高中三年级化学选修4课件.ppt

人教版高中化学选修4 化学反应原理 第二章第三节 化学平衡 化学平衡移动图像专题 一 v t图像 速率 时间图像 例1 氨气是一种重要的化工产品 是氮肥工业 有机合成工业的一种重要原料 也可以制硝酸 铵盐 纯碱 制冷机等 工业合成氨的原理为N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4KJ mol达到平衡后 请填写下表 v正增大 v逆不变v正 v逆 平衡正向移动 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4KJ mol v正不变 v逆减少v正 v逆 平衡正向移动 v正增大 v逆增大v正 v逆 平衡正向移动 v正减小 v逆减小v逆 v正 平衡逆向移动 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4KJ mol v正增大 v逆增大v逆 v正 平衡逆向移动 v正减少 v逆减少v正 v逆 平衡正向移动 v正增大 v逆增大v正 v逆 平衡不移动 练习1 对于达平衡的可逆反应X YW Z 增大压强则正 逆反应速度 v 的变化如下图 分析可知X Y Z W的聚集状态可能是 A Z W为气体 X Y中之一为气体 B Z W中之一为气体 X Y为非气体 C X Y Z W皆为气体气体 D X Y为气体 Z W中之一为气体 看图得知 v 正 v 逆 正逆反应速率瞬时全部升高 增大压强 向气体体积减小的方向移动 正反应方向气体体积减小 平衡向正反应方向移动 D 增大压强 结论 练习1 1 确定t1 t2 t3时刻的操作 A 浓度减小B 加压C 降温2 该反应正向是 吸 放 热反应 3 气体物质的量 增大 减少 的反应 放 增大 二 速率 温度 压强 图像 正反应是反应 放热 吸热 m np q 吸热 二 转化率 时间图像物质百分含量 时间图像 例2 一定条件下在某容积不变的密闭容器中发生反应A g B g xC g 根据右图判断下列说法正确的是A 温度 T11 看图方法 先看等压线 压强都是P2的那条线 先拐弯的速率快 温度高 T1 T2 温度升高 C的百分含量降低 温度升高 平衡向吸热方向移动 平衡逆向移动 B 练习1 在密闭容器中进行下列反应 M 气 N 气 R 气 2L此反应符合下面图像 下列叙述是正确的是 A 正反应吸热 L是气体 B 正反应吸热 L是固体 C 正反应放热 L是气体 D 正反应放热 L是固体或液体 T2 T1 温度升高 R的百分含量降低 P2 P1 压强增大 R的百分含量降低 C 练习2 现有可逆反应A 气 B 气 3C 气 下图中甲 乙 丙分别表示在不同的条件下 生成物C在反应混和物中的百分含量 C 和反应时间的关系 1 若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况 则 曲线是表示有催化剂时的情况 2 若乙图中的a曲线表示200 和b曲线表示100 时的情况 则此可逆反应的正反应是 热反应 3 若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况 则 曲线是表示压强较大的情况 a 吸 b 三 百分含量 转化率 时间 温度 压强 图像 1 T1T2 正反应是反应 放热 吸热 2 T1T2 正反应是反应 放热 吸热 放热 放热 三 百分含量 转化率 时间 温度 压强 图像 1 P1P2 2 P1P2 A 正反应吸热 L是气体B 正反应吸热 L是固体C 正反应放热 L是气体D 正反应放热 L是固体或液体 在密闭容器中进行下列反应 M g N g R g 2L此反应符合右图 下列叙述正确的是 D 练习2 四 百分含量 转化率 压强 温度图像 1 正反应是反应 放热 吸热 m np q 2 正反应是反应 放热 吸热 m np q 放热 放热 1 图像问题解题步骤 1 看懂图象 看面 即看清纵坐标与横坐标 看线 即线的走向和变化趋势 看点 即起点 拐点 交点 终点 看是否要作辅助线 如等温线 等压线 2 联想规律 联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律 3 作出判断 根据图像中表现的关系与所学规律相对比 作出符合题目要求的判断 总结 2 原则 1 定一议二 原则在化学平衡图象中 包括纵坐标 横坐标和曲线所表示的三个量 确定横坐标所示的量后 讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后 讨论横坐标与曲线的关系 2 先拐先平 数值大 原则在化学平衡图象中 先出现拐点的反应则先达到平衡 先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大 总结 课堂测试 1 X g Y g 2Z g H 0 达平衡时 混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线为 D A B C D BC 课堂测试 2 已知某可逆反应在密闭容器中进行 A g 2B g 3C g D s 正反应为放热反应 图中曲线b代表一定条件下该反应的过程 若使曲线b变为曲线a 可采取的措施是 A 增大A的浓度B 缩小容器的容积C 加入催化剂D 升高温度 a b 3 右图表示外界条件