2014江苏省高中学业水平测试化学说明全解全析3常见无机物及其应用.doc

总 2015江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）说明化学解析第8版达C精简版丹阳市访仙中学殷传富必修模块化学1主题3常见无机物及其应用测试点了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力B【解析】参见各物质的用途和实验考察解析测试点了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质B 【解析】钠、铝、铁、铜等金属的主要物理性质金属颜色状态硬度密度g/mL熔点导电、导热磁性钠银白固体小0.9797.8良无铝银白固体小2.7660.6良无铁银白固体大7.861535良有铜紫红固体大8.921083良无测试点了解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况B【解析】钠、铝、铁、铜的共性和个性都只有还原性，只有正价；Na能与水常温下剧烈反应，其它金属不能；Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，其它金属不能；Fe能产生磁性，能被磁铁吸引，其他金属不能；Cu是紫红色，其它金属银白色；Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。第 49 页 共 17 页NaAlFeCu与O24Na+O2 常温 2Na2O2Na+O2 点燃 Na2O22Al+3O2常温 2Al2O3（致密氧化膜）2Al+3O2（纯氧） 点燃 2Al2O3常温下发生电化学腐蚀Fe2O3nH2O3Fe +2O2（纯氧）点燃Fe3O42Cu+O2 CuO与H2O2Na+2H2O2NaOH+H2反应不明显3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2/与酸剧烈反应2Al+6HCl2AlCl3+3H2冷的浓硫酸浓硝酸中钝化与氧化性酸反应，不生成氢气Fe+2HClFeCl2+H2冷的浓硫酸浓硝酸中钝化与氧化性酸反应，不生成氢气与非氧化性酸不反应Cu2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O与碱/2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2不能反应不能反应与盐水溶液中先置换水中的氢按金属活动顺序表顺序发生“置换反应”，Fe + CuSO4 总 2014江苏省普通高中学业水平测试必修科目说明（化学）全解全析第7版江苏省丹阳市访仙中学殷传富测试点了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况B【解析】碱性氧化物的通性：与水反应生成对应的碱（溶于水）；与酸反应生成盐和水。不与碱反应。Al2O3属于两性氧化物，既与酸反应又与碱反应。氧化物H2OHClNa2ONa2O+H2O2NaOHNa2O+2HCl2NaCl+H2OAl2O3不溶于水，不反应Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OFe2O3不溶于水，不反应Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO不溶于水，不反应CuO+2HClCuCl2+H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O测试点了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜的受热分解（B）【解析】1氢氧化铝的两性：既与强酸反应，又与强碱反应。Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O【解析】难溶性的碱受热分解成对应价态的氧化物和水。2Al(OH)3 Al2O3+3H2O ；2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O ；Cu(OH)2 CuO+H2O测试点比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸反应B【解析】碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3溶解性均 溶：Na2CO3 NaHCO3热稳定性稳定2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2与酸反应Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2（快）CO32+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl= NaCl +H2O+CO2（更快）HCO3+H+=H2O+CO2测试点了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化B【解析】（1）Fe3的氧化性：Fe3+能氧化维生素C，本身被还原成Fe2+；2Fe3+2I2Fe2+I2（能使淀粉溶液变蓝）2Fe3+ Fe3 Fe2+（保存Fe2+，除去Fe2+溶液中的Fe3，加铁粉）2Fe3+Cu2 Fe2+Cu2+ （腐蚀印刷电路板）（2）Fe3和Fe2之间的相互转化：Fe3+转化为Fe2+见（1）Fe2+转化为Fe3+：2Fe2+ Cl22Fe3+2Cl4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3Fe变为Fe2和Fe3Fe+2H = Fe2+H2（非氧化性酸）Fe+Cu2= Fe2+Cu2Fe+3Cl2 2FeCl3测试点能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用A【解析】钢筋混凝土、铝合金门窗测试点了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要物理性质B【解析】氯、氮、硫、硅等非金属的主要物理性质非金属颜色状态气味密度溶解性其他Cl2黄绿色气体刺激性比空气大能溶水有毒N2无色气体无味比空气略小难溶水无毒S淡黄色固体/2.06 g/cm3不溶水溶于CS2Si灰黑色固体/2.33g/cm3不溶水半导体测试点10了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其与水、碱的反应B【解析】Cl2+H2 点燃 2HCl（安静地燃烧，苍白色火焰，白雾）Cl2+H2 光照 2HCl（爆炸，白雾）2Na+ Cl2 点燃 2NaCl（黄色火焰，白烟）2Fe+3Cl2 点燃 2 FeCl3（棕色烟）Cu+Cl2 点燃 CuCl2（棕色烟）Cl2+2FeCl22FeCl3（2Fe2+ Cl22Fe3+2Cl）Cl2+2KBr2KCl+Br2 （2Br+ Cl2Br2+2Cl）Cl2+2KI2KCl+I2 （2I+ Cl2I2+2Cl）Cl2+H2OHCl+HClO （Cl2+H2OH+Cl+HClO）Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（用于吸收Cl2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）测试点11知道氯水的消毒和漂白原理A【解析】氯气溶于水后得到氯水，少量氯气与水发生反应：Cl2+H2O HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O H+Cl+HClO（1）氯水的成分：H2O、Cl2、HCl（H+、Cl）、HClO（H+、ClO）。（2）HClO的性质：具有强氧化性，漂白性，不稳定性和弱酸性。（3）次氯酸具有强氧化性，可用于漂白和自来水消毒。（4）HClO不稳定：2HClO 光照或 2HCl+O2。测试点12了解硫的可燃性和氮气的稳定性B【解析】硫的可燃性：S+O2 点燃 SO2氮气的稳定性：N2的电子式，结构式NN 。氮原子间共用三对电子对，很稳定，化学性质不活泼。测试点13知道硅元素在自然界中以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料A【解析】硅元素在自然界中的存在形式： SiO2和硅酸盐 ；晶体硅是良好的材料；光导纤维的化学成分是。测试点14知道氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途A【解析】氯、氮、硫、硅等非金属单质的主要用途非金属用途Cl2制漂粉精、消毒、制盐酸、农药、氯仿等。N2合成氨；用作保护气，保存农副产品；液氮可作冷冻剂。S制硫酸、橡胶、黑火药、医药、农药、火柴。Si硅可用来制造晶体管、集成电路、太阳能电池、硅整流器等。硅合金的用途更广泛，可作变压器铁芯、耐酸设备等。测试点15了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别；了解二氧化氮与水的反应，了解二氧化硅与氢氟酸、与碱性氧化物、与强碱的反应B【解析】1三个反应都与酸雨有关SO2H2O H2SO3（可逆反应）3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO【解析】2漂白的原理有三种：A强氧化性，如氯水、漂白粉溶液均因为生成HClO，具有强氧化性而能漂白，类似的还有Na2O2、H2O2、O3等。B与有色物质化合生成不稳定的无色物质，如SO2使品红褪色。C吸附性，如焦炭可使红墨水褪色。【解析】3二氧化硅的性质SiO2+4HF=SiF4+2H2O（用氢氟酸雕刻玻璃）SiO2+CaO 高温 CaSiO3（炼铁造渣）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（盛装碱液不能用玻璃塞）测试点16了解氨气与水、与酸的反应；了解氨水的成分以及一水合氨的不稳定性；了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质B【解析】氨气NH3+H2O NH3H2O NH3 +HClNH4Cl（有白烟产生）氨水成分：含有H2O、NH3、NH3H2O（NH4+、OH）不稳定性：NH3H2O NH3+H2O铵盐NH4Cl NH3+HClNH4ClNaOH NaCl+H2O+ NH3NH4+的检验方法Db：测试点17了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性；了解浓硫酸、硝酸分别与铜、木炭的反应；了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象B【解析】强氧化性酸：浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸，次氯酸Cu2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2OC2H2SO4（浓） CO2+ 2SO2+2H2O3Cu8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2+2H2OC4HNO3（浓） CO2+ 