201211高三期中调研测试.doc

20122013学年度高三第一学期期中调研测试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 Zn 65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A在燃煤中加入适量的生石灰有效减少二氧化硫的排放B使用聚二氧化碳降解塑料替代传统塑料防止白色污染C采用尾气处理技术将汽车尾气中的NO、CO转化为N2和CO2D大量推广含磷洗涤剂的生产和使用，促进水体的富营养化2下列有关化学用语使用正确的是A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：H:H+ClC原子核内有10个中子的氧原子：OD碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO323常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH2的溶液中：Fe2、NO3、NH4、ClB0.1 molL1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH、ClC使酚酞试液变红的溶液中：NO3、Ba2+、Cl、BrD由水电离的c(H)1.01013 molL1的溶液中：K、NH4、AlO2、HCO34下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A常温下铝与浓硫酸不发生反应，故常温下可用铝制容器贮运浓硫酸B碳酸钠可与盐酸反应，故常用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C二氧化硫、氯气均具有漂白性，其混合气体的漂白效果会更好 D明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化Cl2(HCl)饱和食盐水煤油FeSO4溶液NaOH溶液图1图25下列实验操作能够达到实验目的的是A用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图2所示装置制取少量Fe(OH)2C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入过量Ca(OH)2溶液，过滤D从含I的溶液中提取碘，应先加入适量的稀硫酸和H2O2溶液，再用酒精萃取6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温或燃烧时，2.3 g Na与O2完全反应转移电子数均为0 .1NAB标准状况下，224mL 的CH4、H2O中所含电子数均为0.1NAC 25时，1 L 0.1molL1的Na2CO3溶液中CO32的数目为0.1NAD100 mL 18.4 molL1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 NA7下列各组物质按右图所示转化关系，各步一般都能一步实现的是甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2NH3NONO2HNO3SSO3H2SO4SO2A B C D8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ANaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2+H2O+HAl(OH)3B在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OC大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+ 2Fe(OH)32FeO+3Cl+H2O+4H+9下列有关说法正确的是A为防止铁制品生锈，可以在铁制品表面焊接一些小铜块B分别测量盐酸和醋酸溶液的导电性，导电能力强的一定是盐酸CpH均为5的CH3COOH溶液和的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同D2NO+2CO2CO2+N2的H0，则该反应在一定条件下能自发进行10下列图示与对应的叙述相符的是V(HCl)/mL1371pH20n(HCl)/moln(CO2)/molT1T20t生成物的量 图1 图2 图3 图4A图1表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变B图2提供的信息可知：T1T2，该可逆反应的正反应H0（放热反应）C图3可表示用0.1molL1的盐酸滴定20mL0.1molL1的氨水所得的中和滴定曲线D图4表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成的CO2与所加盐酸物质的量的关系不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，D单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列说法正确的是A元素A、B形成的化合物在常温下一定呈气态B工业上常用电解法制备元素C、E的单质C元素C的最高价氧化物对应的水化物的碱性比D的强D化合物AE与化合物CE中的化学键类型相同12下列有关实验原理、方法与结论都正确的是A某钾盐溶于盐酸，产生的无色无味气体使澄清石灰水变浑浊，说明该钾盐是K2CO3B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有SO42C向Na2SiO3溶液中通入CO2气体，产生白色沉淀，说明H2CO3的酸性比H2SiO3强D在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性13下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(H)c(OH)c(HCO3)2c(H2CO3)CpH5的0.1molL1 NaHA溶液中：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)DpH12的氨水与pH2的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)14控制适合的条件，将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是A开始时，甲中的电极反应式为Fe3+e Fe2B开始时，盐桥中的K+、Cl分别移向乙和甲C电流计读数为零时，正逆反应速率均为零D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为正极15100时，将0.40 mol NO2充入体积为2L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，并得到如下表所示的数据：时间/s020406080n(NO2)/mol0.400.300.26n20.24 n(N2O4)/mol0.000.05n10.08n3下列说法正确的是A反应开始20 s内，用NO2表示的平均反应速率为0.005 molL1s1B若起始时向容器中充入的是0.20 mol N2O4，则平衡时各物质含量与原平衡相等C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(NO2)0.13molL1，则反应的H0D反应达到平衡后，向容器中再充入0.4 mol NO2，达到新平衡时n(N2O4)0.16mol非选择题（共80分）16(14分) CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8写出水钴矿浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式： 。NaClO3的作用是 。加Na2CO3调pH至5.2所得到的沉淀为 。从“萃取余液”中获得CoCl26H2O的过程包含3个基本实验操作，它们的名称依次为 、 和过滤。萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下右图。