江西省新余市分宜县高考化学三模试卷（含解析）.doc

2016年江西省新余市分宜县高考化学三模试卷一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的每小题6分，共48分）以下数据可供解题时参考：1右图是一个一次性加热杯的示意图当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升制造此加热杯可选用的固体碎块是（）a硝酸铵b生石灰c氯化镁d食盐2实验中需2moll1的na2co3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量是（）a1000 ml，212 gb950 ml，543.4 gc任意规格，572 gd500 ml，286 g3下列离子方程式正确的是（）a硫酸与氢氧化钡溶液反应：ba2+so42baso4b铝和氢氧化钠溶液反应：al+oh+3h2oal（oh）4+h2c向次氯酸钠溶液中通入足量so2 气体：clo+so2+h2ohclo+hso3d向沸水中逐滴加入fecl3饱和溶液：fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+4已知：钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（）abcd5下列叙述中，错误的是（）a苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯b苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷c乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷d甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯6a g镁铝合金投入xml，2mol/l的盐酸中，金属完全溶解，再加入yml，1mol/l naoh溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）a镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1nab沉淀为mg（oh）2和al（oh）3混合物cx=2yda的取值范围为0.9ga1.2g7已知2so2 （g）+o2 （g）2so3 （g）；h=197kjmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol so2和1mol o2；（乙） 1mol so2和0.5mol o2；（丙） 2mol so3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）a容器内压强p：p甲=p丙2p乙bso3的质量m：m甲=m丙2m乙cc（so2）与c（o2）之比k：k甲=k丙k乙d反应放出或吸收热量的数值q：q甲=q丙2q乙8铅蓄电池反应原理为：pb（s）+pbo2（s）+2h2so4（aq） 2pbso4（s）+2h2o（l），下列说法正确的是（）a放电时，负极的电极反应式为：pb2epb2+b放电时，正极得电子的物质是pbo2c充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小d充电时，阴极的电极反应式为：pbso42e+2h2opbo2+4h+so42二、非选择题（共3小题，共52分）9实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示试回答：（1）b中反应的化学方程式为：；（2）d中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：（3）d中反应化学方程式为：（4）装置（）的主要缺点是：（5）装置（）的主要缺点是：如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：10x、y、z、d、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大x、z同主族，可形成离子化合物zx，zx焰色反应为黄色；y、d同主族，可形成dy2、dy3两种分子请回答下列问题：（1）d在元素周期表中的位置为y、z、d的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物中还原性最强的是（写化学式）（3）由y、g两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是（写化学式）11某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气应该选用的仪器及装置有（填字母）生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为（2）该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳合适的方案是（填“甲”或“乙”），原因是检验产物中有nh4+的方法为三、 化学-选修5：有机化学基础（15分）12立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点下面是立方烷衍生物i的一种合成路线：回答下列问题：（1）c的结构简式为，e的结构简式为（2）的反应类型为，的反应类型为（3）化合物a可由环戊烷经三步反应合成：反应i的试剂与条件为，反应2的化学方程式为，反应3可用的试剂为（4）在i的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）（5）i与碱石灰共热可化为立方烷立方烷的核磁共振氢谱中有个峰（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种2016年江西省新余市分宜县高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的每小题6分，共48分）以下数据可供解题时参考：1右图是一个一次性加热杯的示意图当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升制造此加热杯可选用的固体碎块是（）a硝酸铵b生石灰c氯化镁d食盐【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据常见的放热反应有：大多数的化合反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应；常见的吸热反应有：大多数的分解反应，c、co、h2还原金属氧化物，铵盐与碱的反应；结合题意可知水与固体碎片混合时放出热量，即为放热反应来解答【解答】解：a、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故a错误； b、生石灰（cao）与水反应时放出热量，故b正确；c、氯化镁溶于水没有明显的热效应，故c错误； d、食盐溶于水也没有明显的热效应，故d错误；故选：b【点评】本题考查常见的放热和吸热反应，明确物质的性质、掌握常见的放热反应和吸热反应是解决该类题目的关键2实验中需2moll1的na2co3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量是（）a1000 