2011学业水平测试一轮复习学案（第1讲）.docVIP

高二化学学业水平测试一轮复习学案 镇江市实验高级中学化学教研组（袁）第一讲 物质的量及溶液浓度的配制班级姓名 【复习目的】1认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位。2.了解阿伏加德罗常数的涵义；3了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义；4了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，并能进行简单的化学计算；5初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。【复习过程】一、物质的量【知识梳理1】物质的量1、物质的量（ ）：表示一定数目 的集合体的物理量；2、摩尔（ ）： 的单位，简称摩；3、阿伏加德罗常数（ ）： 12C所含有的碳原子数，约为 。1mol任何物质所含的微粒数都为阿伏加德罗常数个；4、摩尔质量（ ）：单位物质的量的物质所具有的 ，单位： ，数值上等于该物质的相对分子质量；5、物质的量与微粒数、质量之间的计算：N = ，m = 。【例1】判断下列说法中错误的是 ，为什么？A、摩尔是七个基本物理量之一B、0.012kg碳中含有碳原子数就是阿伏加德罗常数C、16克氧气含1摩尔氧原子D、1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的个数比为3：2E、硫酸的摩尔质量为98g F、23g钠所含电子数为1molG、0.1摩尔硫酸含有的氢原子数精确值为1.2041023H、2.4克镁变为镁离子失去电子数目为0.2NAI、17gNH3所含电子数目为NA【知识梳理2】气体摩尔体积1、对于气体来说，由于分子间的距离很大，含一定数目分子的气体物质的体积大小主要取决于分子间的 ；2、标准状况（1atm或1.01105Pa和0或273K）下的气体摩尔体积Vm 。即标准状况下，1mol任何气体（单一气体或混合气体）的体积都约为 ；3、物质的量与气体体积之间的计算：V = 。【例2】下列说法中正确的是 A标准状况下，1mol水的体积是22.4L B1mol任何气体体积均为22.4LC0.3molN2与0.7molO2在标准状况下的总体积约为22.4LD在通常状况下，NA个N2分子所占的体积约为22、4L E在标准状况下，22.4LO2所含氧分子数为NAF在通常状况下，32gO2所含氧原子数为2NA【知识梳理3】物质的量浓度1、概念：单位体积的溶液中所溶质的 的多少表示的溶液浓度；2、符号：用 表示，单位： ，计算：cB = ；3、溶液稀释或浓缩的计算公式： 。【例3】将5克碳酸钙加到200mL稀盐酸中，恰好完全反应。求：（1）碳酸钙的物质的量为多少？（2）生成CO2的体积是多少升（标准状况）？（3）该盐酸物质的量浓度是多少？【巩固练习】1、设阿伏加德罗常数为6.021023mol-1，关于1molH2O的叙述正确的是（）A含有1molH2B含有6.021023个水分子C质量为18g/mol/LD在标准状况下的体积为22.4L2、下列叙述中正确的是（）A1molH2SO4的质量是98gmol-1BCO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量C0.012kgC12里所含碳原子个数约为6.021023个D阿伏加德罗常数就是6.021023mol-13、阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列说法中正确的是（）A22.4LH2含氢分子数为6.021023B32gO2中含有的氧原子数为26.021023C0.1mol/L NaCl溶液中，含Na+的数目为6.021022D标准状况下，22.4L H2O含水分子数为6.0210234、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g 的NH4+ 离子含有的电子数为NAC常温常压下，48gO3含有的臭氧分子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1molH2O中含有的原子数为NAB2g H2中含有的氢原子数为2NAC常温常压下，11.2L N2中含有的分子数为0.5NAD1L0.1molL-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC32g O2中含有氧原子的个数为2NAD1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）A2.3g钠与足量水反应，生成Na+离子的数目为0.1NA B标准状况下，4.48L水中含有H2O分子的数目为0.2NA C0.3mol 氯气中含有Cl原子的数目为0.3NA D0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Cl离子的数目为0.4NA 8、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A1.7 g NH3中含有的电子数为NAB22.4 L H2中含有的氢分子数为NA C标准状况下，22.4 L水中含有的原子数为3NA D1 L 2 mol/L Na2SO4溶液中含有的钠离子数为2NA二、一定物质的量浓度溶液的配制【知识梳理4】配制一定物质的量浓度的溶液：（1）步骤： 、 （或 ）、 、 （ ）、 （ ）。（2）所需仪器： 、 、（ ）、 、 、 、 。【例4】现用质量分数为98%、物质的量浓度为18.4mol/L、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL；50 mL；100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。（4）下列操作中：错误的是 。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线【巩固练习】1、欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）A容量瓶 B分液漏斗 C玻璃棒 D烧杯2、下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（）操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/LB操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐3、下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的C1-的物质的量浓度与150mL lmolL-1CaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是（）A150 mL 1 mo1L-l NaCl溶液B75 mL 2 molL1MgCl2溶液C150 mL 2 mo1L1KCl溶液 D75 mL 1 molL-1A1C13溶液4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A2 g H2中含有的分子数为NA B常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA C1 L 1 mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA D1 mol钠原子中含有的电子数为NA5、在无土栽培中需用浓度为0.5 mol/L NH4Cl溶液、0.16 mol/L KCl溶液、0.24mol/LK2SO4溶液作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是 （）A0.4mol、0.5mol、0.12mol B0.6