高考化学试题分项精析 专题08 氧化还原反应方程式的配平及计算（含解析）.doc

专题08 氧化还原反应方程式的配平及计算1【2015海南化学】己知在碱性溶液中可发生如下反应：2r(oh)3 + 3c1o- + 4oh = 2ro4n-+3cl +5h2o。则ro4n-中r的化合价是（ ）a+3b+4c+5d+6【答案】d考点：考查离子反应、化合价规则。2【2015上海化学】工业上将na2co3和na2s以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2。在该反应中（ ）a硫元素既被氧化又被还原b氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2c每生成1molna2s2o3，转移4mol电子d相同条件下，每吸收10m3so2就会放出2.5m3co2【答案】a、d考点：考查工业上制取na2s2o3的反应原理的知识。3【2014年高考上海卷第16题】含有砒霜（as2o3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（ash3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则（ ）a被氧化的砒霜为1.98mg b分解产生的氢气为0.672mlc和砒霜反应的锌为3.90mg d转移的电子总数为6105na【答案】c考点：本题主要是考查氧化还原反应的有关判断与计算4【2014年高考全国大纲卷第13题】已知：将cl2通人适量koh溶液，产物中可能有kc1、kclo、kc1o3，且的值与温度高低有关。当n(koh)=amol时，下列有关说法错误的是（ ）a若某温度下，反应后11，则溶液中b参加反应的氯气的物质的量等于amolc改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amolneamold改变温度，产物中kc1o3的最大理论产量为amol【答案】d【解析】考点：本题主要是考查氧化还原反应的相关计算，涉及极限法、原子守恒法等5【2014年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是（ ）afeo b. fe2o3 c. feso4 d、fe3o4 【答案】a考点：本题主要是考查氧化还原反应的有关计算6【2013年高考上海卷第16题】已知氧化性br2fe3+。febr2溶液中通入一定量的cl2,发生反应的离子方程式为：a fe2+b br-+c cl2d fe3+ e br2+ f cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）a2 4 3 2 2 6 b0 2 1 0 1 2c2 0 1 2 0 2 d2 2 2 2 1 4【答案】b【解析】考点：本题考查氧化还原反应的先后。7【2012年高考海南卷第6题】将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100 moll-1mo2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）am bm2+ cm3+ dmo2+【答案】b考点：此题以氧化还原知识为载体，考查了化学计算知识。8【2014年高考福建卷第24题】(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。（2）用废铁皮制取铁红(fe2o3)的部分流程示意图如下：步骤i若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。步骤ii中发生反应：4fe(no3)2o2(2n4)h2o2fe2o3nh2o8hno3，反应产生的hno3又将废铁皮中的铁转化为fe(no3)2，该反应的化学方程式为 。上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。【答案】（2）4hno34no2+o2+2h2o4fe10hno34 fe(no3)2nh4no33h2o 氮氧化物排放少（或其他合理答案）考点：本题主要是考查金属的电化学腐蚀原理，反应方程式的书写，化学平衡常数的相关计算9【2015天津理综化学】（14分）fecl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比fecl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）fecl3 净水的原理是 。fecl3 溶液腐蚀钢铁设备，除h作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。（2）为节约成本，工业上用naclo3 氧化酸性fecl2 废液得到fecl3 。若酸性fecl2 废液中c(fe2)=2.010-2moll-1, c(fe3)=1.010-3moll-1, c(cl)=5.310-2moll-1,则该溶液的ph约为 。完成naclo3 氧化fecl2 的离子方程式：clo3-+ fe2+ = cl+ fe3+ .（3）fecl3 在溶液中分三步水解：fe3+h2o fe(oh)2+h k1fe(oh)2+h2ofe(oh)2+h k2fe(oh)+h2ofe(oh)3+h k3以上水解反应的平衡常数k1、k2、k3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xfe3+yh2ofex(oh)y(3x-y)+yh+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。a降温 b加水稀释 c加入nh4cl d加入nahco3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以fe(mgl-1)表示的最佳范围约为 mgl-1。【答案】（1）fe3+水解生成的fe(oh)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2 fe3+fe=3 fe2+（2）2 1 6 6h+ 1 6 3h2o（3）k1k2k3 b d 调节溶液的ph（4）1820考点：本题主要考查了对铁的化合物性质的应用，氧化还原反应方程式的配平，对图像的分析能力10【2015浙江理综化学】(6分) 请回答：（1）h2o2的电子式_。（2）镁燃烧不能用co2灭火，用化学方程式表示其理由_。（3）在agcl沉淀中加入kbr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )mno4( )c2o42+_( )mn2+( )co2_(12分) 化合物甲和naalh4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和h2反应生成甲。甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 l(已折算成标准状况)的h2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式_。