ml，212 gb950 ml，543.4 gc任意规格，572 gd500 ml，286 g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，根据n=cv以及m=nm进行计算【解答】解：实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，则n（na2co3）=1l2mol/l=2mol，m（na2co3）=2mol106g/mol=212g，故选a【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意配制950ml溶液，实际配制的溶液容积是1000ml，试题基础性强，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练3下列离子方程式正确的是（）a硫酸与氢氧化钡溶液反应：ba2+so42baso4b铝和氢氧化钠溶液反应：al+oh+3h2oal（oh）4+h2c向次氯酸钠溶液中通入足量so2 气体：clo+so2+h2ohclo+hso3d向沸水中逐滴加入fecl3饱和溶液：fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a漏写生成水的离子反应；b电子不守恒；c发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸；d水解生成胶体【解答】解：a硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为ba2+2oh+2h+so42baso4+2h20，故a错误；b铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应为2al+2oh+6h2o2al（oh）4+3h2，故b错误；c向次氯酸钠溶液中通入足量so2气体的离子反应为clo+so2+h2o2h+cl+so42，故c错误；d向沸水中逐滴加入fecl3饱和溶液的离子反应为fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，涉及复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大4已知：钾比水轻；钾的熔点低；钾与水反应时要放出热量；钾与水反应后溶液呈碱性某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的（）abcd【考点】碱金属的性质【专题】金属概论与碱元素【分析】钾密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应放出大量的热，钾块熔成小球；氢氧化钾属于碱，与酚酞变红色，据此解答【解答】解：将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，钾块浮在水面上可证明：钾的密度比水小；熔成小球说明；钾的熔点低、钾与水反应时放出热量；溶液变红色，说明钾与水反应后溶液呈碱性，故选：d【点评】本题考查钾的性质，题目难度不大，熟悉钾与水反应的现象和性质是解题关键，考查学生对知识迁移应用的能力5下列叙述中，错误的是（）a苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯b苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷c乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷d甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯【考点】苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物【专题】有机物的化学性质及推断【分析】a根据苯的硝化反应；b根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；c根据碳碳双键能发生加成反应；d根据甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代；【解答】解：a苯的硝化反应：苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯，故a正确；b碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故b正确；c碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷，故c正确；d甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2，4二氯甲苯，故d错误；故选：d；【点评】本题主要考查了物质的结构与性质，注意反应条件对产物结构的影响6a g镁铝合金投入xml，2mol/l的盐酸中，金属完全溶解，再加入yml，1mol/l naoh溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）a镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1nab沉淀为mg（oh）2和al（oh）3混合物cx=2yda的取值范围为0.9ga1.2g【考点】有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】向mg、al合金与盐酸反应后的溶液中加入naoh溶液沉淀达到最大值，氢氧化铝没有与氢氧化钠反应，沉淀是mg （oh）2和al（oh）3的混合物，此时溶液中溶质为nacl，a沉淀混合物含有的oh的质量为1.7g，镁铝合金提供的电子等于混合物中oh所带的电量；b得到的沉淀量最大，氢氧化铝没有与氢氧化钠反应，沉淀是mg （oh）2和al（oh）3的混合物；c根据氯离子、钠离子守恒可知n（hcl）=n（nacl）=n（naoh），据此计算；d利用极限法解答，当全为al时，a有极小值，当全为mg时，a有极大值，根据电子转移守恒计算金属的物质的量，再根据m=nm计算【解答】解：向mg、al合金与盐酸反应后的溶液中加入naoh溶液沉淀达到最大值，氢氧化铝没有与氢氧化钠反应，沉淀是mg （oh）2和al（oh）3的混合物，此时溶液中溶质为nacl，a沉淀混合物含有的oh的质量为（a+1.7g）ag=1.7g，物质的量为=0.1mol，镁铝合金提供的电子等于混合物中oh所带的电量，镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.1molnamol1=0lna，故a正确；b由上述分析可知，沉淀是mg （oh）2和al（oh）3的混合物，故b正确；c根据氯离子、钠离子守恒可知n（hcl）=n（nacl）=n（naoh），所以x103l2mol/l=y103l1mol/l，即y=2x，故c错误；d当全为al时，al的物质的量为，故a的极小值为27g/mol=0.9g，当全为mg时，mg的物质的量为0.05mol，a的极大值=0.05mol24g/mol=1.2g，故a的取值范围为0.9ga1.2g，故d正确，故选c【点评】考查镁铝及其化合物的性质、混合物的计算等，难度中等，确定沉淀中含有oh的质量是解题关键，注意利用守恒进行计算7已知2so2 （g）+o2 （g）2so3 （g）；h=197kjmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol so2和1mol o2；（乙） 1mol so2和0.5mol o2；（丙） 2mol so3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）a容器内压强p：p甲=p丙2p乙bso3的质量m：m甲=m丙2m乙cc（so2）与c（o2）之比k：k甲=k丙k乙d反应放出或吸收热量的数值q：q甲=q丙2q乙【考点】等效平衡【专题】压轴题；化学平衡专题【分析】恒温恒容，甲与乙起始n（so2）：n（o2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故甲中转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（so2）=2mol，n（o2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，据此结合选项解答；【解答】解：恒温恒容，甲与乙起始n（so2）：n（o2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（so2）=2mol，n（o2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，a、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强p甲=p丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，故p乙p甲2p乙，故p甲=p丙2p乙，故a错误；b、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol so2和0.5mol o2，增大压强，平衡向正反应移动，so2转化率增大，m甲2m乙，故m甲=m丙2m乙，故b正确；c、对于甲、乙，so2、o2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（so2）与c（o2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（so2）与c（o2）之比为2：1，故k甲=k丙=k乙=2，故c错误；d、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故q甲+q丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，so2转化率增大，故q甲2q乙，故d错误；故选b【点评】该题考查化学平衡移动与计算、反应热知识、等效平衡等，难度较大，注意构建甲、乙平衡建立的途径，注意理解等效平衡8铅蓄电池反应原理为：pb（s）+pbo2（s）+2h2so4（aq） 2pbso4（s）+2h2o（l），下列说法正确的是（）a放电时，负极的电极反应式为：pb2epb2+b放电时，正极得电子的物质是pbo2c充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小d充电时，阴极的电极反应式为：pbso42e+2h2opbo2+4h+so42【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】由总方程式可知，为原电池时，pb为负极，发生氧化反应，电极方程式为pb+so422e=pbso4，pbo2为正极，发生还原反应，电极方程式为pbo2+4h+so422e=2h2o+pbso4，在充电时，阴极发生的反应是pbso4+2e=pb+so42，阳极反应为pbso42e+2h2o=pbo2+so42+4h+，结合电极方程式解答该题【解答】解：a放电时，该原电池的负极材料是铅，铅失电子发生氧化反应，电极方程式为pb+so422e=pbso4，故a错误；b放电时，为原电池反应，由化合价变化可知pbo2被还原生成pbso4，则正极得电子的物质是pbo2，故b正确；c由方程式可知，充电时，消耗水，生成硫酸，电解质溶液中硫酸浓度增大，故c错误；d充电时，阴极发生的反应是pbso4+2e=pb+so42，为还原反应，故d错误故选b【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写，难度不大二、非选择题（共3小题，共52分）9实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示试回答：（1）b中反应的化学方程式为：4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2 +2h2o；（2）d中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：b中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热d（3）d中反应化学方程式为：2fe+3cl22fecl3（4）装置（）的主要缺点是：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染（5）装置（）的主要缺点是：产品易潮解如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：在瓶e和f之间连接装有干燥剂的装置【考点】制备实验方案的设计；氯气的化学性质；氯气的实验室制法【专题】压轴题；卤族元素【分析】（1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先要制取氯气，一般常用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气；（2）利用生成的氯气排出装置中的空气来分析；（3）加热条件下，氯气和铁反应生成氯化铁；（4）导管易被产品堵塞，有毒气体应该有尾气处理装置；（5）尾气处理装置中有水，导致氯化铁易潮解【解答】解：（1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以b中发生的化学反应是4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2 +2h2o，故答案为：4hcl（浓）+mno2mncl2+cl2 +2h2o；（2）d中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以d中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是b中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热d，故答案为：b中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热d；（3）加热条件下，铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2fe+3cl22fecl3，故答案为：2fe+3cl22fecl3；（4）导气管口较小，d装置中的固体物质易堵塞导管口；氯气是有毒气体，不能直接排空，否则会污染环境，所以应该有一个尾气处理装置，故答案为：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；（5）该装置中有尾气处理装置，但尾气处理装置中是水溶液，会导致e中有水蒸气，会导致氯化铁产品易潮解，所以为防止氯化铁潮解，在瓶e和f之间连接装有干燥剂的装置，故答案为：产品易潮解；在瓶e和f之间连接装有干燥剂的装置【点评】本题考查了制备实验方案中的有关知识，难度不大，注意加热时，无论铁是否过量，铁和氯气反应都生成氯化铁不是氯化亚铁10x、y、z、d、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大x、z同主族，可形成离子化合物zx，zx焰色反应为黄色；y、d同主族，可形成dy2、dy3两种分子请回答下列问题：（1）d在元素周期表中的位置为第三周期a族y、z、d的原子半径由大到小的顺序为naso（用元素符号表示）（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hclo4（写化学式），非金属气态氢化物中还原性最强的是h2s（写化学式）（3）由y、g两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是clo2（写化学式）【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z、d、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，x、z同主族，可形成离子化合物zx，zx焰色反应为黄色，可推知x为h，z为na；根据y、d同主族，可形成dy2、dy3两种分子，可推知d为s，y为o，则g只能是cl【解答】解：x、y、z、d、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，x、z同主族，可形成离子化合物zx，zx焰色反应为黄色，可推知x为h，z为na；根据y、d同主族，可形成dy2、dy3两种分子，可推知d为s，y为o，则g只能是cl（1）d为s元素，在元素周期表中的位置为：第三周期a族，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：naso，故答案为：第三周期a族；naso；（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是hclo4，上述元素中s元素非金属性最弱，非金属气态氢化物中还原性最强的是：h2s，故答案为：hclo4；h2s；（3）由o、cl两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是：clo2，故答案为：clo2【点评】本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，注意对元素周期律的理解与应用，有利于基础知识的巩固11某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气应该选用的仪器及装置有（填字母）i、f、g、e、c生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为cao+2nh4clcacl2+2nh3+h2o（2）该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式4nh3+3o2n2+6h2o若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为nh4no3（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳合适的方案是乙（填“甲”或“乙”），原因是二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入co2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵检验产物中有nh4+的方法为取少量产物放入试管中，加入浓naoh溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有nh4+【考点】探究氨的实验室制法；氨的化学性质【专题】压轴题；氮族元素【分析】（1）实验室制备氨气用熟石灰用氯化铵在加热条件下制备氨气，氨气为碱性气体，应用碱石灰干燥，可用排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气吸收应防止溶液倒吸，以此选择实验仪器和装置；根据氨气加热时分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢与氧化钙反应生成氯化钙和水书写化学方程式；（2）氨气具有还原性，在加热条件下与氧气发生置换反应生成氮气和水；（3）根据氨气和二氧化碳在水中的溶解性分析对产物的影响，以此评价方案；检验nh4+离子时，加入碱在加热条件下反应生成氨气，氨气水溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝【解答】解：（1）实验室制备氨气用熟石灰用氯化铵在加热条件下制备氨气，氨气为碱性气体，应用碱石灰干燥，可用排空气法收集，氨气极易溶于水，尾气吸收应防止溶液倒吸，所用的装置分别有i、f、g、e、c，故答案为：i、f、g、e、c； 氨气加热时分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢与氧化钙反应生成氯化钙和水，生石灰与氯化铵反应的化学方程式为cao+2nh4clcacl2+2nh3+h2o，故答案为：cao+2nh4clcacl2+2nh3+h2o；（2）氨气具有还原性，在加热条件下与氧气发生置换反应生成氮气和水，反应的方程式为4nh3+3o2n2+6h2o，氨气还能被氧化为no和水，进而与氧气反应生成硝酸，如通入氨气过快，则有生成nh4no3，产生白烟，故答案为：4nh3+3o2n2+6h2o；nh4no3；（3）二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成极少量的碳酸，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵，氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，溶液中生成较多的一水合氨，再通入co2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵，故乙方案正确故答案为：乙；二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵； 氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入co2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵；检验nh4+离子时，加入碱在加热条件下反应生成氨气，氨气水溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：取少量产物放入试管中，加入浓naoh溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有nh4+【