4NO2+2H2O常温下，金属 、 在冷的 、 中发生钝化测试点18了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途【解析】水泥玻璃陶瓷原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土反应CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3+CO2Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2成分硅酸盐Na2SiO3、CaSiO3、SiO2硅酸盐用途建筑材料建筑装饰、器皿、仪器陶器、瓷器测试点19了解氮循环对生态平衡的重要作用；了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害；认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思想B【解析】1自然界氮的循环（1）氮的固定：使空气中游离态（单质）的氮转化为化合态（化合物）的氮的方法称为氮的固定。（2）氮的固定的途径生物固氮：如豆科植物根瘤菌将N2转化为化合态氮自然固氮：如闪电时N2转化为NO工业固氮：如工业合成氨（3）氮在自然界中的循环，维持了氮元素的平衡和生态平衡【解析】2氮氧化物的来源与危害（1）来源：硝酸工厂尾气、汽车尾气（2）危害：光化学污染；酸雨；破坏臭氧层。（3）防治：开发使用洁净能源；对工厂排放的废气进行处理；对汽车尾气进行净化处理。2NO2CO 催化剂 N22CO2【解析】3 二氧化硫的来源与危害（1）来源：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼、硫酸工厂尾气（2）危害：形成硫酸型酸雨（pH NaHCO3酸碱性水溶液均呈 性：Na2CO3 NaHCO3热稳定性稳定2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2与酸反应Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2（快）CO32+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl= NaCl +H2O+CO2（更快）HCO3+H+=H2O+CO2与碱反应/NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O转化Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO32NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2用途食用碱、洗涤剂胃药二、铝及其化合物单质铝（1）存在：地壳中含量 最多的金属 元素，主要以铝土矿（主要成分为 ，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质）的形式存在。（2）结构：原子结构示意图： ，电子式 ，铝原子最外层只有 个电子，化学反应中易 个电子而表现出强 。（3）物性：银白色金属，熔点较低，密度较小，是热和电的良导体。（4）化性：与O2反应：4Al+3O22Al2O3（致密的氧化膜，耐腐蚀）与酸反应A Al、Fe 在 冷的浓硫酸、浓硝酸 中 发生钝化 。B在热的浓硫酸、浓硝酸，稀硝酸中反应，但不产生氢气。C与非氧化性酸（稀硫酸，浓盐酸、稀盐酸）反应产生氢气。 2Al+6HCl2AlCl3+3H2（2Al+6H+2Al3+3H2）2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2（2Al+6H+2Al3+3H2）与氧化物反应：2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al 2O3（铝热反应）与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H22Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2（5）用途：制铝合金；制储存浓硫酸、浓硝酸的容器；制造各种日用炊具；铝热法冶炼金属；制造电线电缆；制造包装用的铝箔。（6）制备：2Al2O3 电解 4Al+3O2Al2O3：（1）物性：白色粉末，不溶于水，熔点高，可做耐火材料。（2）化性：两性氧化物，既与强酸反应，又与强碱反应 Al2O3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2O离子方程式：Al2O3+6H+ = 2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O32OH = 2 AlO2+H2OAl(OH)3（1）物性：白色胶状沉淀，有强吸附性，明矾KAl(SO4)212H2O净水的原理是水解生成Al(OH)3胶体。Al3+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+（2）化性：既与强酸反应、又与强碱反应Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+Al3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O ；（3）制取：Al3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+三、铁及其化合物单质铁（1）存在：自然界中的铁单质来自陨铁。