（3）naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为fe2o3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生h2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。【答案】（1） （2）2mgco22mgoc （3） agcl + br= agbr + cl （4） 2mno4 + 5c2o42 + 16h+ = 2mn2+ + 10co2+ 8h2o（1）nah （2） 4nah+alcl3=naalh4+3nacl（3）naalh4+2h2o=naalo2+4h2 （4） 3nah+fe2o3=2fe+3naoh（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，h2中混有hcl，导致产物中有nacl验纯方法不合理，如果有na残留，na与水反应也产生h2；没有考虑混入的nacl考点：本题主要是考查化学基本概念、电子式、离子反应、氧化还原反应、考查无机物的推断，新情境下化学方程式的书写，实验方案的评价等。涉及双氧水、镁、co2、卤化银、钠、铝及其化合物等。11【2014年高考重庆卷第11题】（14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为_。（2）nabh4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到nabo2，且反应前后b的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1mol nabh4时转移的电子数目为_。【答案】（1）水或h2o （2）nabh42h2o=nabo24h2；4na或2.4081024考点：本题主要是考查氧化还原方程式的配平和计算、平衡常数计算以及电化学原理的应用与计算，属于中等难度试题的考查，意在考查学生对信息的获取能力，侧重考查学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力。12【2013年高考福建卷第24题】（14分）二氧化氯（clo2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的ca2+、mg2+、so等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的na2co3和naoh，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的so，其原因是_【已知：ksp(baso4)= 1.1 10-10 ksp(baco3)= 5.1 10-9】该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（naclo3）与盐酸反应生成clo2。工艺中可以利用的单质有_（填化学式），发生器中生成clo2的化学方程式为_。（2）纤维素还原法制clo2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物d与naclo3反应生成clo2。完成反应的化学方程式： （d） +24naclo3+12h2so4=clo2+co2+18h2o+_（3）clo2和cl2均能将电镀废水中的cn-氧化为无毒的物质，自身被还原为cl-。处理含cn-相同量得电镀废水，所需cl2的物质的量是clo2的_倍【答案】（1）bacl2 baso4和baco3的ksp相差不大，当溶液中存在大量co32 时，baso4(s)会部分转化为baco3(s)(或其它合理答案) h2、cl2 2naclo3 + 4hcl 2clo2 + cl2 + 2nacl + 2h2o（2）1 c6h12o6 + 24 naclo3 + 12h2so4 24 clo2 + 6 co2 + 18h2o + 12 na2so4 （3）2.5考点：考查粗盐提纯，沉淀溶解平衡的应用，物质的制备、化学方程式的书写、电子的转移等知识。13【2012上海卷】(本题共8分) 二氧化硒(seo2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓hno3或浓h2so4反应生成seo2以回收se。 完成下列填空：（1）se和浓hno3反应的还原产物为no和no2，且no和no2的物质的量之比为1：1，写出se和浓hno3的反应方程式_。（2）已知：se+2h2so4(浓)2so2+seo2+2h2o 2so2+seo2+2h2ose+2so42-+4h+ seo2、h2so4(浓)、so2的氧化性由强到弱的顺序是_。（3）回收得到的seo2的含量，可以通过下面的方法测定： seo2+ki+hno3se+i2+kno3+h2o i2+2na2s2o3na2s4o6+2nai 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。（4）实验中，准确称量seo2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/l的na2s2o3溶液25.00 ml，所测定的样品中seo2的质量分数为_。【答案】（本题共8分）（1）se+2hno3(浓)h2seo3+no+no2 （2分）； （2）h2so4（浓）seo2so2 （1分）（3） （3分）； （4）0.925（2分）考点：氧化还原反应14【2011浙江卷】食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知： 氧化性：io3-fe3i2；还原性：s2o32-i3i26oh=5iio3-3h2okii2ki3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有kio3、ki、mg2、fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加kscn溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；ccl4中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式：_。将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。（3）为了提高加碘盐(添加ki)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_ana2s2o3 balcl3 cna2co3 dnano2（4）对含fe2较多的食盐(假设不含fe3)，可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2：_。【答案】（1）fe(scn)3 io5i6h=3i23h2o2fe32i=2fe2i2（2）o24ki2h2o=2i24koh否ki3在受热(或潮湿)条