不同类型的晶体83367.doc

不同类型的晶体习题一、选择题1.在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体2.下列说法错误的是A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 离子晶体在熔化状态下能导电3.下列物质属于分子晶体的化合物是A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐4氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体5. IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是（）高沸点能溶于水水溶液能导电低熔点溶融状态不导电A. B. C. D.6.下列说法正确的是 A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构7.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断8.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A酒精和水分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中9下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl10.下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ）(A)二氧化碳 (B)二氧化硫(C)二氧化硅 (D)二硫化碳11下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ）A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅12实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）(A)水晶和干冰的熔化 (B)食盐和冰醋酸熔化(C)液溴和液汞的气化 (D)纯碱和烧碱的熔化13下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只能存在共价键C离子晶体中，可能存在共价键D分子晶体中，有可能存在离子键14. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）A可溶于水B具有较高的熔点 C水溶液能导电D熔融状态能导电15有关晶体的下列说法中正确的是 （ ）A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰熔化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏二、非选择题15.在原子序数为118的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素主要有 ，其单质是金属晶体的有 ，举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素 。16. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB。已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是：A ，B