2.1.2.2原子核外电子的排布.doc

矫宝婷 参赛教案原子核外电子的排布第一节原子核外电子的排布重难点一 原子核外电子的排布1核外电子的排布规律(1)原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)，即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原子最外层电子数不超过8个(K层为最外层不能超过2个)。(4)次外层最多能容纳的电子数目不超过18个。特别提醒(1)以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。(2)上述为核外电子排布的初步知识，只能解释118号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其他规律。(3)最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定。(4)最外层电子较少的(4)一般易得电子或通过形成共用电子对形成稳定结构，表现出非金属性。2118号元素原子的结构特征(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。(9)电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。(10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。(12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。3粒子的结构示意图(1)表示方法结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。如：(2)原子结构示意图和离子结构示意图的比较结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图。原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数；离子结构示意图中，二者则不相等。例如：即阳离子：核外电子数小于核电荷数(核内质子数)，阴离子：核外电子数大于核电荷数(核内质子数)，其差值均为离子所带电荷的数值。(3)粒子核内质子数与核外电子数之间的关系原子：核内质子数核外电子数阳离子：核内质子数核外电子数离子所带电荷数阴离子：核内质子数核外电子数离子所带电荷数题型1 核外电子的排布规律例1下列说法中肯定错误的是()A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍D某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等解析K层、L层、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18。K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A有可能；当M层上排有电子时，L层电子数已经排满，即排了8个电子，而M层最多可以排18个电子，所以B一定错误；符合“某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍”的离子可以是K、Ca2；对选项D来说，最外电子层上的电子数可为2或8，符合的为O2，所以D也有可能。答案B习题A1（10上海）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是()ACDBA BDBAC CADCB DBACD答案A解析A元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，A的原子序数是6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D的阳离子与B的阴离子(即O2)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11，故原子序数：CDBA。2某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使氯水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。答案(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl解析(1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外电子数，为18号元素氩。(2)该微粒能使氯水褪色，即为还原性微粒，且出现浑浊，即有难溶性的非金属单质。符合条件的为硫元素。(3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素钾。(4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素氯。习题B1在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与(n1)层相同；当n为次外层时，最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳电子数多10个，则n层是()AN层 BM层 CL层 DK层答案B解析n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n1层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则n1层为最外层，其次外层电子数为10818，则进一步证明为M层，故选B。2.张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是()AIn为长周期元素 BIn为过渡元素CIn易导电导热 DIn在反应中容易失电子答案B解析由In原子结构示意图可知，它位于周期表中第五周期第A族，由同主族元素性质递变规律知，它是一种金属元素。由以上分析可知B错误。3核电荷数为118的元素中，下列说法正确的是()A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层有2个电子的元素不一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D最外层电子数为7的原子，最高正价为7答案BC解析A项中最外层只有1个电子的有H、Li、Na；B项中可以是He、Be、Mg；C项中只能是Be；D项中F无正价。综上所述可知，B、C正确。4下列粒子的结构示意图正确的是()AMg2： BCl： CAr： DK：答案A5某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()8nn810nn10A B C D答案C解析若该微粒为阳离子，其所带电荷数为n10，若为阴离子，其所带电荷数为10n。6根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()AK层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等答案C解析K层为奇数的元素，只能是H元素，符合题意；L层为奇数的元素，说明该层还没有排满，符合要求；L层为偶数的元素，该层可能达到8个，已经排满，不是最外层，也可能没有排满，为2、4、6等情况，是最外层，故不正确；D选项与B项类似，正确；故选择C。7已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为()A19 B18 C16 D9答案A解析方法一(联想)：根据以往知识，符合X2Y、X2Y2形式的分子式有Na2O、Na2O2和H2O、H2O2两组，但第二组不符合Y的原子序数小于X的原子序数的条件，而第一组不仅符合，而且选项中有。方法二(推理)：由X2Y化学式看。(1)X的化合价如为1价，则Y为2价。(2)X的化合价如为2价，则Y为4价(不成立)。故只有第一种情况可行。由化合价分析118号元素之间具有题设条件的元素X只可能为Na、Y为O。故选A项。8短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7答案A解析本题主要考查由原子结构推断元素及形成的化合物的化学式。由题意可知X为H、Li、Na三种元素中的一种，Y的M层为5个电子即为P，Z的L层为6个电子，即为O，则P在含氧酸及其盐中可呈现3、5两种价态，A中Y为6价，故A不可能。9原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数是2n21。下列有关元素X的说法中不正确的是()A元素X能形成化学式为X(OH)3的碱B元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D元素X能与某些金属元素形成化合物答案A解析当n1时，没有此元素存在；当n2时，最外层电子数为5，核电荷数为7，该元素X为氮元素；当n3时，最外层电子数为7，核电荷数为17，该元素X为氯元素；所以C对；由于元素X可能为氮元素或氯元素，因此不可能形成X(OH)3的碱，所以A不正确；可形成KNO3或KClO3，所以B对；N元素能与金属Mg元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能与金属Na元素形成化合物NaCl，所以D对。10元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有()A能与水反应 B能与硫酸反应C能与氢氧化钠反应 D能与碳酸钠反应答案CD解析已知A、B均为短周期元素，B的L层电子数为(ab)，则ab8，根据A元素的次外层电子数为b，且b小于8，只能为2；由此推得a6，b2，ab4，A元素为氧，B元素为硅，1它们形成的化合物SiO2能与氢氧化钠反应，在高温下能与碳酸钠反应。11根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。(1)A元素原子的M层电子数是L层电子数的一半：_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。(4)C元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：_。答案(1)(2)(3)12A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数大4,1 mol A的单质跟足量盐酸反应可置换出11.2 L (标准状况)氢气，这时A变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)写出各元素的名称：A_，B_，C_。(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_，_。(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_(填“强”或“弱”)，其原因是_。答案(1)钠铝氯(2)OHH=H2OAl(OH)33H=Al33H2O(3)弱A原子比B原子易失电子，A离子比B离子稳定，难得电子13(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示意图为：试回答：当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：_。答案(1)(2)原子氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子Al(OH)33H=Al33H2O解析(1)设