萃取剂的作用是 ；其使用的适宜pH范围是 。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5为测定样品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。若样品中含有氯化钠，则测得的CoCl26H2O的质量分数 。(选填“偏小”、“偏大”或“无影响”)17(14分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备FeSO47H2O的工艺流程如下：硫铁矿焙烧产物为Fe2O3、SO2，其物质的量之比为 。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 、 ；加铁粉还原的离子方程式为 。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(在56.7、64温度下可同时析出两种晶体)。温度/010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体FeSO47H2OFeSO44H2OFeSO4H2O为从溶液中结晶出绿矾(FeSO47H2O)，应控制结晶温度(T)的范围为 。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸工业的重要反应。在恒温条件下，向一固定容积的密闭容器中通入一定量的SO2与O2，一段时间后，能说明该反应达到平衡状态的有 。aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 d容器中混合气体的密度保持不变将0.100 mol SO2(g)和0.060 mol O2(g)放入容积为2L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040 molL1。该条件下反应的平衡常数K为 。18(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，实验室以氯酸钠(NaClO3)、硫黄等为原料制备少量NaClO2的实验装置图如下：在三颈烧瓶中加入106.3 g 氯酸钠，用适量水溶解后开始搅拌，慢慢加入92.5%的硫酸，迅速加入硫黄。生成的ClO2气体用双氧水与氢氧化钠的混合液充分吸收即得NaClO2。已知：ClO2、NaClO2均具有强氧化性，且NaClO2受热易分解成NaClO3与NaCl。实验装置中橡皮塞均需用锡箔包裹的原因是 。写出用双氧水与氢氧化钠的混合液吸收ClO2时，双氧水作 剂；发生反应的化学方程式为 。若其它条件不变，只改变吸收ClO2的温度，测得混合液中亚氯酸钠的浓度如右图。请你对产生该结果的可能原因提出可能的合理猜想。猜想：温度升高，亚氯酸钠分解成NaClO3与NaCl；猜想： 。反应后的混合液中ClO2的浓度可用碘量法进行测定。其反应原理如下：在酸性条件下ClO2能被I完全还原为Cl，反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定（反应方程式为2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI）。实验步骤：量取25.00 mL反应后的混合液于500 mL容量瓶中，加水至刻度。然后从其中取25.00 mL于锥形瓶中，加入适量硫酸、足量的KI晶体，再滴加少量指示剂，用0.5000 molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液16.00 mL。滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。若滴定前混合液中有少量H2O2，所测定的ClO2含量将会 (选填“偏高”、“偏低”或“不变”)。根据上述分析数据，原混合液中ClO2的浓度为 molL1。19(12分)活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如下：上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4(密度是1.5g/cm3)，则该H2SO4的物质的量浓度为 。(保留两位小数)上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04 molL1，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀。粗略测定溶液pH的实验操作是 。已知：常温下Fe(OH)3的Ksp4.01038。滤液的pH至少为 时，溶液中Fe3+开始沉淀。A溶液中主要含有的溶质是 ，验证溶质所含阳离子的方法是 。制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO2 448mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式 。20(13分)金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高，常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(FeTiO3)提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：已知： C(s)+O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H566 kJ/mol TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g) H+141 kJ/mol则二氧化钛氯化的热化学方程式为 。上述还原过程的化学反应方程式为 ，其反应类型为 。将炼钛过程产生的CO经如下两步反应制得甲酸甲酯：aCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) bCO(g)+CH3OH(g)HCOOCH3(g)纯Cu 粗CuCuSO4溶液燃料电池用甲醇-空气碱性(KOH)燃料电池作电源电解精炼粗铜(如右图所示)。请写出燃料电池中的负极反应式 。在接通电路一段时间后，纯Cu质量增加6.4g，燃料电池正极消耗标准状况下空气的体积是 L(空气中O2的体积分数以20%计算)。已知反应a 中CO的转化率为80%，反应b中两种反应物的转化率均为85%，则25.2tCO最多可制得甲酸甲酯多少吨？(写出计算过程)。21(12分)铜及其合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有l、2等，故能形成多种铜的化合物。 基态Cu原子的电子排布式是 。 OCuYBaCu2能与H2O形成Cu(H2O)42。H2O电离可表示为2H2OH3O+OH。H3O+中氧原子的杂化方式是 。在铜的催化下，甲醇(CH3OH)氧化为甲醛(HCHO)，所得甲醛与少量新制Cu(OH)2的碱性溶液反应，再经酸化得甲酸(HCOOH)。甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是 。甲醛分子的空间构型为 。1mol甲酸分子中键的数目为 。YBCO123是一种由Ba、Y(钇)、Cu、O四种元素组成的铜基超导材料，其晶胞如右图所示，YBCO123的化学式可表示为 。20122013学年度高三第一学期期中调研测试化学试题参考答案与评分细则选择题单项选择题：本题包括10小题。每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1D 2C 3C 4D 5B 6A 7A 8C 9D 10B不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11BC 12C 13B 14AD 15BD非选择题16 Co2O3+SO32+4H+2Co2+SO42+2H2O 将Fe2+氧化成Fe3+ Fe(OH)3、Al(OH)3 蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) 除去溶液中的Mn2+ B 偏大(除注明分值外，其余每空2分，共14分)17 14 使Fe2O3充分溶解 抑制Fe2、F