【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《8.3 盐类的水解》课件.ppt

一 盐类的水解反应 1 盐类水解 2 盐的类型与溶液的酸碱性 室温下 思考1 等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液谁的碱性强 为什么 提示 Na2CO3溶液中CO32 对应的酸是HCO3 NaHCO3溶液中HCO3 对应的酸是H2CO3 由于酸性H2CO3 HCO3 所以等浓度的上述溶液Na2CO3水解程度大 碱性强 二 盐类水解的影响因素1 内因在盐类水解过程中 如果生成的弱电解质电离 则盐水解的程度就 越难 越大 2 外因不同条件对FeCl3水解平衡的影响 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H H 0 思考2 NaHCO3溶液呈碱性 酸式盐的溶液都会因为水解而显碱性吗 提示 酸式盐溶液显酸性还是显碱性 要看其电离和水解程度的相对强弱 若电离程度比水解程度强 如NaHSO3 则其溶液呈酸性 NaHSO4只电离不水解也显酸性 若水解程度超过电离程度 如NaHCO3 则其溶液显碱性 1 下列关于盐类水解的叙述中 错误的是 A 盐类水解是中和反应的逆反应B 盐类水解过程是吸热过程C 含有弱酸根的盐水溶液一定显碱性D 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 解析 中和反应是放热反应 盐类水解是中和反应的逆反应 所以水解过程是吸热过程 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 所以含有弱酸根盐的水溶液可能显碱性 也可能显酸性或中性 答案 C 2 下列操作中 能使电离平衡H2O H OH 向右移动且溶液呈酸性的是 A 向水中加入NaHSO4溶液B 向水中加入Al2 SO4 3溶液C 向水中加入Na2CO3溶液D 将水加热到100 使pH 6解析 A项 NaHSO4电离产生的H 抑制H2O的电离 B项 Al3 水解使平衡右移且溶液呈酸性 C项 CO32 水解显碱性 D项 纯水中始终显中性 答案 B 3 2010年四川理综 有关 100mL0 1mol LNaHCO3 100mL0 1mol LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A 溶液中水电离出的H 个数 B 溶液中阴离子的物质的量浓度之和 C 溶液中 c CO32 c H2CO3 D 溶液中 c HCO3 c H2CO3 解析 本题考查的知识点是水的电离平衡 盐类水解及溶液中离子或分子浓度大小比较 意在考查考生对这些理论知识的理解和应用 盐类水解可以促进水的电离 而且水解程度越大 这种促进程度越大 故A正确 CO32 的水解使溶液中阴离子数目增多 B正确 碳酸氢钠溶液中 HCO3 的水解程度大于电离程度 故c H2CO3 c CO32 C错误 CO32 的第一步水解程度远大于第二步水解 故D正确 答案 C 4 实验室在配制硫酸铁溶液时 先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中 再加水稀释至所需浓度 如此操作的目的是 A 防止硫酸铁分解B 抑制硫酸铁水解C 提高硫酸铁的溶解度D 提高溶液的pH解析 Fe3 水解后显酸性 稀H2SO4可以抑制其水解 答案 B 5 现有S2 SO32 NH4 Al3 HPO42 Na SO42 AlO2 Fe3 HCO3 Cl 等离子 按要求填空 1 在水溶液中 该离子水解呈碱性的是 2 在水溶液中 该离子水解呈酸性的是 3 既能在酸性较强的溶液中大量存在 又能在碱性较强的溶液中大量存在的是 4 既不能在酸性较强的溶液中大量存在 又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是 答案 1 S2 SO32 HPO42 AlO2 HCO3 2 NH4 Al3 Fe3 3 Na SO42 Cl 4 HPO42 HCO3 要点1盐类水解离子方程式的书写1 一般地说 盐类水解是可逆的 应该用可逆号 表示 盐类水解的程度不大 一般不会产生沉淀和气体 所以一般不用符号 和 表示水解产物 如Cu2 2H2O Cu OH 2 2H NH4 H2O NH3 H2O H 2 多元弱酸盐的水解是分步进行的 应分步书写水解离子方程式 如Na2CO3溶液的水解反应为 CO32 H2O HCO3 OH 主要 HCO3 H2O H2CO3 OH 次要 3 多元弱碱的阳离子水解的过程比较复杂 