江西省宜市靖安县高考化学二模试卷（含解析）.doc

2016年江西省宜春市靖安县高考化学二模试卷一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h1，c12，o16，na23，al27，s32，cl35.5，fe56，zn651利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图上述电池工作时，有关说法正确的是（）a铝罐将逐渐被腐蚀b碳粒和炭棒上发生的反应为：o2+4e=2o2c炭棒应与玩具电机的负极相连d该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻2下列离子方程式书写正确的是（）a向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：co32+2h+co2+h2ob向苯酚钠溶液中通入少量的co2： +co2+h2o+hco3c足量铁粉与稀硝酸反应：fe+4h+no3fe3+2h2o+nod向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：ca2+2clo+so2+h2o=caso3+2hclo3下列排列顺序不正确的是（）a热稳定性：h2onh3ph3b原子半径：sinaoc碱性：csohkohnaohd失电子能力：knamg4下列说法正确的是（）a因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、kmno4（h+）、石蕊溶液褪色b能使品红溶液褪色的不一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，其原理相同dso2和cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好5烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（）a6b7c8d1064mola和2molb放入2l密闭容器中发生反应2a（g）+b（g）2c（g），h0.4s后反应达到平衡状态，此时测得c的浓度为0.6mol/l下列说法正确的是（）a4s内，v（b）=0.075mol/（ls）b当c（a）：c（b）：c（c）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态c达到平衡状态后，若只升高温度，则c的物质的量浓度增大d达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则a的转化率降低7实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）anaoh溶液bba（oh）2溶液c盐酸d氨水8下列事实不能用金属活动性解释的是（）a生活中可用铝制的水壶烧水b镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品c工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠d电解法精炼铜时，其含有的ag、au杂质沉积在电解槽的底部二、（非选择题，共4小题，共52分）9常见的六种盐a、b、c、d、e、f，它们的阳离子可能是na+、nh4+、cu2+、ba2+、al3+、ag+，阴离子可能是cl、no3、so42、co32、so32，（阴、阳离子可能重复）已知：六种盐均溶于水，水溶液均为无色a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d、f的溶液呈碱性d、f的焰色反应呈黄色，向f溶液加入少量fecl3溶液，得到浅绿色溶液若在这六种盐的溶液中，分别加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，继续加氨水，c中沉淀消失若在这六种盐的溶液中分别加入ba（no3）2溶液，只有a、c的溶液不产生沉淀把a的溶液分别加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀请回答下列问题：（1）六种盐中，一定没有的阳离子是；（2）b的化学式是，c的化学式是；（3）f中包含的金属元素其单质通常用法冶炼；（4）向d的溶液中逐滴加入盐酸现象为；（5）若e作净水剂，用离子方程式表示其原理为；（6）写出f溶液与fecl3溶液反应的离子方程式10下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）族周期aaaaaaa123（1）、的旅子半径由大到小的顺序为（2）写出由、两元称组成，且的质量分数最高的分子的电子式，写出该化合物跟的单质发生置换反应的化学方程式（3）元素的最高价氧化物可和元素的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式（4）元素有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素有多种单质，其中乙的相对分子质量最小在一定条件下，将2l 甲气体与1.5l 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量naoh 溶液完全吸收（没有气体残留）所生成的含氧酸盐的化学式是11固态化合物a由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验（1）仪器b的名称是（2）实验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色，并有m生成，则中的试剂为，中发生反应的化学方程式为，中的试剂为（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为，原因是（4）经上述反应，2.5g化合物a理论上可得到0.56l（标准状况）m，则a的化学式为12有机物分子中与“oc”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应已知：有机物j是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：（1）a中所含官能团的名称是（2）ab的反应类型是反应（3）g俗称缩苹果酸，与b以物质的量之比1：2反应，则g+bh的化学方程式是（4）j的同分异构体x属于芳香族化合物，1mol