15[1].微观量的计算.doc

微观量的计算知识要点：宏观量，如物体的质量、体积、密度等是可以测量的。微观量，如分子质量；分子直径；分子体积；分子间的距离；分了个数等不能直接测量的。我们可以通过能直接的宏观量，来估算微观量。阿伏加德罗常数是把宏观量与微观量联系起来的桥梁。一、估算分子数：设分子个数N，摩尔数n，阿伏加德罗数NA.摩尔n的计算有两种方法：1、已知物质的质量为M，摩尔质量Mm 则摩尔数2、已知物质的体积为V，摩尔体积Vm则摩尔数例1：估算10g水中，含有的水分子数。（保留两位有效数字）解：例2：估算压强为0.5atm，体积为10 l温度27，空气中的分子数。（保留两位有效数字）解题思路：1、将所给气体状态转化为标准状态下，求出气体体积V2、用标况下气体的摩尔体积求出摩尔数n3、分子个数解：二、估算分了的质量和，固体或液体的分子直径1、估算分子质量：分子质量m，摩尔质量M摩。阿伏加德罗常数NA。2、估算液体或固体分子的直径：估算液体或固体的分子直径时，可忽略分子之间的空隙，分子一个挨一个排列，则分子体积V分再将分子视为直径为d的小球例1：已知铜的摩尔质量是64g / mol，铜的密度是8.9103kg / m3试估算铜原子的质量和半径。解：铜原子的质量 铜的摩尔体积：铜的原子体积：每个铜分子的直径：d代入数据三、估算气体分子间的平均距离气体分子模型：气体分子间距离比分子的线度大的多，在进行估算时，可以认为气体分子均匀分布在空间。每个分子占有一个小立方体的空间，分子位于重点方体中心，如图所示。每个分子平均占空体积 分子间距离例：某容器中气体压强为0.2atm，温度为27，求容器中空气分子间的平均距离。解：1 mol 标况下的气体，在题目所给状态下，求占有的体积V， 每个分子平均占空体积分子间的平均距离气体的性质知识要点：（一）气体的状态参量体积、温度和压强1、气体的体积：国际单位制中，体积单位：m3常用单位及换算关系：2、气体的温度：（1）温度：表示物体的冷热程度，是七个基本物理量之一。（2）国际单位制中，用热力学温度标表示的温度，叫热力学温度。单位：开尔文。（符号）：K热力学温度摄氏温标换算关系：3、气体的压强：（1）气体压强：气体对容器壁单位面积上的压力。（2）气体压强可以用压强计测量。（3）压强的单位：国际单位制中用：帕斯卡、符号：Pa 1 Pa = 1N / m2常用单位：标准大气压 （atm）毫米汞柱（mmHg）换算关系：1 atm = 760mmHg = 1.013105 Pa1mmHg = atm = 133.3 Pa（2）气体的实验定律：1、破意定律：（1）定律：一定质量的气体在温度不变的条件下，它的压强跟体积成反比。即：或：（2）适用条件：气体压强不太大（与大气压相比）温度不太低（与室温相比）质量不变，温度不变（3）等温线：在PV；PT；VT坐标中的等温线：图象：为一条过原点的直线： 对一定质量的气体，温度越高，PV越大（ PV=nRT）。下图为一定质量气体在不同温度下的等温线，其中2、查理定律（1）表述一：一定质量的气体，在体积不变的条件下，温度每升高（或降低）1，它们的压强增加（或减少）量等于在0时压强的即：或Pt图中的等容线：过273（2）表述二：一定质量的气体，在体积不变的条件下，它的压强和热力学温度成正比。即：在PV坐标中 （3）等容线一定质量在不同体积下的PT图线（）V越大，斜率（）越小。图中3、盖吕萨克定律：（1）表述一：一定质量的气体，在压强不变的条件下，温度每升高（或降低）1，它的体积的增加（或减少）量等于0时体积的。即：Vt坐标中等压线： （2）表述二：一定质量的气体，在压强不变的条件下，它的体积跟热力学温度成正