高一化学下学期第一次月考 新课标 (2).doc

2012-2013学年度下学期第一次月考高一化学试题【新课标】可能用到的相对原子质量：h:1 mg:24 c:12 o:16 s:32 cl:35.5 br:80 na:23 al:27 k:39 fe:56 cu:64 ca：40 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1、“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：k、th(钍)、u(铀)、o、si、mg、al、ca、fe、ti(钛)、na、mn、cr(铬)、gd(钆)，其中属于主族元素的有().a4种b5种c6种d7种2、下列说法正确的是a. 凡是放热反应的发生均无需加热 b凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应c伴有能量变化的物质变化都是化学变化d. 物质发生化学反应都伴随着能量变化3、电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是 co和co2 no和no2 ch4和nh3 co和n2 co2和so2 co2 和n2o a、1组 b、2组 c、3组 d、4组4、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是a铍(be)的氧化物的水化物可能具有两性b砹(at)为有色固体，hat不稳定，agat感光性很强，但不溶于水也不溶于酸c硫酸锶(srso4)是难溶于水的白色固体d硒化氢(h2se)是有色、有毒的气体，比h2s稳定5、下列反应过程中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ah2cuocuh2o b2na2o22h2o=4naoho2 c2kclo3+mno22kcl3o2d2naohcl2=naclnacloh2o6、下列离子方程式正确的是a铁与稀硝酸反应：fe2h=fe2h2b小苏打与氢氧化钠溶液混合：hco3oh=co2h2oc氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：ca2co32=caco3dcuso4与ba(oh)2溶液混合cu2so422ohba2=baso4cu(oh)27、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量a b c d 8、下列说法正确的是().a原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数b元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素c所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子d同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同9、含6.021023个中子的li+（质量数为7）的质量是a、 b、4.7g c、 7.4g d、 g10、下列指定微粒的个数比为2:1的是abe2离子中的质子和电子 bh原子中的中子和质子cnahco3晶体中的阳离子和阴离子dbao2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子11、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是a.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c.p、s、cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强d.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 12、由短周期元素组成的中学常见无机物a、b、c、d、e、x存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是a若x是na2co3，c为co2，则a一定是氯气，且d和e不反应b若a是单质，b和d的反应是oh-+hco3- =h2o+co32-，则e一定能还原fe2o3c若d为co，c能和e反应，则a一定为na2o2 d若d为白色沉淀，与a摩尔质量相等，则x一定是铝盐 13、下列关于元素的叙述正确的是a金属元素与非金属元素能形成共价化合物b只有在原子中，质子数才与核外电子数相等c目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素d非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或814、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：abab，异裂：abab。下列化学反应中发生共价键均裂的是a2k2h2o=2kohh2b2na2c2h5oh2c2h5onah2chclnaoh = nacl + h2odch3coohc2h5ohh2och3cooc2h515、有bacl2和kcl的混合溶液v l，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使ba2完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl完全沉淀。反应中消耗m mol h2so4、n mol agno3。据此得知原混合溶液中的k的物质的量浓度为()a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll116、化学概念在逻辑上存在如下图所示关系：对下列概念相互关系的说法中正确的是（ ）a纯净物与混合物属于包含关系b化合物与电解质属于包含关系c单质与化合物属于交叉关系d氧化还原反应与化合反应属于并列关系17、 na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） a.1mol/l na2co3溶液中的na+ 数目为2na b.标准状况下，11.2lso3所含分子数为0.5nac.1 mol na与足量o2反应生成na2o或na2o2均失去na电子d.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3na18、 下列溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）a.k+ , cu2+ , cl- , so42- b.fe3+ , mg2+ , scn- , so42-c.fe3+ , i- , ca2+ , cl- d.k+ , ca2+ , co32- , cl-ii卷（共66分）19、有1h、d、t三种原子：(1) 在同温同压下，它们的单质的密度之比是 ；(2) 1mol各种单质中，它们的质子数之比是 ；(3) 1g各种单质中它们的中子数之比是 ；(4) 在标准状况下，1l各种单质中，它们的电子数之比是 。20、已知ao各代表一种物质，除o外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。a、b、h分别是单质。b与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。d是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反就应得到两种碱。c为淡黄色固体化合物，o能与g的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成b单质的元素位于周期表第 周期，第 族。化合物c和d的电子式为 _ 、_。（2）j的沸点比硒化氢（h2se）的沸点高，其原因是 。（3）写出i与h在点燃条件下反应生成a和j的化学方程式： （4）写出d与足量的n反应生成e和f的化学方程式： 。 写出g与f加热反应生成k、i和j的化学方程式： 。（5）上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 个。21、甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体x能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与x反应能生成乙的单质，同时得到一种白烟y和一种强酸z，丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐l也能与z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物m。请回答下列问题（1）戊离子的结构示意图为_。（2）与出乙和y的电子式：_、_。 用电子式表示z的形成过程_（3）戊的单质与x反应生成的y和z的物质的量之比为2:4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。（4）写出少量z的稀溶液滴入过量l的稀溶液中发生反应的离子方程式： 22、右图是周期表的一部分，a、b、c、d、e 5种元素的原子核外共含有80个电子。dabce（1）a、b、c、d、e的元素符号分别是：a ，b ，c ，d ，e （2）a、b、c的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示） 。（3）a的最高价氧化物对应的水化物体现 （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为： 、 。（4）e为 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为 （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是 23、某核素zax的氯化物xcl21.11g配成溶液后，需用1mol/l的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)x的质量数。(2)若x的核内中子数为20，求37gxcl2中所含质子的物质的量是多少?高一化学下学期第一次月考答案15 d d c d b 610 d d b d a 1115 c a a d d 1618 b c cii卷（共66分，每空2分）19、 (1) 123 ；(2) 111 ；(3) 034 ；(4) 111 。20、（1）三 ii a （2）水分子之间存在氢键（3）4nh33o22n26h2o （4）mg3n28hno3 = mg(no3)22nh4no3 nh4no3+naohnh3+nano3+h2o （5）221、（1）cl： （2） （3）23 （4）halo2h2o=al(oh)322、（1）al si p c ge（2）h3po4h2sio3al(oh)3 （3）两性，al(oh)3+ 3h+ = al3+3h2o，al(oh)3+ oh = alo2-+2h2o （4）金属，半导