化学反应原理模块测试卷三.doc

化学反应原理模块测试卷三一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸 2 对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A、P、Q、R、S的浓度相等 B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化 D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。3关于溶液的酸碱性说法正确的是( ) A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. PH=7的溶液一定呈中性 C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( ) A.mn B.mn C.mn D.不能确定5下列说法正确的是( )A强电解质一定是离子化合物 B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D强电解质在水中一定能全部溶解6将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A B C D7在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s8. 用0.1molL1 NaOH溶液滴定0.1molL1盐酸，如达到滴定终点时，不慎多加了1滴NaOH（1滴的体积约为0.05mL），继续加水到50mL，所得溶液的pH是（ ）A4 B7.2 C10 D11.39. 若溶液中由水电离产生的C(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO310. 25的下列溶液中，碱性最强的是：( )ApH = 11的溶液 Bc(OH) = 0.12 mol/L的溶液C1L中含有4 g NaOH的溶液 Dc(H+) = 11010 mol/L的溶液11. 称量一定质量的NaOH固体配成标准溶液，去滴定未知物质的量浓度的盐酸（甲基橙作指示剂）时，下列情况会使测定结果偏低的是（ ）A 用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸. B.用含Na2O杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸.C用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸. D用含NaHCO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸12. 在一定条件下，反应2HI（g） H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大HI的浓度 减小压强 ( )A、 B、 C、 D、13.下列三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是 ( ） A.HF的电离平衡常数是 B.HNO2的电离平衡常数是C.HCN的电离平衡常数是 D.HNO2的电离平衡常数是14.下列说法正确的是 （ ） 弱酸弱碱盐是弱电解质两种不同的酸溶液混合，溶液也可能显中性 pH=3和pH=11的溶液等体积混合后，溶液显中性 两种不同的强酸溶液混合后，溶液的pH可能增大 强酸与盐反应一定得弱酸 同浓度的钾盐溶液，酸式盐的pH必定小于其正盐的pH 0.3 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 molL-1CH3COOH溶液中c（H+）的3倍pH相同的不同弱酸，酸的物质的量浓度最大的，酸性相对越弱ABCD二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）15在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 （ ） 16 能说明醋酸是弱酸的是( ) A.醋酸能与NaOH反应 B.醋酸能使石蕊变红 C.醋酸钠溶液pH值大于7 D.常温下，0.1molL-1醋酸的电离度为1.32% 17.如图表示不同温度和压强下，对可逆反应2L(气) 2M(气)+N(气)；H0平衡状态的影响 p1p2，图中y轴表示的意义是 ( ) A.一定条件下L的转化率 B.气体混合物中M的体积分数 C.气体混合物中L的体积分数 D.气体混合物的平均摩尔质量18.某氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知xy14，且x11，将上述两种溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序正确的是（ ）Ac(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) Bc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)19在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)； H、=、 CO32-+H2O=HCO3-+OH- NaOH 抑制水解 (NH4)2CO3 23.(1)