镍镉(NiCd)可充电电池可以发生如下反应：由此可知，该电池的负极材料是ACd BNiO(OH) CCd(OH)2 DNi(OH)29.如图所示，可形成氢氧燃料电池通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为H2SO4时)和碱式当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时两种试回答下列问题：氢氧燃料电池示意图如右：(1) 酸式电池的电极反应：负极_正极_ 电池总反应：_ 电解质溶液pH的变化_(2) 碱式电池的电极反应：负极_正极_ 电池总反应_ 电解质溶液pH的变化_10我国首创的以铝空气海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流只要把灯放入海水中，数分钟后就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高2050倍试推测此种新型电池可能的基本结构及电极反应式：(1)_是负极，电极反应式为_(2)_是正极，电极反应式为_11氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH(aq)试回答下列问题：(1)通入Cl2(g)的电极是_极(填“正”或“负”)(2)通入Al(g)的电极是_极(填“正”或“负”)(3)电子从_(填“Al”或“Cl2”，下同)极流向_极 (2)产生上述