山东省菏泽市高三化学上学期期末考试B试卷（含解析）.doc

2014-2015学年山东省菏泽 市高三上学期期末考试化学b试卷一、选择题 1.下列说法正确的是a在加碘食盐中，碘以单质形式存在b纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料c光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的d绿色食品是指不含任何化学物质的食品 2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为a蒸馏水、氨水、乙醇、二氧化硫b胆矾、空气、硫酸钠、干冰c生铁、盐酸、浓硫酸、碳酸钙d生石灰、漂白粉、氯化铜、硫酸钡 3.下列变化一定属于化学变化的是工业制o2爆炸 缓慢氧化 品红褪色 无水硫酸铜由白变蓝久置浓硝酸变黄o2转化为o3海水中提取金属镁abcd 4.na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是a1l1moll1的naclo溶液中含有clo的数目为na。b标准状况下，0.1molcl2溶于水，转移电子的数目为0.1na。c2.3gna与o2完全反应生成3.6g产物时失电子数是0.16.021023d标准状况下，11.2lch3ch2oh中含有的分子数为0.5na 5.下列离子方程式正确的是a向fe(no3)2稀溶液中加入盐酸：3fe24hno3-=3fe3no2h2ob碳酸氢铵溶液与足量的naoh溶液混合后加热：nh4+ohnh3h2oc过量的khso4溶液与ba(oh)2溶液反应：ba2ohhso42=baso4h2od向稀氢氧化钠溶液中通入少量co2：ohco2=hco3- 6.用图所示实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是 7.甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是a甲槽中溶液是h2so4，乙槽中溶液是naohb甲槽中溶液是naoh，乙槽中溶液是agno3c甲槽中溶液是agno3，乙槽中溶液是cuso4d甲槽中溶液是cuso4，乙槽中溶液是h2so4 8.下列描述正确的是a氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同b滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh4+、i可能大量共存c某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有so42dfe(no3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色 9.下列说法正确的是ac(h+)c(oh)的溶液一定显酸性b常温下，ph=6的溶液一定是酸溶液c电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同d将纯水加热，其kw增大而ph不变 10.下列关于有机化合物的认识不正确的是a油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳b蔗糖、麦芽糖的分子式都是c12h22o11，二者互为同分异构体c石油的分馏和煤的干馏都属于化学变化d在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 11.下列推断正确的是asio2是酸性氧化物，但能与naoh溶液反应也能与hf溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同cco、no、no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色12.i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq)+ i(aq)i3(aq)，某i2、ki混合溶液中，i3的物质的量浓度c(i3)与温度t的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是a反应i2(aq)+i(aq)i3(aq)的h0b若反应进行到状态d时，反应速率一定有v(正)v（逆）c状态a与状态b相比，状态a的c(i2)大d若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k213.下列事实一定能说明hf是弱酸的是常温下naf溶液的ph大于7用hf溶液做导电性实验，灯泡很暗hf与nacl不能发生反应常温下0.1mol/l的hf溶液的ph为2.3hf能与na2co3溶液反应，产生co2气体hf与水能以任意比混溶1mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊试液变红abcd14.短周期主族元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。y和z位于同一周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是ax的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反by的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料cx和y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸dz的氢化物与x的氢化物能够发生化学反应5.