江西省宜市高三化学总复习 化学实验专题训练检测.doc

化学实验专题训练检测一、选择题1下列仪器中能直接加热的是(1)集气瓶（）容量瓶（）蒸发皿（）试管（）表面皿、（1）（2）（3） 、（3）（4） 、（3）（5） 、（1）（4）2下列能达到实验目的的是 a吸收hcl防倒吸 b制取少量蒸馏水ccaco3和稀硫酸制取co2 d除去杂质气体co23用已知浓度的naoh溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（ ）a以酚酞作指示剂b锥形瓶沾有少量水c滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失d滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数4重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性比较强，那么过滤后（ ）a、有机物仍然在滤液中，杂质停留在滤纸上b、有机物仍然在滤液中，杂质在滤液中c、有机物停留在滤纸上，杂质停留在滤纸上d、有机物停留在滤纸上，杂质在滤液中5如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是6这次实验中产生误差的原因可能是_所造成的。a硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质b在加热过程发现有黑色物质生成c加热时有晶体飞溅出来d加热失水后露置在空气中冷却7能用来鉴别乙醇、己烷、己烯三种无色溶液的一种试剂是（ ）a金属钠 b溴水 c氢溴酸 d氢氧化钠溶液8下列关于仪器使用的说法正确的是a配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶b锥形瓶用作反应容器时一定不能加热c蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上d振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞9仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）成实验装置就能实现相应实验目的是10下列操作正确的是（ ）a配制银氨溶液：在一定量agno3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解b配制cu(oh)2悬浊液：在一定量cuso4溶液中，加入少量naoh溶液c制溴苯时，为了充分吸收hbr，将导气管插入水中d制取乙酸乙酯实验中，在一定量浓硫酸中，依次加入乙酸和乙醇后加热11下列图示实验操作正确的是12欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是a分液b加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液c加入过量溴水，过滤d加入fecl3溶液后，过滤13下列有关实验的叙述正确的是a金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖b实验室可用右图所示装置制取饱和氨水c硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中d用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小14某一兴趣小组准备在实验室中制h2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的nan03溶液酒精四氯化碳 苯na2c03溶液kcl溶液a b c d15下列实验结论正确的是选项实验操作现象结论a取待测液先进行焰色反应，再加足量稀盐酸，将产生气体通入品红溶液火焰呈黄色，品红溶液褪色原溶液一定是亚硫酸钠溶液b向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通入苯酚钠溶液苯酚钠溶液中出现白色浑浊说明酸性：醋酸碳酸苯酚c常温下向足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片相同时间两者产生h2速率不同反应物的浓度越大,反应速率越快d相同的铝片分别与同温同体积，且c（h+）=1 moll1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是cl对该反应起到促进作用二、非选择题16某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f为氨气和氯气的发生装置，c为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置f中发生反应的离子方程式是 。（2）装置a中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。b 、d 、e 。（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。（5）若从装置c的g处逸出的尾气中含有n2和少量c12，应如何处理？。17（10分）高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：回答下列问题：（1）该生产工艺应在_（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行，在溶液i中加入koh固体的目的是_。（2）从溶液中分离出k2feo4后，还会有副产品kno3、kcl，则反应中发生的离子反应方程式为_ _。（3）高铁酸钾作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：feo42- + h2o = fe（oh）3（胶体）+ o2 + oh-（4）目前，人们针对k2feo4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物k2feo4水溶液稳定性的是（填代号）_。a亚硫酸钠 bkoh c醋酸 dfe（no3）318cuso45h2o是铜的重要化合物，有着广泛的应用。实验室用粗铜（含少量铁）制备cuso45h2o的流程如下：回答下列问题：（1）实验室配制250 ml4.8 moll1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要_。（2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的ph如下表：离子fe3+cu2+fe2+开始沉淀的ph2.74.47.0沉淀完全的ph3.76.49.6除去fe3+，溶液的ph应控在_范围，调ph可选用的试剂是_。（3）若制得的cuso45h2o中存在杂质cu(no3)2，进一步提纯的实验操作名称是_。（4）获得的cuso45h2o晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是_。用标准的bacl2溶液测定晶体的纯度时，发现纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_（任写一种）。（5）实验室欲制取适量no气体。下图中最适合的实验装置是_（填序号），并注明装置中所需药品的名称。a_，b_，c_，d_。（根据选择的装置可以填满也可以不填满）19（15分）钛铁矿的主要成分为fetio3（可表示为feotio2），含有少量mgo、sio2等杂质。利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：已知：fetio34h+fe2+tio2+2h2o草酸（c2h2o4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳（1）化合物fetio3中铁元素的化合价是 。（2）钛铁矿加入过量h2so4后，得到的滤渣a为_（填化学式）。（3）含tio2+ 溶液乙转化生成tio2的离子方程式是 。（4）由滤液丙制备lifepo4的过程中，所需17%双氧水与h2c2o4的质量比是 。（5）用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数：一定条件下，将tio2溶解并还原为ti3+，再以kscn溶液作指示剂，用nh4fe（so4）2标准溶液滴定ti3+至全部生成ti4+。滴定分析时，称取tio2（摩尔质量为mg/mol）试样wg，消耗c mol/l nh4fe（so4）2标准溶液vml，则tio2质量分数为 （用代数式表示）。（6）tio2制取单质ti，涉及到的步骤如下：ticl4mgmgcl2ti熔点/-25.0648.87141667沸点/136.4109014123287反应的方程式是_。由ticl4ti需要在ar气中进行的理由是_。反应后得到mg、mgcl2、ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到ti，依据表中信息，需加热的温度略高于 即可。21（8分）臭氧（o3）能与ki溶液反应，生成o2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0、1.01105pa的空气33.6m3通过ki溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100moll-1的na2s2o3溶液60.0ml恰好滴定达终点。反应方程式为：2na2s2o3+i2=na2s4o6+2nai。（1）臭氧通入ki溶液中的化学方程式：（2）滴定过程中选择的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 ；（3）计算该空气中臭氧的体积分数。22a、b、c、d四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。阳离子na+、al3+、ba2+、h+、nh4+阴离子so42-、oh-、co32-、cl-现进行如下实验：足量a溶液与b溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；少量a溶液与c溶液混合可生成沉淀乙；a溶液与b溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。请回答：（1）a的化学式为_；室温时，将ph相等的a溶液与d溶液分别稀释10倍，ph分别变为a和b，则a _b(填“”、“=”或“ c(nh4+) c(h+) c(oh)。（5）b