高中化学 第2章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡（第1课时）课件 新人教版选修4.ppt

第3节化学平衡第1课时 化学平衡 第二章化学反应速率和化学平衡 氯水中含有氯气 盐酸和次氯酸三种成分 思考 1 氯气和水反应后 为什么氯气不能完全反应 2 新制的氯水久置后为什么会变成稀盐酸 cl2 h2ohcl hclo 学习目标 1 了解化学反应的可逆性 了解可逆反应的概念 特点 2 了解化学平衡建立的过程 学习重点 化学平衡状态的概念和特征 学习难点 化学平衡状态的特征 1 什么是可逆反应 1 在同一条件下 既能向正反应方向进行 同时又能向逆反应方向进行的反应 叫做可逆反应 2 正反应 从左向右的过程逆反应 从右向左的过程符号 单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 单位时间反应物浓度的增加或生成物浓度的减少 决定于生成物浓度 决定于反应物浓度 温故知新 2 可逆反应的特点是什么 同一条件下正 逆反应同时进行 可逆反应通常不能进行到底 反应物的转化率不能达到100 反应体系中得到的总是反应物与生成物的混合物 3 绝大多数的化学反应都有一定的可逆性 但有的逆反应倾向比较弱 习惯上称为不可逆反应 如 ag cl agcl 温故知新 容器中进行如下反应 x2 g 3y2 g 2z g 已知x2 y2 z的起始浓度分别为0 2mol l 0 6mol l 0 4mol l 当平衡时 下列数据肯定正确的是 a x2为0 4mol l y2为1 2mol lb y2为1 6mol lc x2为0 3mol l z为0 2mol ld z为1 0mol l 预习检测 答案 解析 若反应向正反应进行到达平衡 x2 y2的浓度最小 z的浓度最大 假定完全反应 则 根据方程式x2 气 3y2 气 2z 气 开始 mol l 0 20 60 4变化 mol l 0 20 60 4平衡 mol l 000 8 d 预习检测 可逆反应不能进行到底 得到的总是反应物与生成物的混合物 点评 若反应向逆反应进行到达平衡 x2 y2的浓度最大 z的浓度最小 假定完全反应 则 根据方程式x2 气 3y2 气 2z 气 开始 mol l 0 20 60 4变化 mol l 0 20 60 4平衡 mol l 0 41 20由于为可逆反应 物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0 c x2 0 4 0 c y2 1 2 0 c z 0 8 但是不会出现 x2为0 3mol l z为0 2mol l 消耗0 2mol l的z不会同时生成0 1mol l的x2 故选d 解析 预习检测 交流研讨 交流研讨 速率 t图像 平衡状态 交流研讨 最大 最大 0 0 降低 减小 增大 增大 v正 v逆 浓度 化学平衡 3 一定时间后 必然出现 此时 反应物和生成物的 不再变化 该可逆反应达到 状态 2 反应过程中 反应物浓度 正反应速率 生成物浓度 逆反应速率 1 反应刚开始时 反应物浓度 正反应速率 生成物浓度为 逆反应速率为 归纳总结 一 化学平衡的建立 在一定条件下的可逆反应里 当正反应速率和逆反应速率相等时 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持恒定 这时的状态也就是在给定条件下 反应达到了最大 限度 1 化学平衡状态 2 化学平衡状态的特征 可逆反应 动态平衡 v 正 v 逆 0 反应物和生成物的含量 即物质的量 物质的量浓度 质量分数 体积分数等 保持不变 条件改变 平衡发生移动 在新条件下建立新平衡 逆 动 等 定 变 3 平衡状态的判断 a 同一物质 该物质的生成速率等于它的消耗速率 b 不同的物质 不同物质的生成速率和消耗速率之比等于化学方程式的计量数之比 即一种物质表示v正 另一物质表示v逆 且数值之比等于计量数之比 1 直接判定 v正 v逆 化学平衡状态的本质 v正 n2 v逆 n2 2v正 h2 3v逆 nh3 v n2 v h2 v nh3 1 2 3 单位时间内 每生成1moln2就生成2molnh3 单位时间内 每消耗nmoln2就生成3nmolh2 单位时间内 每消耗1moln2就消耗3molh2 单位时间内 每断开1moln n键就形成3molh h键 单位时间内 每形成3molh h键就形成6moln h键 单位时间内 每断开1moln n键就形成6moln h键 学以致用 2 间接判定 体系总所有反应物和生成物的质量 或浓度 保持不变 a 各组成成分的质量 质量分数 物质的量 物质的量分数 气体的体积及体积分数 物质的量浓度 分子数 反应物的转化率 产物的产率 反应体系的温度保持不变时为平衡状态 b 反应体系中的总物质的量 总体积 总压强 平均摩尔质量 混合气体的密度 颜色保持不变时 要根据具体情况判断是否为平衡状态 各物质的物质的量浓度不再改变 so2 o2 so3的浓度之比为2 1 2 so2的转化率不再改变 so3的体积分数不再改变 混合物的总质量不再改变 混合气体的密度不再改变 混合物的颜色不再改变 混合物的平均摩尔质量不再改变 绝热容器中反应体系的温度不再改变 恒温容器中混合气体的压强一定 学以致用 co的浓度与co2相等 co2的浓度不再改变 co的转化率不再改变 气体的总物质的量 混合气体的总质量不再改变 混合气体的密度不再改变 混合物的平均摩尔质量不再改变 反应体系的总压强 co2在气体中的质量分数 学以致用 化学平衡状态的定义 研究对象 实质 标志 2 化学平衡状态的特征 逆 动 等 定 变 3 化学平衡状态的标志 直接标志 前提条件 间接标志 归纳总结 1 恒温恒压的密闭容器中发生反应a g 2b g 3c g 能说明反应达到平衡状态的是 a 容器内的压强不再变化b 混合气体的密度不再变化c 单位时间消耗amola 同时消耗3amolcd 混合气体的平均相对分子质量不再变化 当堂检测 c 2 在一定温度的刚性密闭容器中 当下列哪些物理量不再发生变化时 表明下述反应 a s 2b g c g d g 已达到平衡状态 混合气