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第三章 有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物 第一课时 乙醇学校：蓝田县焦岱中学姓名：樊英子【学生情况分析】： 从学生心理情况看，由于本单元知识都是生活中经常接触到的物质，十分贴近生活，容易激起学生的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会有很大帮助。 从学生学习能力上看，经过高一上半个学期的学习，学生已经初步具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。并且学生在前面学习了最简单的有机物 甲烷，掌握了部分学习有机物的方法；除此之外，在实验室已经接触率酒精灯，故对乙醇并不陌生，学习相对较为容易。但是关于乙醇的结构在初中学生没有接触，所以要让学生在认识乙醇球棍模型和比例模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基官能团的作用，加深对乙醇结构的认识。【教材分析】：乙醇是高中化学人教版必修二第三章第三节第一课时的内容。乙醇是高中阶段学生继学习烃类化合物甲烷、乙烯、苯之后，接触的第一种烃的含氧衍生物。在初中化学中，只简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的物质，又是典型的烃的含氧衍生物；它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节内容对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物乙酸以及其它烃的衍生物具有指导性的作用。同时它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是全章的重点之一。【教学目标】：1.知识与技能目标：（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。（2）掌握乙醇的组成、分子结构和化学性质。（3）理解烃的衍生物及官能团的概念。2.过程与方法目标：（1）通过实验探索学习，获得乙醇的组成结构、性质之间的关系。从而学习由 “（组成）结构性质用途”研究烃的衍生物的方法。(2）通过比较乙烷、水和乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。（3）通过建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化的原理和实质。（4）在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力。3.情感态度价值观目标：（1）学会由事物的表象分析事物的本质. 通过动手实验，提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。 (2）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，通过实验，培养求实、严谨的优良品质。（3）知道醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识。（4）通过探究乙醇的结构式，培养学生归纳推理、分析思维能力。让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系， 激发学生学习化学的积极性。【教学方法】：1、探究法 2、情境激学法 3、直观教学法 4、现代教育技术辅助教学法 【教学重点】：官能团的概念、乙醇的分子组成和结构及乙醇的主要化学性质【教学难点】：使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.【教学过程】：教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课【讲解】低碳经济【提问】作为生活中常见的有机物还有哪些应用？【展示】生活中常见的含有酒精的用品观看阅读思考回答问题创设问题情境，激发学生学习兴趣，引出课题一、乙醇的物理性质【引导】学生讨论并得出乙醇的物理性质【投影】【板书】一、乙醇的物理性质： 可以从色、态、味、密度（跟水比）、溶解性这些方面总结观察归纳、总结乙醇的物理性质让学生根据生活常识，对乙醇的物理性质有一个系统的认识。二、乙醇的分子组成与结构【引导】学生观察标签，总结得到的信息【投影】【板书】二、乙醇的分子组成与结构：1分子式：C2H6O看标签回答会把化学知识用到生活中探究乙醇的分子结构【引导】学生根据乙醇分子式，分子的球棍模型：推测乙醇的结构式。【投影】2结构式：学生分析观察回答培养学生知识的迁移能力和分析能力【引导】学生由结构式书写结构简式【投影】3结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH写结构简式根据结构简式书写原则书写，理论应用。引出官能团概念【对比分析】乙烷和乙醇在元素组成差异，引出烃的衍生物。【投影】4烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。5.官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。