（2）物性：能被磁铁吸引，银白色金属，铁粉呈黑色，易导电导热。（3）化性：与非金属单质反应：3Fe+2O2 点燃 Fe3O42Fe+3Cl2 点燃 2 FeCl3与水的反应： 常温下，Fe与H2O 不起反应，但在水和空气里的O2 、CO2 等共同作用下，Fe易发生电化学腐蚀，生成铁锈Fe2O3nH2O。高温下，红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气：3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2与酸的反应：A.Fe、Al 在 冷 的 浓硫酸、浓硝酸 中发生 钝化 。B.与热的强氧化性酸（浓硫酸、浓硝酸，稀硝酸）反应，但不产生氢气，铁变成+3价。C.与非氧化性酸（稀硫酸，浓盐酸、稀盐酸）反应产生氢气，铁变成+2价。 Fe+2HClFeCl2+H2（Fe+2H+Fe2+H2）Fe+H2SO4FeSO4+H2（Fe+2H+Fe2+H2）与某些盐的反应： Fe+CuSO4FeSO4+Cu（Fe+Cu2+Fe2+Cu） Fe+2FeCl33FeCl2（2Fe3+ Fe3 Fe2+）（4）用途：钢铁（合金）（5）制备：工业炼铁还原剂的生成：C+O2 点燃 CO2 （化合反应、 热反应） C+CO2 高温 2CO（化合反应、 热反应）铁的还原： Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2（用双线桥分析）炉渣的生成：CaCO3 煅烧 CaO+CO2（ 反应、 热反应）CaO+SiO2 高温 CaSiO3总反应：CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3 +CO2铁的氧化物FeO：黑色粉末，FeO+2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3：红棕色粉末，Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OFe3O4：黑色晶体，Fe3O4+8HCl = FeCl2+2FeCl3+4H2O离子方程式：Fe3O4+8H+ =Fe2+2Fe3+4H2O铁的氢氧化物Fe(OH)2，白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。FeSO4+2NaOHFe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O离子方程式：Fe(OH)2+2H+ = Fe2+2H2OFe(OH)3，红褐色沉淀。Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O离子方程式：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O ；四、铜及其化合物铜及其化合物的颜色：Cu单质是 紫红 色，CuO 黑色 ，Cu2的水溶液显 蓝 色，Cu(OH)2是 蓝 色沉淀。新制Cu(OH)2悬浊液与含醛基的物质（葡萄糖）共热生成红色沉淀Cu2O（氧化亚铜）。CuSO45H2O（蓝色）CuSO4（白色）（化学变化）CuSO45H2O俗称胆矾或蓝矾 铜的化学性质（1）与非金属反应： 2CuO2 2CuO ；CuCl2 CuCl2 。（2）与酸的反应： 不能置换非氧化性酸（包括稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸）中的氢。 与氧化性酸（包括浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）反应： Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O，体现出硫酸的 强氧化 性和 酸 性。 Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，离子方程式：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，体现出硝酸的 强氧化 性和 酸 性。 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，离子方程式：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，体现出硝酸的 强氧化 性和 酸 性。（3）置换反应：Fe+ CuSO4FeSO4+ Cu离子方程式：Fe+ Cu2+Fe2+ CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag离子方程式：Cu+2AgCu2+2Ag（4）能被Fe3氧化：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+ Cu2+（5）在乙醇的催化氧化中作催化剂：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化铜：黑色固体，不溶于水。 CuO+2HClCuCl2+H2O离子方程式：CuO+2H+Cu2+H2OCuO+CO Cu+CO2；CuO+ H2 Cu+H2O。Cu(OH)2 ：蓝色沉淀，CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4离子方程式：Cu2+2OH= Cu(OH)2Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O离子方程式：Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2OCu(OH)2 CuO+H2O五、氯及其化合物氯气的性质及用途（1）存在：氯元素以化合物（如NaCl）状态大量存在于海水中（2）结构：Cl原子：结构示意图： ，电子式 ，Cl2分子：电子式 ，结构式。