中学阶段写相应的离子方程式时一步写到底即可 如Al2 SO4 3水解的离子方程式为 Al3 3H2O Al OH 3 3H 4 发生相互促进的水解且有沉淀生成时 由于反应彻底 故生成物中出现的沉淀或气体物质 均要标上 或 符号 中间用 连接 如AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 步骤 1 先写出水解的离子及水解后的最终产物 用 连接并注明 或 2 根据电荷守恒将其配平 看反应物中是否加水 此类离子组有 Al3 与CO32 HCO3 S2 HS AlO2 Fe3 与CO32 HCO3 AlO2 等 名师解惑 1 NH4 与CH3COO CO32 HCO3 等组成的盐虽然水解相互促进 但不能彻底水解 所以使用 不标 如CH3COONH4水解 CH3COO NH4 H2O CH3COOH NH3 H2O 2 Fe3 和S2 相遇不发生水解反应而是发生氧化还原反应 2Fe3 S2 2Fe2 S Cu2 和S2 相遇不发生水解反应 而是发生沉淀反应 Cu2 S2 CuS 例1下列离子方程式中 属于水解反应的是 A HCOOH H2O HCOO H3O B CO2 H2O HCO3 H C CO32 H2O HCO3 OH D HS H2O S2 H3O 解析 答案 C 方法总结 一些弱酸酸式盐 酸根离子的电离方程式 往往写成酸根离子和水反应 生成水合氢离子的形式 如 HSO3 H2O H3O SO32 与HSO3 水解的离子方程式HSO3 H2O H2SO3 OH 极为相似 一定要辨别清楚 迁移应用 即时迁移小试牛刀 1 下列离子方程式中 表示水解反应的是 A HCO3 H2O CO32 H3O B S2 2H2O H2S 2OH C Fe3 3H2O Fe OH 3 3H D CO32 H2O HCO3 OH 答案 D 要点2盐类水解的应用1 判断某些盐溶液的酸碱性 氯化铵显酸性 醋酸钠显碱性 2 配制某些盐溶液时需考虑抑制盐类水解 如配制含Al3 Fe3 Cu2 Sn4 等的盐溶液时 为防止其阳离子水解 须先将盐加入相应的酸中 再加蒸馏水稀释到所需浓度 3 蒸干灼烧某些盐溶液确定其固体产物 如蒸干灼烧AlCl3 Al NO3 3溶液后 最终所得固体为Al2O3 并非为AlCl3 Al NO3 3 同理蒸干灼烧FeCl3溶液时 所得固体应为Fe2O3 4 判断溶液中某些离子间能否共存 如Al3 Fe3 与CO32 Al3 与HCO3 S2 NH4 与AlO2 HS Al3 与AlO2 等因发生双水解而离子间不能共存 5 实验室某些盐类试剂贮存 如Na2CO3溶液水解呈碱性 贮存时不能用玻璃塞 6 判断某些盐溶液中离子浓度大小的比较 7 解释某些生活 生产中的应用时需考虑盐类的水解 例如 1 炸油条时向面中加入适量明矾和小苏打是利用了HCO3 与Al3 的双水解能产生大量的CO2 2 泡沫灭火器中的反应 3 如草木灰与铵态氮肥不能混合施用 名师解惑 蒸干盐溶液时的固体产物 1 不挥发性酸的盐 如Al2 SO4 3 溶液蒸干便得到原溶质 2 挥发性酸的高价盐 如AlCl3 Al NO3 3 FeCl3等 溶液蒸干得不到原溶质 得到相应金属氧化物 3 还原性盐 如Na2SO3 溶液蒸干得到Na2SO4 4 水解生成强碱的盐溶液 蒸干后一般得到原溶质 如Na2CO3 例2下列说法正确的是 A AlCl3溶液和Al2 SO4 3溶液加热 蒸发 浓缩 结晶 灼烧 所得固体的成分相同B 配制FeCl3溶液时 将FeCl3固体溶解在硫酸中 然后再用水稀释到所需的浓度C 用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3 D 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 解析 答案 C 迁移应用 即时迁移小试牛刀 2 2011年瑞安模拟 为了同时对某农作物施用分别含有N P K三种元素的化肥 对于给定的化肥 K2CO3 KCl Ca H2PO4 2 NH4 2SO4 氨水 最适合的组合是 A B C D 答案 B 要点3溶液中微粒浓度大小的比较1 守恒关系 1 电荷守恒 电解质溶液中阴 阳离子所带的正 负电荷数相等 即溶液不显电性 如磷酸溶液中 c H c OH c H2PO4 2c HPO42 3c PO43 2 物料守恒 就是电解质溶液中某一组分的原始浓度 起始浓度 应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 如0 1mol L 1的NaHS溶液 c Na c HS c S2 c H2S 3 质子守恒 水电离的特征是c H c OH 