x与足量na或naoh反应时的物质的量之比分别是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物符合上述条件的x有种，写出其中任意一种的结构简式：（5）已知e中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢则下列说法正确的是（填序号）；e的分子式是ae与b互为同系物be中含有的官能团是羟基cf在一定条件下也可转化为edf中也有两种不同化学环境的氢（6）j的结构简式是2016年江西省宜春市靖安县高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h1，c12，o16，na23，al27，s32，cl35.5，fe56，zn651利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图上述电池工作时，有关说法正确的是（）a铝罐将逐渐被腐蚀b碳粒和炭棒上发生的反应为：o2+4e=2o2c炭棒应与玩具电机的负极相连d该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】碳棒、铝罐和食盐水构成了原电池，较活泼的金属铝作负极，导电的非金属碳棒作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；原电池放电时，正极应与玩具电机的正极相连【解答】解：a、碳棒、铝罐和食盐水构成了原电池，较活泼的金属铝作负极，铝失电子生成铝离子，所以铝罐逐渐被腐蚀，故a正确；b、碳棒、铝罐和食盐水构成了原电池，较活泼的金属铝作负极，导电的非金属碳棒作正极，2h2o+o2+4e=4oh，故b错误；c、碳棒作原电池的正极，所以应与玩具电机的正极相连，故c错误d、在原电池工作时，炭棒作正极，电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，由此可知炭棒和碳粒的质量不会改变，故d错误故选a【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，易错选项是c，注意原电池负极应与玩具电机的负极相连，原电池正极与玩具电机的正极相连2下列离子方程式书写正确的是（）a向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸：co32+2h+co2+h2ob向苯酚钠溶液中通入少量的co2： +co2+h2o+hco3c足量铁粉与稀硝酸反应：fe+4h+no3fe3+2h2o+nod向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：ca2+2clo+so2+h2o=caso3+2hclo【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a等物质的量反应生成碳素氢根离子；b反应生成苯酚和碳酸氢根离子；c反应生成硝酸亚铁、no和水；d发生氧化还原反应生成硫酸钙【解答】解：a向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸的离子反应为co32+h+hco3，故a错误；b向苯酚钠溶液中通入少量的co2的离子反应为+co2+h2o+hco3，故b正确；c足量铁粉与稀硝酸反应的离子反应为3fe+8h+2no33fe2+4h2o+2no，故c错误；d向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫的离子反应为ca2+clo+so2+h2o=caso4+2h+cl，故d错误；故选b【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项bd为解答的难点，题目难度中等3下列排列顺序不正确的是（）a热稳定性：h2onh3ph3b原子半径：sinaoc碱性：csohkohnaohd失电子能力：knamg【考点】元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a非金属性越强，则气态氢化物越稳定；b电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；c金属性越强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；d同周期从左到右失电子能力减弱，同主族从上到下，失电子能力增强【解答】解：a非金属性onp，则气态氢化物的稳定性为h2onh3ph3，故a正确；b电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为nasio，故b错误；c金属性cskna，则对应最高价氧化物的水化物的碱性为csohkohnaoh，故c正确；d同周期从左到右失电子能力减弱，同主族从上到下，失电子能力增强故失电子能力：knamg，故d正确；故选b【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉金属性、非金属性的比较方法及半径的变化规律是解答本题的关键，难度不大，注意规律性知识的总结4下列说法正确的是（）a因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、kmno4（h+）、石蕊溶液褪色b能使品红溶液褪色的不一定是so2cso2、漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，其原理相同dso2和cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【考点】氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】a、so2使溴水、kmno4（h+）褪色是利用了还原性，使品红褪色是由于漂白性；b、能使品红褪色的物质有很多，不仅仅是so2，还有氯气等；c、活性炭是吸附漂白，漂白粉、na2o2是氧化漂白，so2是生成不稳定的无色物质；d、so2和cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl，两者都没有漂白能力【解答】解：a、so2使溴水、kmno4（h+）褪色是利用了还原性，使品红褪色是由于漂白性，so2不能使指示剂褪色，故a错误；b、能使品红褪色的物质有很多，不仅仅是so2，还有氯气等，所以能使品红溶液褪色的不一定是so2，故b正确；c、活性炭是吸附漂白，漂白粉、na2o2是氧化漂白，so2是生成不稳定的无色物质，所以其原理不相同，故c错误；d、so2和cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl，从而失去漂白能力，所以漂白效果减弱，故d错误；故选b【点评】本题考查物质的漂白性，侧重考查基本原理，知道二氧化硫具有漂白性、还原性，知道哪些方面体现还原性、哪些方面体现漂白性，易错选项是a5烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是（）a6b7c8d10【考点】有机化合物中碳的成键特征；烷烃及其命名【专题】有机物分子组成通式的应用规律【分析】有机物主要靠c原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键，当ch2、各有1个时，烷烃中碳元素数目最少，分析ch2、连接甲基数目，1个ch可连接1个甲基，ch2不管多少个只能连接两个ch3可以连接2个甲基，据此计算判断【解答】解：当分子中ch2、各有1个时，烷烃中碳元素数目最少，ch2不管多少个只能连接两个ch3，1个可连接1个甲基，1个可以连接2个甲基，所以能够连接的甲基数目为2+1+2=5，所以分子中碳原子数最少为5+3=8，故选：c【点评】本题考查有机化合物中成键特征，难度中等，关键清楚有机物主要靠c原子连接，每个碳原子都必须形成4个共价键64mola和2molb放入2l密闭容器中发生反应2a（g）+b（g）2c（g），h0.4s后反应达到平衡状态，此时测得c的浓度为0.6mol/l下列说法正确的是（）a4s内，v（b）=0.075mol/（ls）b当c（a）：c（b）：c（c）=2：1：2时，该反应即达到平衡状态c达到平衡状态后，若只升高温度，则c的物质的量浓度增大d达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则a的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】a根据反应速率之比等于化学计量数之比计算；b反应是否达到平衡状态，取决于正反应速率的关系，与平衡时的各物质的浓度无关；c升高温度，平衡向逆反应方向移动；d缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动【解答】解：av（c）=0.15mol/（ls），反应速率之比等于化学计量数之比，则v（b）=0.075mol/（ls），故a正确；b平衡时各物质的浓度关系取决于起始配比数以及反应的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故b错误；c升高温度，平衡向逆反应方向移动，c的物质的量浓度减小，故c错误；d缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，a的转化率增大，故d错误故选a【点评】本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意外界条件对化学平衡的影响7实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）anaoh溶液bba（oh）2溶液c盐酸d氨水【考点】镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据题意，al3+转化为不溶于水的物质是al（oh）3，al（oh）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使al2（so4）3溶液中的al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱【解答】解：al3+转化为不溶于水的物质是al（oh）3，al（oh）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使al2（so4）3溶液中的al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱a、naoh溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故a错误；b、ba（oh）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故b错误；c、盐酸是酸，与al3+不反应，故c错误；d、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故d正确；故选d【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性8下列事实不能用金属活动性解释的是（）a生活中可用铝制的水壶烧水b镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品c工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠d电解法精炼铜时，其含有的ag、au杂质沉积在电解槽的底部【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【专题】元素及其化合物【分析】根据能体现金属活动性强弱的有：原电池的正负极，电解池的离子析出顺序，金属冶炼方式，与水反应的激烈程度，置换反应等【解答】解：a铝的表面能生成一层致密的氧化膜，阻碍了反应的进一部进行，所以可用铝制的水壶烧水，与题意无关，故a错误；b镀锌铁制品破损后，活泼性较强的锌作原电池的负极，活泼性较弱铁作原电池的正极，符合题意，故b正确；c根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如hg、ag等用热分解法冶炼，符合题意，故c正确；d利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