（3）物性：颜色状态气味密度溶解性其他Cl2黄绿色气体刺激性比空气大能溶水有毒（4）化性： 与金属反应：2Na+ Cl2 点燃 2NaCl（黄色火焰，白烟） 2Fe+3Cl2 点燃 2 FeCl3（棕色烟） Cu+Cl2 点燃 CuCl2（棕色烟） 与非金属反应：Cl2+H2 点燃 2HCl（安静地燃烧，苍白色火焰，白雾）Cl2+H2 光照 2HCl（爆炸，白雾） 与盐反应： Cl2+2KBr2KCl+Br2 （2Br+ Cl2Br2+2Cl） Cl2+2KI2KCl+I2 （2I+ Cl2I2+2Cl）Cl2+2FeCl22FeCl3（2Fe2+ Cl22Fe3+2Cl） 与水反应： Cl2+H2O = HCl+HClO （Cl2+H2O = H+Cl+HClO） 与碱反应： Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（用于吸收Cl2） （Cl2+2OHCl+ClO+H2O） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）（5）保存：液氯保存在钢瓶中（6）用途：制漂白粉、消毒、制盐酸、农药、氯仿等（7）制备：工业上：2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2 +Cl2（氯碱工业）实验室：4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O氯化氢与盐酸（1）物理性质：氯化氢，无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，可作喷泉实验。盐酸，氯化氢的水溶液，易挥发，打开浓盐酸瓶塞，有白雾产生（2）化学性质：一元强酸，HCl=H+Cl，具有酸的通性滴入石蕊显色，滴入酚酞显色；与金属活动顺序表H之前的金属反应产生H2； Fe+2HCl=与碱性氧化物反应生成盐和水； FeO+2HCl=与碱反应生成盐和水； Fe(OH)3+3HCl=与某些盐反应。 AgNO3+HCl= CaCO3+ 2HCl=漂白粉（1）生产原理：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）主要成分是 CaCl2、Ca(ClO)2 ，有效成分是 Ca(ClO)2 ，根据组成分类，漂白粉属于。（3）漂白原理是： Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO 。（4）失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO ， 2HClO 光照 2HCl+O2。六、氮及其化合物氮气（1）存在：占空气体积分数78%，是空气中含量最多的成分。（2）结构：N原子：结构示意图 ，电子式， N2分子：电子式，结构式。（3）物性：无色无味的气体，难溶于水（4）化性：氮原子间共用三对电子对，很稳定，化学性质不活泼。N2 + O2 放电 2 NO（工业合成氨的反应）N2 + 3Mg 点燃 Mg3N2（5）用途：保护气，合成氨二氧化氮和一氧化氮（1）物理性质：颜色状态气味毒性NO无色气体/有毒NO2红棕色气体刺激性气味有毒（2）化学性质：2NO+O2 = 2NO2 3 NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（3）收集方法只能用向上排空气法收集NO2，不能用排水法收集NO2；只能用排水法收集NO，不能用排空气法收集NO。氨气、氨水的性质 氨气NH3通常是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（常温、常压下，700体积），可做喷泉实验。氨气溶于水形成的水溶液称为氨水 ，氨水具有挥发性。氨水中的氨大部分与水结合成一水合氨（NH3H2O），一水合氨少部分电离。可表示为： NH3+H2O NH3H2O （氨水属于混合物） NH3H2O NH4+OH（碱性） NH3H2O NH3+H2O（不稳定性） 氨可以与酸反应生成铵盐。例如： NH3 +HClNH4Cl（俗称氯铵） 2NH3 +H2SO4(NH4)2SO4（俗称硫铵，又称肥田粉） NH3 +HNO3NH4NO3（俗称硝铵） NH3 +H2O+CO2NH4HCO3（俗称碳铵） 氨的用途：合成氮肥、工业制硝酸。铵盐的性质“三解”（1）易溶解：均为易溶于水的白色晶体（规律“钾钠铵硝都可溶”）。（2）易分解：NH4Cl NH3+HCl， NH4HCO3 NH3+H2O+CO2。（3）易碱解：和碱在加热的条件下，反应产生NH3 检验NH4 NH4ClNaOH NaCl+H2O+ NH3离子方程式：NH4+OH H2O+ NH3硝酸（1）物性：无色、有刺激性气味的液体，与水互溶，易挥发（2）化性： 不稳定性：4HNO3 或光照 4NO2O22H2OA硝酸越浓，温度越高，光照越强，越容易分解。B保存：用 色 口瓶，贮放在黑暗且温度低的地方。C浓硝酸呈黄色的原因：硝酸分解产生的NO2溶解在硝酸中。 强氧化性A常温下，金属铁、铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，可以用铝槽车、铁罐车装运浓硝酸。