广东2011高考化学一轮复习课时训练-第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 第2课时 物质的量浓度 时作.doc

高考资源网（） 您身边的高考专家第2课时 物质的量浓度 课时作业一、选择题（包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。）1.今有0.1 molL-1 NA2SO24溶液300 mL，0.1 molL-1 MgSO4溶液200 mL和0.1 molL-1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）A.111 B.322C.323 D.1132.关于0.2 mol/L的NAOH溶液，下列说法不正确的是 （ ）A.100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB.200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液C.100 mL该溶液中约含0.02 mol6.021023 mol-1个Na+D.配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g3.（2010年南通调研）已知某饱和溶液的体积，密度，溶质和溶剂的质量比，溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是 （ ） A. B.C. D.4.将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为（ ）A.5 molL-1 B.6.25 molL-1C.7 molL-1 D.6.75 molL-15.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完成沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L）为（ ）A.（y-2x)/a B.(y-x)/aC.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a6.某金属R的氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L，它恰好能与20 mL 0.15 mol/L AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为（ ）A.RCl B.RCl2C.RCl3 D.RCl57.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 gcm-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为（ ），质量分数为（ ）A.18.4 molL-1 B.34.7%C.20.4 molL-1 D.31.2%8.体积为V mL、密度为 gmL-1的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g,其物质的量浓度为c molL-1，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是（ ）A.c=1000 W/M B.m=VW/100C.W%=cM/1000% D.c=1000m/VM二、非选择题9.标准状况下，336 L的NH3溶于1 L水中，所得溶液的质量分数为_，若该溶液的密度为a g/cm3，则物质的量浓度为_。将上述氨水全部转化为NH4Cl，所需4 mol/L的盐酸的体积为_。10.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 molL-1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题：（1）所需主要仪器为：药匙、_、_、_、_ 、_和_。（2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）的质量为_g。（3）容量瓶上标有_、_等字样及_。（4）容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_ 。（5）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒入所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯23次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，改用滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到该试剂瓶中，请指出上述操作中的3处错误。_ ；_ ；_ 。11.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液（密度为1.12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。（1）原NAOH溶液的质量分数为_。（2）所得溶液中Cl-的物质的量为_。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)=_。12.下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：盐 酸分子式：HCl相对分子质量：36.5外观合格密度约：1.18 g/cm3HCl的质量分数：36.5% 符合GB62289试剂生产许可证编号： （1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）（2）取该盐酸25.5 mL与2.00 mol/L的氢氧化钠溶液100 mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00 L，此时溶液的pH约为多少？参考答案：1.解析：解此题时首先要明确SO42-浓度与溶液的体积无关。只与溶质组成和溶质的浓度有关。答案：D2.解析：A项中，m(NaOH)=0.2 mol/L0.1 L40 g/mol=0.8 g，正确；B项，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,所以n(NaOH)/n(H2SO42-)=0.2 mol/L0.2 L/0.2 mol/L0.1 L=21，符合化学方程式的化学计量数之比，正确；C项，N（Na+)=0.2 mol/L0.1 L6.021023 mol-1=0.026.021023，正确；D项，含1 L水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1 L，NaOH的质量就不能以1 L溶液来计算了，错误。答案：D3.解析：给出溶质的溶解度，既可知100 g H2O中溶解溶质的质量，也可知溶液的质量为（100+S) g,由cB=nB/V知，只要知道溶液的密度和溶质的摩尔质量，即可计算该溶液的物质的量浓度，故选择A。答案：A4.解析：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为4,根据蒸发前后溶质质量守恒，则(0.08 L456 gmol-1/28%)+100 g14%=0.08 L456 gmol-1。x=6.25 molL-1。答案：B5.解析：本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L,n(Ba2+)=n(H2SO42-)=4 mol,n(Cl-)=n(AgNO3)=y mol，根据电荷守恒2c(Ba2+)+c(Na+)=c(Cl-),在同一溶液中得：2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-)。n(Na+)=(y-24) mol，所以c(Na+)为(y-24)/a/2，即(2y-44)/a。答案：D6.解析：n(Cl-)=n(Ag+)=0.02 L0.15 mol/L=0.003 mol,n(氯化物)=0.02 L0.05 mol/L=0.001 mol,故1 mol氯化物电离出3 mol Cl-，C正确。答案：C7.解析：为了计算方便，可设水为1 L，溶解的氨气体积为700 L。则氨气的物质的量为：n(NH3)=V(NH3)/Vm=700 L/22.4 Lmo-1L=31.25 mol，又因为所得氨水的密度为0.9 gcm-3，其体积不能是1 L，更不能是701 L。要求出氨水的体积，只能借助于氨水的密度和溶液总质量来换算。所得氨水的质量为：m(氨水)=31.25 mol17 gmo-1L+1000 mL1 gmo-1L=1531.25 gV(氨水)=m(氨水)/=1531.25 g/0.9 gcm-3=1701.4 cm3即1.7 L氨水。则c（氨水)=n(NH3)/V（氨水)=31.25 mol/1.7 L=18.4 mol-1L；那么氨水中溶质的质量分数为：(氨水)=m(NH3)/m(氨水)100%=31.25 mol17 gmo-1L/1531.25 g100%=34.7%。答案：AB8.解析：根据物质的量浓度与质量分数的换算可知c=1000W%/M,再由体积、密度、质量的换算知m=VW%，而物质的量浓度c=m/M/V/1000=1000m/VM。答案：BD9.解析：(NH3)=336 L/22.4 L/mol17/336 L/22.4 L/mol17+1000100%=20.32%c(NH3)=1000/M=1000 mL/La g/mL20.32%/17 g/mol=11.95a mol/Ln(NH3)=n(HCl)=336 L/22.4 L/mol=4 mol/LV(HCl)V=3.75 L答案：20.32%11.95a mol/L3.75 L10.解析：（2)m(Na2CO310H2O)=nM=1.00 mol-1L0.1 L286 g/mol=28.6 g（3)容量瓶上标有容积、温度和刻度线（5)根据实验操作及所用仪器来找操作中错误。答案：（1)托盘天平烧杯量筒玻璃棒100 mL容量瓶胶头滴管（2)28.6（3)100 mL20刻度线（4)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用（5)不应将液体直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液振荡摇匀定容后应将容量瓶倒转摇匀11.解析：（1)=M(NaOH)c(NaOH)VNaOH(aq)/m(NaOH)100%=3 mol/L100 mL10-3 Lm-1L40 g/mol/1.12 gm-1L100 mL=10.7%。（2)据反应Cl2+H2=2HClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O可知溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)0.1 L3.00 mol/L=n(Cl-)+0.0500 moln(Cl-)=0.25 mol。（3)据反应可知，燃烧后剩余Cl2的物质的量为n(Cl2)=n(NaClO)=0.05 mol，参加燃烧的Cl2的物质的量为n(Cl2)=1/2n(Cl-)-n(NaClO)=1/2(0.25-0.05) mol=0.1 mol=n(H2),所以，所用Cl2与H2的物质的量之比为n(Cl2)/n(H2)=(0.1+0.05) mol/0.1 mol=3/2。答案：（1)10.7%（2)0.25（3)3212.解析：（1)c(HCl)=1000 mL1.18 g/cm336.5%/36.5 g/mol1 L=11.8 mol/L。（2)n(HCl)=11.