极得到电子，阴极与电池的负极相连，得到电子，这几种金属的活动性顺序为znfecuagpt，因此在电解过程中ag、pt不会失去电子，而是形成阳极泥，符合题意，故d正确；故选：a【点评】本题考查了金属活动性强弱的比较，常见的方法有：原电池的正负极，电解池的离子析出顺序，金属冶炼方式，与水反应的激烈程度，置换反应等二、（非选择题，共4小题，共52分）9常见的六种盐a、b、c、d、e、f，它们的阳离子可能是na+、nh4+、cu2+、ba2+、al3+、ag+，阴离子可能是cl、no3、so42、co32、so32，（阴、阳离子可能重复）已知：六种盐均溶于水，水溶液均为无色a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d、f的溶液呈碱性d、f的焰色反应呈黄色，向f溶液加入少量fecl3溶液，得到浅绿色溶液若在这六种盐的溶液中，分别加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，继续加氨水，c中沉淀消失若在这六种盐的溶液中分别加入ba（no3）2溶液，只有a、c的溶液不产生沉淀把a的溶液分别加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀请回答下列问题：（1）六种盐中，一定没有的阳离子是cu2+；（2）b的化学式是（nh4）2so4，c的化学式是agno3；（3）f中包含的金属元素其单质通常用电解法冶炼；（4）向d的溶液中逐滴加入盐酸现象为先无明显现象，后有气泡产生；（5）若e作净水剂，用离子方程式表示其原理为al3+3h2oal（oh）3（胶体）+3h+；（6）写出f溶液与fecl3溶液反应的离子方程式so32+2fe3+h2oso42+2fe2+2h+【考点】无机物的推断；常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】由可知，溶液均为无色，则一定不含cu2+，d、f的溶液呈碱性知应是强碱弱酸盐，根据知d、f是钠盐，f中含有具有还原性的弱酸阴离子，则f是na2so3，d是na2co3；根据知c是agno3，e是铝盐；a是强酸强碱盐，且与ba（no3）2溶液不产生沉淀，与agno3、铝盐、铵盐产生沉淀，则a是bacl2，e是al2（so4）3，b是（nh4）2so4以此来解答【解答】解：由可知，溶液均为无色，则一定不含cu2+，d、f的溶液呈碱性知应是强碱弱酸盐，根据知d、f是钠盐，f中含有具有还原性的弱酸阴离子，则f是na2so3，d是na2co3；根据知c是agno3，e是铝盐；结合可知a是强酸强碱盐，且与ba（no3）2溶液不产生沉淀，与agno3、铝盐、铵盐产生沉淀，则a是bacl2，e是al2（so4）3，b是（nh4）2so4（1）六种盐中，一定没有的阳离子是cu2+，故答案为：cu2+；（2）由上述分析可知，b为（nh4）2so4，c为agno3，故答案为：（nh4）2so4；agno3；（3）f中包含的金属元素为na，其单质通常用电解法冶炼，故答案为：电解；（4）向d的溶液中逐滴加入盐酸现象为先无明显现象，后有气泡产生，故答案为：先无明显现象，后有气泡产生；（5）若e作净水剂，用离子方程式表示其原理为al3+3h2oal（oh）3（胶体）+3h+，故答案为：al3+3h2oal（oh）3（胶体）+3h+；（6）f溶液与fecl3溶液反应的离子方程式为so32+2fe3+h2oso42+2fe2+2h+，故答案为：so32+2fe3+h2oso42+2fe2+2h+【点评】本题以离子的共存及离子反应考查推断，把握离子之间的反应推断出存在离子是解答的关键，注意氧化还原反应及与盐类水解等分析，题目难度中等10下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）族周期aaaaaaa123（1）、的旅子半径由大到小的顺序为naalc（2）写出由、两元称组成，且的质量分数最高的分子的电子式，写出该化合物跟的单质发生置换反应的化学方程式ch4+2cl2c+4hcl（3）元素的最高价氧化物可和元素的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式al2o3+2oh2alo2+h2o（4）元素有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素有多种单质，其中乙的相对分子质量最小在一定条件下，将2l 甲气体与1.5l 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量naoh 溶液完全吸收（没有气体残留）所生成的含氧酸盐的化学式是nano3【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，为h元素，为c元素，为n元素，为o元素，为na元素，为al元素，为si元素，为cl元素，（1）周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；（2）由、两元称组成，且的质量分数最高的分子为ch4，ch4中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对；氯气与甲烷发生置换反应，氯气具有强氧化性，故反应生成碳与氯化氢；（3）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；（4）元素有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，甲为no；元素有多种单质，其中乙的相对分子质量最小，乙为o2，在一定条件下，将2lno气体与1.5lo2均匀混合，该混合气体被足量naoh溶液完全吸收，根据电子转移守恒计算n元素在盐中的化合价，据此确定化学式【解答】解：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，为h元素，为c元素，为n元素，为o元素，为na元素，为al元素，为si元素，为cl元素，（1）na、al、si同周期，周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径naalsi，同主族原子核外电子层数越多半径越大，故半径sic，则有原子半径naalc，故答案为：naalc；（2）由、两元称组成，且的质量分数最高的分子为ch4，ch4中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，甲烷电子式为：，氯气有强氧化性，与甲烷发生置换反应，故生成碳与氯化氢，反应方程式：ch4+2cl2 