B能氧化除金、铂等金属外的所有金属，不生成H2 ：3Cu8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O1Cu4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2OC 1C4HNO3（浓） CO2+ 4NO2+2H2O七、硫及其化合物单质硫（1）存在：火山喷口附近（2）结构：硫原子结构示意图，电子式 ，硫原子最外层有6个电子，化学反应中能得到2个电子而表现出 氧化性。（3）物性：淡黄色固体，不溶于水（4）化性：S+O2 点燃 SO2硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧为蓝紫色火焰。（5）用途：制硫酸，杀菌消毒二氧化硫（SO2）与亚硫酸（H2SO3）（1）物性：SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水（2）化性：酸性氧化物的通性：与CO2相似SO2+H2OH2SO3，亚硫酸不稳定H2SO3 SO2+H2O SO2+Ca(OH)2 = CaSO3+H2O SO2+CaO = CaSO3漂白性：能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。还原性：能被O2、氯水、溴水、H2O2、酸性高锰酸钾等氧化。 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，不是漂白性。浓硫酸（1）物性：无色粘稠的油状液体，不挥发性酸。98.3%的浓H2SO4密度1.84 gcm3 ，与水互溶，溶于水时放出大量热。具有良好的吸水性，可干燥H2、CO、CO2、SO2、Cl2、N2、O2、HCl等，但不可干燥NH3（碱性）、H2S（强还原性）。（2）化性：脱水性：使纸张炭化强氧化性：A常温下，金属铁、铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，可以用铝槽车、铁罐车装运浓硫酸。B能与绝大部分金属发生反应，不生成H2 ： Cu2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2OCC2H2SO4（浓） CO2+ 2SO2+2H2O稀硫酸： H2SO4=2H+SO42，二元强酸，具有酸的通性滴入石蕊显红色，滴入酚酞仍无色；与金属活动顺序表H之前的金属反应产生H2； Fe+ H2SO4=与碱性氧化物反应生成盐和水； FeO+ H2SO4=与碱反应生成盐和水； 2Fe(OH)3+3H2SO4=与某些盐反应。 BaCl2+ H2SO4= Na2CO3+ H2SO4=硫酸盐（1）硫酸铜：CuSO45H2O，俗称胆矾或蓝矾（2）硫酸钡：BaSO4 重晶石，医疗上用硫酸钡作“钡餐”。（3）硫酸钙：CaSO42H2O生石膏2CaSO4H2O熟石膏，加在水泥中调节凝结时间（4）硫酸亚铁：FeSO47H2O绿矾，可做净水剂和补铁剂八、硅及其化合物硅单质（1）存在：硅元素在地壳中含量仅次于O元素（O、Si、Al、Fe），主要以SiO2及硅酸盐的形式存在。（2）结构：硅原子结构示意图： ，电子式 ，原子最外层有4个电子，化学反应中既不易失电子，也不易得电子，以共用电子对形成共价键。（3）物性：熔、沸点高，硬度大的晶体（4）化性：常温下比较稳定（5）用途：晶体硅是一种重要的半导体材料。（6）制备：SiO2+2C 高温 Si+2CO粗硅提纯Si+2Cl2 高温 SiCl4SiCl4+2H2 高温 Si+4HCl二氧化硅（1）存在：水晶、石英（2）物性：熔、沸点高，硬度大，不溶于水（3）化性：不活泼，不与水、酸（除HF）反应，耐高温、耐腐蚀SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（盛装碱液不能用玻璃塞）SiO2+CaO 高温 CaSiO3（炼铁造渣）SiO2+4HF=SiF4+2H2O（用氢氟酸雕刻玻璃）（4）用途：光导纤维、光学镜片、石英玻璃硅酸盐产品水泥玻璃陶瓷原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土反应CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3+CO2Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2成分硅酸盐Na2SiO3、CaSiO3、SiO2硅酸盐用途建筑材料建筑装饰、器皿、仪器陶器、瓷器【考题分析】江苏省学业水平测试化学卷自2008年定型之后，“25题”固定为一个6分的填空题，考查元素化合物之间转化推断，属于必考内容，涉及化学式、电子式等化学用语的书写、物质用途、化学方程式和离子方程式的书写等知识点。【解题技巧】1：准确记忆“物质具有的颜色和物质变化中的颜色”【知识解析】1常见物质具有的颜色红色：Fe(OH)3（红褐色）；Fe(SCN)3（血红色）；Fe2O3（红棕色）；Cu（紫红色）；NO2（红棕色）；Br2蒸气（红棕色）；液Br2（深红棕色）；Br2水（橙色）；Br2的CCl4溶液（橙红色）黄色：Fe3+水溶液（棕黄色）；S（淡黄色）；Na2O2（淡黄色）；AgBr（浅黄色）；AgI（黄色）；FeCl3（棕黄色）；I2水（棕黄色）蓝色：CuSO45H2O；Cu(OH)2 ；Cu2+的水溶液；绿色：Fe2+的溶液（淡绿色）；Cl2（黄绿色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）黑色：CuO；MnO2；FeO；Fe3O4；C粉；Fe粉紫色：KMnO4溶液（MnO4紫色）；I2的CCl4溶液；I2（紫黑色）白色：AgCl；BaSO4；CaCO3；BaCO3；Mg(OH)2；Al(OH)3【知识解析】2物质变化中的颜色Na元素的焰色反应（黄色）；K元素的焰色反应（紫色）I2淀粉（蓝色）；