高二化学选修原子结构与元素周期律、化学键和晶体结构质量水平测试.doc

2010学年第二学期高二年级化学选修原子结构与元素周期律、化学键和晶体结构质量水平测试（考试时间100分钟，满分150分）2011.04说明：选择题答案请写在题号前。本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 第卷（共66分）一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列化学用语错误的是 A羟基的电子式为 B氮原子的轨道表示式为C次氯酸的结构式为 HOCl D乙醇分子的比例模型为2分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是A同位素：D2、H2、T2 B同系物：、 、C非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2 D含极性键的分子晶体：CO2、CCl4、NH33. 已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A原子序数 XY B原子半径 XYC离子半径 XY D原子最外层电子数 XY4水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。关于水的叙述正确的是A4的纯水pH为7 B水的电离方程式为：H2O2HO2C重水（D2O）中，质量数是质子数的两倍D相同质量的水具有的能量：固体液体气体5下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是AH2O BBF3 CCCl4 DC6H6二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）6白磷(P4)分子呈正四面体结构，如图所示： 。意大利罗马大学的Fulvio Cacace教授受白磷分子结构的启发又合成了和白磷分子极具类似的N4分子。已知断裂1mol NN键需吸收167kJ的能量，生成1mol NN键放出942kJ的能量。判断下列说法正确的是AN4转化为N2的过程是一个放热过程 BN4的沸点比P4 (白磷)的高CN4与N2互为同分异构体 DN4晶体属于原子晶体7设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述合理的是 A常温常压下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸，反应完成后，可逸出NA个CO2分子B在含有1mol CH3COO的醋酸钠溶液中， Na数目略大于NAC室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数a的数值范围约为：1.2041024a1.8061024 D标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.0210238下列说法正确的是 A有阳离子的物质一定是离子晶体 B全部由极性键构成的分子一定是极性分子C分子晶体的稳定性一定和共价键有关 D共价化合物不一定只有非金属元素组成9二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl10设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法错误的是A1.5molNO2与足量的水反应，转移电子数为NAB100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA个NH4+C在H2O2 + Cl2 2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子D标况下，分子数为NA的CO2、N2O混合气体的体积约为22.4L，质量为44g11化学科学需借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6B氢气燃烧的热化学方程式：H2(气) + (气) H2O + 285千焦C明矾的化学式：KAlSO412H2O D次氯酸的结构式为：HClO12下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的是A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌D超导材料K3C6013NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为22.4 LB31g白磷中所含的共用电子对数为1.5NAC1 L 1 molL1 FeCl3溶液中，含Fe3+的个数为NAD当1 mol铁与1 mol Cl2完全反应后，电子转移3NA14四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是ab=nm 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XYA 只有BCD15关于电子云的叙述不正确的是A.电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B.电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形C.小黑点密集的地方电子在那里出现概率大D.轨道不同，电子云的形状也不一样16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A. 常温下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC在18g18O2中含有NA个氧原子D含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 molL-117下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是 A. 金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为CC键能大于SiSi键能B. 二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构C. 稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力 D. 四面体构型的分子不一定是非极性分子，因为四个键角不一定相等三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。18科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量素为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是A.其原子核内中子数和质子数都是112 B. 其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C.其原子质量是12C原子质量的277倍 D. 其原子质量与12C原子质量之比为277：1219. 某国潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是 A原子半径：Na乙，沸点：甲乙 b、稳定性：甲乙，沸点：甲乙c、稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d、稳定性：甲乙（4）Q、R、Y三种元素的原子半径从大到小的顺序为 （用元素符号作答）（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其电子式为 ，（6）X和Y形成的化合物晶体属于 。28. 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合所提供图表，回答下列问题：（1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有 种。（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，其中A的晶体类型是 ，C的化学式为_。（3）第三周期元素单质的熔点变化如图所示，则g元素的名称为 ，h的元素符号是_。 （4）分子甲和离子乙都含有10个电子，且离子乙的立体结构如图所示。写出甲、乙反应的离子方程式 。请再写出一种由短周期元素组成的，结构如图的分子的化学式_。六、（本题共24分，8+8+8）29不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如图所示。能量E/(kJmol1)原子序数13579111315171921250020001500100050005008992080496738101299915204192372试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是 ，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。（2）同周期内，随着原子序数的增大，E值变化总趋势是 。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是 （填写编号，多选倒扣）。E(砷)E(硒) E(砷)E(硒) E(溴)E(硒) E(溴)E(硒)（3）估计气态Ca原子失去最外层一个电子所需要能量E值的范围： E 。（4）10号元素E值较大的原因是 。30生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量的99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表的前20号（含20号）元素之内，其余的是由十余种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期。下表是元素周期表的一部分，所列元素是人体中所含的其中十三种元素，和属微量元素。111213请回答（均用化学符号表示）：（1）除外其余宏量元素中，原子半径最小的是_， 12 13元素的简单离子中半径最大的是_；（2）相同物质的量的和的单质分别跟的单质化合时放出热量多的是_；（3）写出元素原子的最外层电子排布的轨道表示式_；yx（4）上述元素的原子内s电子和p电子相等的元素单质间反应的化学方程式_；0（5）单质的沸点可能符合右图（x是原子序数，y是沸点）的四种元素组是_（填编号）。A B 11C D 11 12 1331A、B、C、D、E为五种短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料，B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物。已知在DB2中，D与B的质量比为7：8；在EB2中，E与B的质量比为1：1。根据以上条件回答下列问题：（1）请写出C单质分子的电子式 ；DB2晶体中化学键的类型为 ；写出AE2的结构式 。 （2）C的气态氢化物易液化，原因是： 。 （3） C和D结合可生成一种超硬物质，有关该物质性质的叙述中不正确的是 。有润滑性 易磨损 抗腐蚀 强还原性 抗冷热（4）B元素可分别与A、E形成多种阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验： 第一份溶液中加入足量盐酸，只产生无色气体；第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量稀硝酸 ，白色沉淀质量减少。 由此得出的结论是 。七、（本题共16分,6+10）32X、Y、Z代表三种前20号元素，已知：X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子，请填空： （1）Y元素是_，Z元素是_。 （2）由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_。 （3）X2Z2的电子式是_，它与水反应的化学方程式为_。33（1）化学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构，例如CH4与NH4+有相同的离子及空间构型。依此原理将下表中空格填出相应的化学式：CH4CO32-NH4+NO2+N2（2）在过氧化氢中加入乙醚后，再加入数滴K2Cr2O7的硫酸溶液，轻轻振荡后静置，乙醚层呈现现蓝色，这是由于生成的过氧化铬（Cr2O5）溶于乙醚的缘故。已知Cr2O5的结构式在Cr2O5中氧化素的化合价为_。 O 0 O写出这一反应的离子方程式_。 此反应是否氧化还原反应_， Cr O O其理由是_。（3）化学式为CnHm的烃，若m C N ，（1分）（5） H:CCH ，（1分）（6） 原子晶体 。（1分）28（8分）（1）3（1分）（2）离子晶体（1分） HF（1分）（3）铝（1分） Si （1分）（4）NH4+ + H2O NH3H2O + H+