据此可以得出下列关系如在K2CO3溶液中 c OH c H c HCO3 2c H2CO3 2 微粒浓度大小的比较 1 多元弱酸溶液 根据多步电离分析 如在H3PO4的溶液中 c H c H2PO4 c HPO42 c PO43 2 多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析 如Na2CO3的溶液中 c Na c CO32 c OH c HCO3 3 不同溶液中同一离子浓度的比较 要看溶液中其他离子对其影响的因素 如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a NH4Clb CH3COONH4c NH4HSO4 c NH4 由大到小的顺序是c a b 4 混合溶液中各离子浓度的比较 要进行综合分析 如电解因素 水解因素等 如相同浓度的NH4Cl溶液和氨水等体积混合后 由于氨水的电离程度大于NH4 的水解程度 所以溶液中离子浓度顺序为 c NH4 c Cl c OH c H 名师解惑 离子浓度大小比较 要抓住一个原理 两类平衡 三种守恒进行分析 即化学平衡移动原理 电离平衡和水解平衡 电荷守恒 物料守恒和质子守恒 若是 考虑三种守恒 若是 或 考虑弱电解质的电离或盐的水解 例3 2010年江苏高考 常温下 用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定20 00mL0 1000mol L 1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图 下列说法正确的是 A 点 所示溶液中 c CH3COO c OH c CH3COOH c H B 点 所示溶液中 c Na c CH3COOH c CH3COO C 点 所示溶液中 c Na c OH c CH3COO c H D 滴定过程中可能出现 c CH3COOH c CH3COO c H c Na c OH 解析 A项 点 反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1 1的混合物 CH3COOH电离程度大于CH3COO 的水解程度 故c Na c CH3COOH 由电荷守恒可知 c CH3COO c OH c Na c H 所以c CH3COO c OH c CH3COOH c H B项 点 时 pH 7 即c H c OH 由电荷守恒知 c Na c H c CH3COO c OH 故c Na c CH3COO C项 点 时 恰好完全反应生成CH3COONa 因CH3COO 水解 c Na c CH3COO c OH c H D项 当CH3COOH较多 生成CH3COONa少量时 可能出现此离子浓度关系 答案 D 迁移应用 即时迁移小试牛刀 3 2009年江苏高考改编题 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 室温下 向0 01mol L 1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性 c Na c SO42 c NH4 c OH c H B 0 1mol L 1NaHCO3溶液 c Na c OH c HCO3 c H C Na2CO3溶液 c OH c H c HCO3 c H2CO3 D 25 时 pH 4 75 浓度均为0 1mol L 1的CH3COOH CH3COONa混合溶液 c CH3COO c OH c CH3COOH c H 解析 当NH4HSO4与NaOH的物质的量相等时溶液中溶质为 NH4 2SO4 Na2SO4 由于NH4 的水解使溶液呈酸性 若溶液呈中性 则NaOH的物质的量大于NH4HSO4的物质的量 根据电荷守恒知c Na c H c NH4 2c SO42 c OH 因c H c OH 所以c Na c NH4 2c SO42 又因c Na c SO42 所以c SO42 c NH4 故A项正确 NaHCO3溶液中 OH 是由HCO3 水解和水的电离所生成的 但是这些都是微弱的 HCO3 的浓度永远大于OH 的浓度 故 B项错 C项质子守恒为c H c HCO3 2c H2CO3 c OH C项不正确 由电荷守恒得 c CH3COO c OH c H c Na 由物料守恒可得 2c Na c CH3COO c CH3COOH 将两式中的c Na 消去 可得c CH3COO 2c OH 2c H c CH3COOH 所以c CH3COO c OH c H c CH3COOH c H c OH 因为pH 4 75 故c H c OH 0 所以D项不等式应为 