c+4hcl，故答案为：；ch4+2cl2 c+4hcl；（3）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为al2o3+2oh2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh2alo2+h2o；（4）元素有多种氧化物，甲的相对分子质量最小，甲为no；元素有多种单质，乙的相对分子质量最小，乙为o2，在一定条件下，将2lno气体与1.5lo2均匀混合，该混合气体被足量naoh溶液完全吸收，n元素被氧化，令盐n元素化合价为a，根据电子转移守恒可知，则1.54=2（a2），解得a=5，故生成的盐为nano3，故答案为：nano3【点评】本题考查结构性质位置关系、半径比较、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等，难度中等，整体把握元素周期表，确定元素种类是关键，（4）中注意根据电子转移守恒利用11固态化合物a由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验（1）仪器b的名称是分液漏斗（2）实验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色，并有m生成，则中的试剂为碱石灰，中发生反应的化学方程式为3cuo+2nh3n2+3cu+3h2o，中的试剂为浓硫酸（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为变蓝，原因是cuo与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝（4）经上述反应，2.5g化合物a理论上可得到0.56l（标准状况）m，则a的化学式为mg3n2【考点】性质实验方案的设计【专题】推断题；实验分析题【分析】（1）仪器b是分液漏斗；（2）中的试纸变蓝，说明生成碱性气体氨气，中黑色粉末逐渐变为红色，并有m生成，为氨气与氧化铜反应，生成cu，m为气体单质，为氮气，同时生成水进入装置的气体应干燥，中试剂的作用是除去氨气中的水，故中的试剂为碱石灰；中的试剂的作用是除去剩余的氨气，故应为浓硫酸；（3）装置连接顺序改变后，因为3cuo+2nh3n2+3cu+3h2o，该反应有水生成，且氨气肯定不能完全反应；（4）设该化合物的化学式为m3nx，m的相对原子质量为r，利用关系式m3nxn2，确定r与x的关系，x是m的化合价，只能取正整数，讨论确定m的相对原子质量，进而确定元素【解答】解：（1）仪器b的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）中的试纸变蓝，说明生成了nh3，中黑色粉末逐渐变为红色并有m生成，生成cu，m为气体单质，为氮气，同时生成水，发生了反应：3cuo+2nh3n2+3cu+3h2o，中试剂的作用是除去氨气中的水，故应是碱石灰，中的试剂的作用是除去剩余的氨气，故应为浓硫酸，故答案为：碱石灰；3cuo+2nh3n2+3cu+3h2o；浓硫酸；（3）装置连接顺序改变后，因为3cuo+2nh3n2+3cu+3h2o，该反应有水生成，且氨气肯定不能完全反应，剩余的氨气和水反应nh3h2o，显碱性，使红色石蕊试纸变蓝，故答案为：变蓝；cuo与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝；（4）设该化合物的化学式为m3nx，m的相对原子质量为r，则： m3nxn23r+14x 11.2 x l2.5g 0.56 l2.511.2x=（3r+14x）0.56整理得r=12x，因x是m的化合价，只能取正整数，r为12、24或36，则此元素只能为mg，化合物a是mg3n2，故答案为：mg3n2【点评】本题主要考查元素化合物知识、化学计算、化学实验，（4）中根据生成的氨气确定n元素化合价，利用讨论的方法进行计算确定元素，难度较大12有机物分子中与“oc”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应已知：有机物j是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：（1）a中所含官能团的名称是醛基（2）ab的反应类型是加成反应反应（3）g俗称缩苹果酸，与b以物质的量之比1：2反应，则g+bh的化学方程式是hoocch2cooh+2c2h5ohc2h5oocch2cooc2h5+2h2o（4）j的同分异构体x属于芳香族化合物，1mol x与足量na或naoh反应时的物质的量之比分别是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物符合上述条件的x有2种，写出其中任意一种的结构简式：（5）已知e中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢则下列说法正确的是bc（填序号）；e的分子式是c5h12o4ae与b互为同系物be中含有的官能团是羟基cf在一定条件下也可转化为edf中也有两种不同化学环境的氢（6）j的结构简式是【考点】有机物的推断【专题】有机物的化学性质及推断【分析】a的分子式为c2h4o，与hcho发生反应信息的反应，则a含有cho，则a为ch3cho，a与氢气发生加成反应生成b，b为ch3ch2oh，b与na反应生成c为ch3ch2onag俗称缩苹果酸，与乙醇以物质的量之比1：2反应，则g为二元酸，故g为hoocch2cooh，则h为c2h5oocch2cooc2h5由转化关系可知，f、h发生信息反应中的第一步反应生成i，i发生信息反应中的第二步反应生成j，则f为溴代物，故d与氢气发生加成反应反应生成e，e再与hbr发生取代反应生成f，e中只有一种官能团，则e中含有官能团为oh，且e核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢，由反应信息可知会产生基团ch2oh，