例如：卤原子（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）、碳碳双键【动动脑】：乙醇和哪种无机物在结构上有相似的性质？回忆以前学习的有机物，交流回答接受新知培养学生分析总结问题的能力。三、乙醇的化学性质1乙醇与金属钠反应【板书】【演示实验】：乙醇与金属钠反应1.向一只大试管中加入2 mL的无水乙醇。2再向其中加入一粒新切的、用滤纸擦干表面的煤油黄豆粒大小的金属钠。3在试管口迅速塞上配有一用注射针头的单口塞，用小试管倒扣在针头之上，收集气体并验纯。4气体验纯后，点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上方，片刻后在烧杯壁上出现小液滴，迅速转动烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水。【实验记录】:物质项目水乙醇金属钠的变化气体燃烧现象检验产物【思考与交流】 比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性？【投影】1完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：2反应类型：【flash演示】乙醇的断键位置：【教师板书】观察实验，记录现象。对比钠和水的反应，小组交流讨论，总结，教师补充。完成方程式培养学生的动手能力，观察能力、操作能力。培养学生分析推理能力及等效类比思想，由钠与水的反应式类比出钠与乙醇的反应式通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力利用动画演示微观反应机理，形象生动重点强化，难点突破2乙醇的氧化（1）作燃料【过渡】乙醇在空气中燃烧可以放出大量的热，是常用的燃料之一。【板书】学生回忆，完成方程式了解乙醇用途，掌握方程式书写。（2）乙醇的催化氧化【学生实验】：乙醇的催化氧化1点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧至红热。2移开火焰迅速将铜丝放入盛有3ml乙醇的试管中。3重复操作步骤(1)(2) 2-3次，观察铜丝变化并闻液体的气味。【温馨提示】：1. 注意小组内成员的分工与合作2实验过程中注意观察铜丝颜色的变化3. 实验完毕闻试管中液体与试剂瓶中乙醇气味是否相同。【投影】知识补充乙醛：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，有毒；密度比水小；沸点为20.8，易挥发；易燃烧；能与水、乙醇等互溶。【投影】1分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。解释：（在乙醇的催化氧化反应中，用铜作催化剂时，铜参加反应。化学方程式可写为2CuO22CuO、CuOCH3CH2OHCH3CHOH2OCu。）2铜丝在整个反应中起什么作用？(催化剂)3完成乙醇与钠反应的方程式并找出乙醇的断键位置：4反应类型：【flash演示】乙醇的断键位置：【板书】观察现象，小组交流，完成方程式及问题。观看，分析，倾听采用实验探究讨论引导分析的方式，有助于学生理解乙醇的氧化反应，顺利突破本节课的重点和难点利用动画演示微观反应机理，形象生动，有助于帮助学生掌握乙醇发生催化氧化反应的断键机理介绍饮酒与人体健康的关系【介绍】乙醇在人体中的代谢 乙醇通过血液流到肝脏后，首先被ADH氧化为乙醛，而乙醛脱氢酶则能把乙醛进一步催化为乙酸。人喝酒后面部潮红，因为乙醛具有让毛细血管扩张的功能，会引起脸色泛红甚至身上皮肤潮红等现象，也就是平时所说的“上脸”。 酒精被人体吸收后，作用于中枢神经，使整个中枢神经系统处于麻醉和抑制状态，中枢神经系统随之迟钝，使人反应变迟钝，等到反应过来，可能连踩刹车都没来得及，没机会了，所以容易出交通事故倾听了解饮酒的利弊帮助学生树立青少年不饮酒，饮酒不开车的意识（3）乙醇被强氧化剂氧化【了解】与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸。倾听化学与生活密不可分四、乙醇的用途1. 化工原料2. 消毒用品3. 饮料制品4. 燃料学生归纳、交流总结学以致用【小 结】：【投影】通过本节课的学习，你学到了哪些新的知识？ 你的问题是否得到了解决？你是否还有其它疑问？【随堂检测】1下列说法正确的是_。(1)(2012年新课标理综，8A)医用酒精的浓度通常为95%(2)(2012年福建理综，7A)乙醇不能发生取代反应(3)(2009年广东理基，31C)食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到2(2012年山东潍坊一模)下列说法中，不正确的是()A乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的OH键断裂B检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水C禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物【作业】1. 教材P76-1.2.3.2.制作一张海报，宣传酗酒或酒后驾车的危害。【课外活动】1.查阅相关资料，谈谈酒后驾车的危害有哪些？写一篇小论文【板书设计】：第三节 生活中两种常见的有机物一