故D项错 答案 A 易错点1忽视盐类水解的一般规律例1现有等浓度的下列溶液 醋酸 苯酚 苯酚钠 碳酸 碳酸钠 碳酸氢钠 按溶液pH由小到大排列正确的是 A B C D 错因分析 本题易忽视酸越弱对应盐的水解能力越强 认为苯酚比HCO3 更难电离H 导致错选D 正确解答 本题考查酸的电离和盐类水解与pH的关系 电离H 能力 CH3COOH H2CO3 电离一个H C6H5OH HCO3 苯酚钠 碳酸钠 碳酸氢钠溶液属于盐类水解问题 同物质的量浓度的溶液 根据越弱越水解推知 碳酸钠溶液碱性最强 碳酸氢钠碱性最弱 溶液pH由小到大排序为 答案 C 易错补练1 山东潍坊2011届高三抽样 有四种物质的量浓度相等 且都由一价阳离子A 和B 及一价阴离子X 和Y 组成的盐溶液 据测定常温下AX和BY溶液的pH 7 AY溶液的pH 7 BX溶液的pH7 说明AY为强碱弱酸盐 BX溶液的pH 7 说明BX为强酸弱碱盐 则AX为强酸强碱盐 不能发生水解 B对 答案 B 易错点2不会熟练运用守恒原理分析离子浓度关系例2向体积为Va的0 05mol L 1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0 05mol L 1KOH溶液 下列关系错误的是 A Va Vb时 c CH3COOH c CH3COO c K B Va Vb时 c CH3COOH c H c OH C Vac K c OH c H D Va与Vb任意比时 c K c H c OH c CH3COO 错因分析 如果没有运用守恒关系推理 凭印象误认为B项不符合电荷守恒 错选B 正确解答 发生的反应是CH3COOH KOH CH3COOK H2O 醋酸与氢氧化钾溶液浓度相等 若Va Vb时 表明醋酸过量 溶液含CH3COOH与CH3COOK c CH3COOH c CH3COO c K A选项正确 当Va Vb时 二者恰好完全反应生成CH3COOK 电荷守恒式为c K c H c CH3COO c OH 物料守恒式为c K c CH3COOH c CH3COO 两式相减得 c CH3COOH c H c OH B选项 正确 当Vac CH3COO c OH c H CH3COO 与OH 的浓度大小 由过量的KOH的量决定 C选项错误 无论哪一种物质过量或正好完全反应 溶液中只存在四种离子 K H OH CH3COO 根据电荷守恒得c H c K c OH c CH3COO D选项正确 答案 C 易错补练2现有两正盐的稀溶液 分别是amol L 1NaX溶液和bmol L 1NaY溶液 下列说法不正确的是 A 若a b 测得c X c Y 可推出溶液中的c HX c HY B 若a b 测得c X c Y 可推出溶液中的c HX c HY C 若a b 且pH NaX pH NaY 则相同浓度时 酸性HX HYD 若a b 并测得a c X c Y c HY 则HX是强酸 HY是弱酸 解析 根据物料守恒 a c X c HX b c Y c HY c X c HX c Y c HY 且c X c Y 则c HX c HY 故选项A正确 选项B错误 选项C a b 且pH NaX pH NaY 说明NaX的水解能力大于NaY的水解能力 根据 越弱越水解 规律可得HX的酸性弱于HY 选项D a c X 说明X 不水解 HX是强酸 b c Y c HY 说明Y 水解 HY是弱酸 答案 B 1 在盐类发生水解的过程中 正确的说法是 A 盐的电离平衡被破坏B 水的电离程度逐渐增大C 溶液的pH发生了较大改变D 发生了中和反应答案 B 2 下列说法中错误的是 A 在Na2S溶液中滴入酚酞试液 呈红色B 硫酸铵溶液显酸性C 一切钾盐 钠盐 硝酸盐都不发生水解D 醋酸盐溶于水能发生水解答案 C 3 物质的量浓度相同的下列溶液中 NH4 浓度最大的是 A NH4ClB NH4HSO4C CH3COONH4D NH4HCO3答案 B 4 2010年广东高考 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸 在0 1mol L 1NaA溶液中 离子浓度关系正确的是 A c Na c A c H c OH B c Na c OH c A c H C c Na c OH c A c H D c Na c H c A c OH 解析 因A H2O HA OH 所以c Na c A c OH 水解后溶液呈碱性 则c OH c H 再根据电荷守恒 可知c Na c H c A c OH 答案 D 5 2009年北京理综 有4种混合溶液 分别由等体积0 1mol L的2种溶液混合而成 CH3COONa与HCl CH3COONa