下述实验不能达到预期实验目的是序号 实验内容 实验目的a 室温下，用ph试纸测定浓度为0.1moll1naclo溶液和0.1moll1ch3coona溶液的ph 比较hclo和ch3cooh的酸性强弱b 向盛有1ml硝酸银溶液的试管中滴加nacl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加na2s溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀c 向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg(oh)2粉末，搅拌一会过滤 除去mgcl2中少量fecl3d 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的na2s2o3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（so42）+c（no3）=2.5 moll1取200ml该混合酸，则能溶解铜的最大质量为a12.8gb19.2gc32.0gd38.4g二、填空题17.（10分，每空2分）（1）常温下，将0.15mol/l稀硫酸v1ml与0.1mol/lnaoh溶液v2ml混合，所得溶液的ph为1，则v1v2_.(溶液体积变化忽略不计)（2）常温下，将均为0.1mol/l的盐酸和氨水溶液等体积混合后，溶液呈性，则溶液中c(nh4+)c(cl)（填“”、“”、“k(hcn),在物质的量浓度均为0.1mol/l的nacn和naf的混合溶液中c(f)c(cn)（填“”、“”或“”）。 18.难度：困难 （10分，每空2分）a、b、c、d是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中a、d元素同主族且a是原子半径最小的元素，b、c元素同周期,b的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由a、b、c、d中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表所示：化合物 甲 乙 丙组成元素 b、c a、c c、d常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物。请填写下列空白：（1）乙的化学式为，丙物质的化学式为，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为。（2）某同学设计了一个ch3oh燃料电池，并用该电池电解200ml一定浓度的nacl与cuso4的混合溶液，其装置如下图：写出中通入甲醇这一极的电极反应式。理论上中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式。 19.（12分，每空2分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g);h”、“=”或“”）。判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）。a2v(h2)（正）=3v(nh3)（逆）b混合气体中氢气的质量不变c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变某温度下，在一个10l的固定容器中充入2moln2和4molh2进行如下反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g);hk2 c【解析】试题分析：a、随温度升高，c(i3)逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，h0，正确；b、反应进行到d状态时，c(i3)小于平衡浓度，则反应正向进行，所以反应速率一定有v(正)v（逆），正确；c、状态a与状态b相比，b的温度高于a，温度升高，平衡逆向移动，所以状态b的c(i2)大，错误；d、若温度为t1、t2，反应的平衡常数分别为k1、k2，因为该反应是放热反应，温度升高，平衡常数减小，t1k2，正确，答案选c。考点：考查对化学平衡图像的理解，化学平衡移动的判断13.下列事实一定能说明hf是弱酸的是常温下naf溶液的ph大于7用hf溶液做导电性实验，灯泡很暗hf与nacl不能发生反应常温下0.1mol/l的hf溶液的ph为2.3hf能与na2co3溶液反应，产生co2气体hf与水能以任意比混溶1mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊试液变红abcdd【解析】试题分析：常温下naf溶液的ph大于7，说明氟离子发生水解，使溶液呈碱性，则hf是弱酸，正确；用hf溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明hf溶液中的离子浓度较小，但不能证明hf是弱酸，错误；hf与nacl不能发生反应，不能证明hf是弱酸，错误；常温下0.1mol/l的hf溶液的ph为2.31，说明hf未完全电离，说明hf是弱酸，正确；hf能与na2co3溶液反应，产生co2气体，说明hf比碳酸的酸性强，不能说明hf是弱酸，错误；hf与水能以任意比混溶，溶解性与酸的强弱无关，错误；1mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明hf的溶液显酸性，不能说明其为弱酸，错误，答案选d。考点：考查弱酸的判断 14.短周期主族元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。y和z位于同一周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是ax的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反by的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料cx和y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸dz的氢化物与x的氢化物能够发生化学反应 c【解析】试题分析：z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者y原子最外层电子数的2倍，则z的最外层电子数是6的倍数，所以z的最外层电子数是6，则x的内层电子数是2，y的最外层电子数是3，三种元素的最外层电子数之和是14，所以x的最外层电子数是14-6-3=5，则x是n元素，y、z则是第三周期元素，y是al元素，z是s元素。