学高中化学《化学反应原理》全册周考卷17《PH的应用》 新人教版选修4.doc

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性周考卷十七 ph的应用时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有12个正确选项)1下列有关滴定操作的顺序正确的是()用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定洗涤abc d解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。答案：b2.某学生用碱式滴定管量取01moll1的naoh溶液，开始时仰视液面，读数为1.00ml。取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00ml，该同学在操作中实际取出的液体为()a大于10.00mlb小于10.00mlc等于10.00mld. 等于11.00ml解析：由于开始读数时，视线低，读数大于正确读数，而取出液体后读数视线高，读数小于正确读数，说明实际量取的体积大于他读数的体积数，故体积大于10.00ml。答案：a3在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1moll1hcl溶液，其液面恰好在5ml的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1moll1naoh溶液进行中和，则所需naoh溶液的体积()a大于20ml b小于20mlc等于20ml d等于5ml解析：滴定管中盐酸的体积大于20ml，所需naoh溶液的体积应大于20ml。答案：a40.1moll1盐酸滴定0.1moll1naoh溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸(1滴溶液体积约为0.05ml)，继续加水至50ml，所得溶液的ph是()a4b7.2 c10d11.3解析：滴定终点时溶液中c(h)1104moll1，ph4。答案：a5向盛有100ml0.5moll1的硫酸溶液中加入25ml 0.8moll1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5moll1的氢氧化钠溶液()a100ml b40mlc25ml d20ml解析：n(h2so4)0.1 l0.5moll10.05mol，n(h)0.05mol20.1mol，故所需naoh的物质的量为0.1mol，v(naoh)0.04 l40ml。答案：b6.用已知浓度的naoh溶液测定某h2so4溶液的浓度，参考上图，从下表中选出正确的选项是()锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管a碱酸石蕊(乙)b酸碱酚酞(甲)c碱酸甲基橙(甲)d酸碱酚酞(乙)解析：甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管。因为是测定，因而naoh溶液应盛放在乙中(或锥形瓶中)，h2so4溶液放在锥形瓶中(或甲中)。答案：c、d7下图是向100ml的盐酸中逐渐加入naoh溶液时，溶液的ph变化图像。根据图像所得结论正确的是()a原来盐酸的物质的量浓度为0.1moll1bx为0.1moll1的naoh溶液c原来盐酸的物质的量浓度为1moll1dx为0.01moll1的naoh溶液解析：原来盐酸的ph1，则c(hcl)0.1moll1，n(hcl)0.01mol，滴定终点时所需naoh的物质的量n(naoh)0.01mol。答案：a8下列几种情况对中和滴定结果无影响的是()a滴定管装入标准液前未用标准液润洗b盛待测液的锥形瓶内留有蒸馏水c滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d滴定达到终点时，视线高于滴定管内液体凹面的最低点解析：滴定管未用标准液润洗，造成标准液的浓度变小而消耗的体积多，造成测定结果偏高，滴定管尖嘴部分的气泡会影响到读数的准确性，造成测定结果偏高，而俯视将导致读数偏小，也带来误差，只有b选项不会影响滴定结果。答案：b9用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明()anaoh和h2so4溶液的物质的量浓度相等bnaoh的物质的量浓度等于h2so4物质的量浓度的两倍cnaoh和h2so4溶液的质量分数相等d氢氧化钠溶液的ph和硫酸溶液的ph之和等于14解析：根据化学方程式：2naohh2so4=na2so42h2oc(naoh)v(naoh)2c(h2so4)v(h2so4)，当v(naoh)v(h2so4)时，c(naoh)2c(h2so4)，且中和反应的实质是n(h)n(oh)。ca(h)v(h2so4)cb(oh)v(naoh)因为v(h2so4)v(naoh)。所以ca(h)cb(oh)对于naoh溶液cb(h)所以ca(h)两边同时取负对数即：phaphb14所以b、d说法均正确。答案：b、d10以酚酞试液为指示剂，对某新制的naoh溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.10mol/l)的体积20mlnaoh溶液v1ml20mlnaoh溶液10ml水v2ml敞口隔夜放置的20mlnaoh溶液v3ml该新制的naoh溶液的浓度c(mol/l)合理的是()ac0.10(v1v2v3)/(320)bc0.10(v1v2)/(220)cc0.10(v1v3)/(220)dc0.10v1/20解析：样品吸收空气中的co2，生成na2co3，用酚酞作指示剂，会造成误差，计算式中不能出现v3，应用的平均值，答案选b。答案：b11某稀naoh溶液的浓度大约在0.070.08moll1之间，实验室现有0.1moll11.0moll15.0moll1的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定naoh的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是()a bc d均可答案：a二、非选择题(共56分)12实验室需配制1moll1的naoh溶液和1moll1的h2so4溶液各100ml。(1)要配制naoh溶液，应用托盘天平称取naoh固体_(填代号，下同)。a4g b4.00gc4.0g d4.000g(2)在配制naoh溶液和h2so4溶液的各步操作中，有明显不同的是_。a称量或量取 b溶解c移液、洗涤 d定容(3)两溶液各取10.0ml混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液呈现颜色为_。a红色 b橙色c黄色 d蓝色(4)若用1moll1h2so4滴定上述naoh溶液10ml时，在滴定过程中有误差产生，如多滴了1滴h2so4溶液(1滴溶液为0.05ml)，少滴了1滴h2so4溶液，反应后两溶液中c(h)之比为_。答案：(1)c(2)ab(3)a(4)4.4410913充满hcl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：(1)用标准na2co3溶液滴定这种盐酸时，na2co3溶液应装在_式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_色变为_色。(2)现配制三种浓度的标准na2co3溶液，你认为最合适的是下列第_种。2.500moll1 0.25moll10.025moll1(3)若采用上述合适浓度的标准na2co3溶液滴定，用c(na2co3)表示，滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待测盐酸体积(ml)滴入na2co3溶液体积(ml)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(hcl)_。解析：(2)充满hcl烧瓶做喷泉实验所得盐酸的物质的量浓度为：c(hcl)0.045(moll1)与之相匹配的为(误差小)；(3)实验(1)数据偏大，应剔除。答案：(1)碱红橙(2)(3)2或14在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果_；(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果_；(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果_；(4)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果_；(5)滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果_；(6)过早估计终点，使滴定结果_；(7)过晚估计终点，使滴定结果_；(8)用含na2o杂质的naoh固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_；(9)用含na2co3杂质的naoh固体来配制已知浓度的标准溶液，用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_；(10)洗涤锥形瓶时，误把稀食盐水当做蒸馏水，然后用锥形瓶装待测的盐酸，用naoh标准溶液滴定时，对测得的结果_ _。解析：中和滴定误差分析的依据c(待测)v(标准)根据v(标准)的偏大或偏小判断c(标准)是偏高还是偏低。如(1)，滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液冲稀，导致所耗v(标准)偏大，使测定的c(待测)偏高。又如(2)，锥形瓶装液前用待测溶液润洗，会使锥形瓶内待测的溶质增加，导致所耗v(标准)偏大，使测定的c(待测)偏高，其余各选项可仿此分析。答案：(1)偏高(2)偏高(