元素性质的递变规律.doc

专题2 第二单元 元素性质的递变规律班级 姓名 学号 一、选择题1一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 （ ）A+3 B+2 C+1 D-12具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 （ ）Als22s22p63s23p3 B1s22s22p3 C1s22s2sp5 D1s22s22p63s23p43X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是 （ ）A. HX B. H2X C. XH3 D. XH44元素X的原子核外电子排布是3S23P1，元素Y的二价阴离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 （ ）A.XY2 B.X2Y C.X2Y3 D.X3Y2 5关于元素周期表五个区域的说法，不正确的是双选 ( )As区域的元素都是活泼的金属元素 Bd区、ds区的元素都是金属元素Cp区的元素都是非金属元素 Df区的元素是镧系和锕系元素6下列元素中，第一电离能最大的是 ( )A钠 B钾 C硅 D氩7下面各系列哪一个是按第一电离能增加的顺序排列的 ( )A C、P、Se B O、F、Ne C B、Be、Li D Li、Na、K8原子的第一电离能为I1，第二电离能为I2，它们大小关系通常为 ( )A. I1I2 B. I1I2 C. I1I2 D. 不能确定9在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )Ans2np3 Bns2np5 C. ns2np4 Dns2np610鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是 ( )A. 氧 B. 氯 C. 氟 D. 硫11下列各组元素按电负性大小排列正确的是 ( )AFNO BOClF CAsPH DClSAs12下列关于物质性质比较的结论中，错误的是 ( )A氧的第一电离能强于碳 B钠的电负性强于锂C氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝 D水的热稳定性强于氨13下列说法中正确的是 （ ）A第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大D钾的第一电离能比镁的第一电离能大14下列不是元素的电负性应用的是 （ ）A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价正负C.判断化学键类型 D.判断化合物溶解性15x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知双选 ( )Ax的原子半径大于y的原子半径。 Bx的电负性大于y的电负性。Cx 的氧化性小于y的氧化性。 Dx的第一电离能大于y 的第一电离能。16已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 ( )AX与Y形成化合物中X显负价，Y显正价B 第一电离能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX二、填空题17某元素原子序数为33，则 此元素原子的电子总数是 ，有 个未成对电子。 有 各电子层， 个能级， 个原子轨道。 它的价电子排布为 。18R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是 。19主族元素原子的价电子层结构特征是_ ，副族元素原子的价电子层结构特征是_20具有下列价电子排布的元素位于周期表中哪个区？是金属元素还是非金属元素？ ns2（n1） ； ns2np4 ； (n1)d5ns2 ； (n-1)d10ns2 。21不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，起原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值：元素LiBeBCOFX 值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX 值0.931.611.902.192.583.16 通过分析X值变化规律，确定N、Mg 的X值范围： X(Mg) ， X(N) 。 推测X值与原子半径的关系是 ；根据短周期元素的X值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。OC6H5SNH2 某有机物结构式为 ， 其中SN中，你认为共用电子对偏向谁？ （写原子名称）。 经验规律告诉我们当成键的两原子响应元素的差值X 1.7时，一般为离子键，当X1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是 。 预测元素周期表中，X值最小的元素位置： （放射性元素除外）。17该元素原子的电子层排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3（1）33，3（2）4，8，18（3）4s24p318 Al、 Cl ； C ； 4S24P3 、19 ns1-2或ns2np1-6 (n-1)d1-10ns1-220（1）s区、金属（2）