a、x的氢化物是氨气，其水溶液呈碱性，最高价氧化物的水化物是硝酸，其水溶液呈酸性，酸碱性相反，正确；b、al的氧化物氧化铝是两性氧化物，熔点较高，与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料，正确；c、y对应的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，不是强酸，错误；d、s氢化物是硫化氢，n的氢化物是氨气，二者可反应生成硫化铵，正确，答案选c。考点：考查元素的推断，物质性质的判断15.下述实验不能达到预期实验目的是序号 实验内容 实验目的a 室温下，用ph试纸测定浓度为0.1moll1naclo溶液和0.1moll1ch3coona溶液的ph 比较hclo和ch3cooh的酸性强弱b 向盛有1ml硝酸银溶液的试管中滴加nacl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加na2s溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀c 向含有少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg(oh)2粉末，搅拌一会过滤 除去mgcl2中少量fecl3d 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的na2s2o3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 a【解析】试题分析：a、次氯酸钠具有强氧化性，所以用ph试纸测定次氯酸钠的ph值时，则ph试纸先变色后褪色，所以不能测定其ph值，错误；b、氯化银为白色沉淀，向氯化银中再滴加硫化钠溶液，若沉淀转化为黑色沉淀，则可说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，正确；c、铁离子发生水解生成氢氧化铁和氢离子，向其中加入氢氧化镁，则氢氧化镁与氢离子反应生成镁离子和水，使铁离子的水解正向进行，所以氢氧化镁逐渐转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去氢氧化铁和过量的氢氧化镁即可，正确；d、na2s2o3溶液的体积和浓度均相同，向其中加入不同浓度相同体积的稀硫酸，根据产生沉淀的时间的长短可测定浓度对反应速率的影响，正确，答案选a。考点：考查对实验方案的评价16.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（so42）+c（no3）=2.5 moll1取200ml该混合酸，则能溶解铜的最大质量为a12.8gb19.2gc32.0gd38.4gb【解析】试题分析：200ml的混酸溶液中，n（so42）+n（no3）=0.5mol，cu与混酸反应的离子方程式是3cu+2no3-+8h+=3cu2+2no+4h2o，当消耗cu的质量最大时，则溶液中的氢离子与硝酸根离子的物质的量之比应恰好是4:1，设硫酸的物质的量是x，硝酸的物质的量是y，则x+y=0.5mol，氢离子的物质的量是2x+y，所以有（2x+y）：y=4:1，解得x=0.3mol,y=0.2mol，则氢离子的物质的量是0.8mol，所以消耗cu的物质的量是0.3mol，其质量是19.2g，答案选b。考点：考查cu与混酸反应的计算二、填空题 17.（10分，每空2分）（1）常温下，将0.15mol/l稀硫酸v1ml与0.1mol/lnaoh溶液v2ml混合，所得溶液的ph为1，则v1v2_.(溶液体积变化忽略不计)（2）常温下，将均为0.1mol/l的盐酸和氨水溶液等体积混合后，溶液呈性，则溶液中c(nh4+)c(cl)（填“”、“”、“k(hcn),在物质的量浓度均为0.1mol/l的nacn和naf的混合溶液中c(f)c(cn)（填“”、“”或“”）。 (10分，每空2分)(1)11(2)酸(3)【解析】试题分析：（1）溶液ph=1，则氢离子浓度为0.1mol/l，说明硫酸过量，则（v10.15mol/l2-v20.1mol/l）/(v1+v2)=0.1mol/l，解得v1v21:1；（2）盐酸与氨水等浓度等体积混合，则二者恰好完全反应生成氯化铵，为强酸弱碱盐，所以溶液呈酸性；因为铵根离子水解，使c(nh4+)c(cl)；（3）ph相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释，若稀释相同倍数，因为醋酸是弱酸，溶液中存在醋酸的电离平衡，稀释会促进醋酸的电离，所以稀释相同倍数后，醋酸的ph盐酸的ph，所以稀释后两溶液的ph仍相同时，则醋酸的稀释倍数大，所以mk(hcn)，说酸性hfhcn，物质的量浓度均为0.1mol/l的nacn和naf的混合溶液中，根据越弱越水解的规律，nacn水解的程度大于naf的水解程度，所以c(f)c(cn)。考点：考查酸碱混合计算，离子浓度的比较18.难度：困难 （10分，每空2分）a、b、c、d是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中a、d元素同主族且a是原子半径最小的元素，b、c元素同周期,b的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由a、b、c、d中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表所示：化合物 甲 乙 丙组成元素 b、c a、c c、d常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物。请填写下列空白：（1）乙的化学式为，丙物质的化学式为，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为。（2）某同学设计了一个ch3oh燃料电池，并用该电池电解200ml一定浓度的nacl与cuso4的混合溶液，其装置如下图：写出中通入甲醇这一极的电极反应式。理论上中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式。 （10分，每空2分）（1）h2o2na2o21:2（2）ch3oh6e+8oh=co32+6h2o4oh4e=o2+2h2o(或2h2o4e=o2+4h+）【解析】试题分析：a的原子半径最小，所以a是h元素；b的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则b的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，所以b是第二周期元素c元素，d与a同主族，则d是na元素；c是n、o、f三种元素中的一种，b与c形成物质甲，常温下，甲物质为气体，密度略小于空气，则c是o元素，与c形成的co的密度比空气略小。乙是h与o形成的原子个数比是1:1的液态化合物，则乙是过氧化氢；丙是o与na形成的1:1的离子化合物，所以丙是过氧化钠。（1）乙的化学式是h2o2，丙的化学式是na2o2，其中的阳离子是钠离子，阴离子是o22-，阴离子与阳离子的个数之比为1:2；（2）中通入甲醇这一极发生氧化反应，甲醇失去电子与氢氧根离子结合为碳酸钙离子和水，电极反应式是ch3oh6e+8oh=co32+6h2o；通入氧气的一极是正极，则石墨为阳极，发生氧化反应，根据图像可知，t1前是氯离子放电生成氯气，t1后是氢氧根离子放电生成氧气，所以石墨电极在t1后发生的电极反应式是4oh4e=o2+2h2o(或2h2o4e=o2+4h+）。考点：考查元素的推断，电化学反应原理的应用19.（12分，每空2分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g);h”、“=”或“”）。判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）。a2v(h2)（正）=3v(nh3)（逆）b混合气体中氢气的质量不变c容器内压强保持不变d混合气体的密度保持不变某温度下，在一个10l的固定容器中充入2moln2和4molh2进行如下反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g);habc40050（2）n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g)；h=-534kjmol离子键、共价键【解析】试题分析：（1）因为该反应是放热反应，所以温度升高，平衡常数减小，则k1k2；a、2v(h2)（正）=3v(nh3)（逆）符合正逆反应速率相等，是平衡状态，正确；b、平衡时，各物质的质量均不变，所以氢气的质量不变时为平衡状态，正确；c、该反应是气体的物质的量发生变化的可逆反应，当压强不变时为平衡状态，正确；d、因为容器的体积不变，气体的总质量不变，所以气体的密度始终不变，则气体的密度不变的状态，不一定是平衡状态，错误，答案选abc；平衡时氮气的浓度是2mol/10l(1-50%)=0.1mol/l，消耗氮气的浓度也是0.1mol/l，则生成氨气的浓度是0.1mol/l2=0.2mol/l，消耗氢气的浓度是0.1mol/l3=0.3mol/l，则氢气的平衡浓度是4mol/10l-0.3mol/l=0.1mol/l，则平衡常数k=0.22/(0.130.1)=400；平衡时氨气的体积分数可用物质的量浓度来计算，为0.2mol/l/(0.2+0.1+0.1)mol/l100%=50%；（2）8g气态肼的物质的量是1/4mol，所以1mol肼完全燃烧放出的热量是133.5kj4=534kj，则肼燃烧的热化学方程式是n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g)；h=-534kjmol；盐酸肼是离子化合物，所以含有离子键，n与h原子之间以共价键结合，所以还含有共价键。考点：考查化学平衡状态的判断，平衡常数的计算，热化学方程式的书写，化学键的判断三、实验题 20. （10分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置f中发生反应的离子方程式：_。（2）装置a中的烧瓶内固体可选用_（选填以下选项的代号）。a碱石灰b生石灰c二氧化硅d五氧化二磷（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：b，d_，e。（均填编号）（4）催化剂存在下，nh3可用来消除no的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式：；该反应中每生成0.5moln2转移mol电子。(10分)（1)mno24h2clmn2cl22h2o（2分）(2)a、b（2分）(3)（全对给2分，错一个不给分）（4）4nh3+6no5n2+6h2o(2分)；1.2（2分）【解析】试题分析：（1）f是产生氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸共热，产生氯气，离子方程式是mno24h2clmn2cl22h2o；（2）氨水中存在一水合氨的电离平衡，加入碱石灰或生石灰可使平衡逆向移动，从而有氨气放出，所以浓氨水与碱石灰或生石灰反应可制取氨气，则烧瓶a中的固体为a、b；（3）氨气极易溶于水，所以氨气与氯气反应前应先干燥，用碱石灰干燥氨气，则b选择i装置；浓盐酸与二氧化锰制取的氯气中含有少量氯化氢，所以氯气先用饱和食盐水除去氯化氢，则e选iii装置；然后氯气再用浓硫酸干燥，则d选ii装置；（4）氨气与no气体在催化剂条件下反应生成氮气和水，化学方程式是4nh3+6no5n2+6h2o；若生成5mol氮气，则消耗4mol氨气，转移电子数是4mol3=12mol电子，所以生成0.5mol氮气时，转移电子的物质的量是1.2mol。考点：考查氨气与氯气的实验室制取及除杂的判断，氧化还原反应的计算四、填空题 21.（10分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水fecl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中吸收剂q(fecl2)反应的离子方程式：。（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/ 0 10