高二化学第一学期基础精练(92).doc

化学基础精练（92）1空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）a. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12l o2（标准状况下） b. b极上发生的电极反应是：4h2o + 4e- = 2h2+ 4oh- c. d极上发生的电极反应是：o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o d. c极上进行还原反应，b中的h+可以通过隔膜进入a2常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a0.1 moll-1的na2co3溶液中：c(oh)=c(hco3)+c(h+)+c(h2co3)b将ph=6的h2so4稀释1000倍后，c(h+)=2 c(so42-)c浓度分别为0.1 moll-1和0.01 moll-1的ch3cooh溶液中：c(ch3coo)前者是后者的10倍d浓度均为0.1 moll-1的nacn溶液和ch3coona溶液中， c(cn-)c(ch3coo) 3（10分）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a moll-1和b moll-1，反应为：n2+3h2 2nh3，氨气的浓度随时间变化如图所示。（1）反应到5min时，氢气反应速率 。a的平衡常数为 （用含a，b的表达式表示）（2）在10min时采取的措施是 （3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kj热量，写出合成氨反应的热化学方程式 （4）-50c时，液氨存在如下电离：2nh3 nh4+ + nh-2，k=210-12，往液氨中加入nh4cl固体，k 210-12（填“”或“=”）4(6分)如下图，通电5 min后，电极5质量增加216 g ，回答：(1) 电源：a是_极 ；a池中电极 上产生气体能使湿润ki淀粉试纸变蓝；b池中电极 上发生氧化反应，电解过程中ph （填增大、减小或不变）。(2)电池电极反应，电极1： ；电极4： 。5. （5分）草酸晶体的组成可用h2c2o4xh2o表示，为了测定x值，进行如下实验：称取wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液。称25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀h2so4后，用浓度为amoll-1的kmno4溶液滴定到kmno4不再褪色为止，所发生的反应： 2kmno45h2c2o43h2so4 k2so410co22mnso48h2o试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）_ 。a.托盘天平（带砝码，镊子） b.滴定管 c.100ml量筒 d.100ml容量瓶 e.烧杯f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒球 i.药匙 j胶头滴管（2）实验中，标准液kmno4溶液应装在_式滴定管中，因为_。（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_（偏大、偏小、无影响）6(12分)a、b、c、d、e、f、g七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。a原子无中子，b、g原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，d、g元素原子的最外层电子数相等。x、y、z、w、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素b形成的单质m与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲”、“”或“=”）；用含a、b的代数式表示该混合溶液中氨水的电离平衡常数 k= 。（3）25，向0.1l0.002moll-l的nacl溶液中逐滴加入0.1l0.002moll-l agno3溶液，有白色沉淀生成，从溶度积的角度解释产生沉淀的原因 ，向反应后的浊液中继续加入0.1l0.0012moll-1的nai溶液，看到的现象