高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类水解的实质课件 新人教版选修4.ppt

第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质 新课导入 你知道纯碱水溶液为什么显碱性吗 课标要求 1 了解盐类水解的原理 2 学会利用水解原理判断溶液的酸碱性 3 掌握盐类水解方程式的书写 探究点一盐类水解和溶液的酸碱性 1 探究盐溶液的酸碱性 知识探究梳理知识 点拨方法 中 碱 酸 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 思考1 怎样用最简单的方法区别nacl溶液 nh4cl溶液和na2co3溶液 提示 将三种溶液各取少许装入试管中 分别滴入紫色石蕊溶液 溶液不变色的为nacl溶液 变红色的为nh4cl溶液 变蓝色的为na2co3溶液 2 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1 nh4cl溶液 2 ch3coona溶液 oh nh3 h2o 电离 酸 ch3coo h ch3cooh 电离 碱 弱电解质 3 盐类的水解 1 概念在溶液中 由电离出的离子跟水电离出的或结合生成的反应 2 实质盐电离出来的离子 弱碱的阳离子或弱酸的阴离子 结合水电离出的oh 或h 生成弱电解质 促进了水的电离 导致溶液中c h c oh 从而使溶液显示不同的酸碱性 用离子方程式表示na2co3溶液呈碱性的原因 盐 h oh 弱电解质 思考2 ph均为4的h2so4溶液和nh4cl溶液中 水电离出的c h 相等吗 名师点拨 1 盐类水解的实质 2 盐类水解的特点 逆 吸 微 动 3 盐类的水解规律 盐对应的酸 或碱 越弱 水解程度越大 溶液碱性 或酸性 越强 如相同浓度的na2co3和ch3coona溶液的ph前者大于后者 4 酸式盐溶液的酸碱性酸式盐溶液的酸碱性要看酸式酸根离子的电离和水解程度的相对大小 只电离不水解 如nahso4 的显酸性 电离大于水解 如nahso3 nah2po4 的显酸性 水解大于电离 如nahco3 nahs 的显碱性 解析 酸性由强到弱的顺序为电离呈酸性 水解呈酸性 中性 水解呈碱性 电离呈碱性 1 相同温度 相同浓度下的八种溶液 其ph由小到大的顺序如图所示 图中 代表的物质可能分别为 a nh4cl nh4 2so4ch3coonanahco3naohb nh4 2so4nh4clch3coonanahco3naohc nh4 2so4nh4clnaohch3coonanahco3d ch3coohnh4cl nh4 2so4nahco3naoh b 过关演练巩固知识 提升能力 2 2017 陕西延安联考 室温下 在ph 11的某溶液中 由水电离的c oh 为 1 0 10 7mol l 1 1 0 10 6mol l 1 1 0 10 3mol l 1 1 0 10 11mol l 1a b c 或 d 或 d 答案 na2co3 naclo nahco3 3 已知 电离出h 的难度顺序为h2co3 hclo hc 则相同物质的量浓度的nahco3 naclo na2co3三种溶液 其ph从大到小的顺序为 探究点二盐类水解的离子方程式书写 1 盐类水解与盐的电离的区别 知识探究梳理知识 点拨方法 2 书写盐类水解离子方程式的方法思路 一 分 3 举例如 na2co3水解的离子方程式 fecl3水解的离子方程式 nahco3与alcl3两溶液混合时反应的离子方程式 思考 对于易溶于水的正盐mnrm溶液 若ph 7 其原因是 若ph 7 其原因是 用离子方程式说明 名师点拨 书写盐类水解方程式常见的错误 过关演练巩固知识 提升能力 1 下列离子方程式属于盐的水解 且书写正确的是 b 2 下列水解离子方程式正确的是 d 3 在一定条件下发生下列反应 其中属于盐类水解反应的是 b 1 下列物质在常温下发生水解时 对应的水解方程式正确的是 b 课堂检测即学即测 查漏补缺 2 氯化铵晶体溶于重水 d2o 中 溶液呈酸性 其原因是 d 解析 nh4cl溶于重水后存在下列关系 解析 由信息知la属于长周期元素 a错误 la oh 3为弱碱 则la no3 3中的la3 会水解使溶液显酸性 b错误 la和盐酸反应的离子方程式为2la 6h 2la3 3h2 c错误 3 稀土元素号称 工业维生素 科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予 超级钙 的美称 已知la oh 3是不溶于水的弱碱 而lacl3 la no3 3都可溶于水 下列说法正确的是 a la属于短周期元素b la no3 3水溶液显碱性c la和盐酸反应的离子方程式为la 2h la3 h2 d lacl3能促进水的电离 d 4 2016 北京顺义区模拟 na2co3和nahco3可作食用碱 下列用来解释事实的方程式中 不合理的是 d 5 室温下 ph 2的某酸hna a为酸根 与ph 12的某碱b oh m等体积混合 混合液的ph变为8 1