江苏省淮安市高二化学下学期期中试题苏教版.doc

淮阴师院附属中学2012-2013学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷 分值：120分 考试时间：100分钟一、单项选择题（每题仅有一个选项符合题意，共10题，每题3分，共计30分）1、决定化学反应速率的根本因素是 （ ） a温度和压强 b化学反应的平衡常数的大小 c参加反应的各物质的性质 d化学反应进行的限度2、纯水在25时的氢离子浓度与90时的氢离子浓度的关系是() a大于 b等于 c小于 d不能肯定3、下列溶液一定呈中性的是（ ） aph=7的溶液 bc(h+)=1.010-7mol/l的溶液 cc(h+)= c(oh-) dph=3的酸与ph=11的碱等体积混合后的溶液42a（g）+b（g） 3c（g）+4d（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ） av(a) = 0.7moll1min1 bv(b) = 0.3moll1min1 cv(c) = 0.9moll1min1 dv(d) = 1.1moll1min15、 同体积的ph=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应，下列错误的（ ） a刚开始时两种溶液中产生h2的速率相同 b若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液 c若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气 d若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气6下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ） ak+、mno4-、cl-、alo2- bna+、nh4+、no3-、hco3- cna+、h+、no3-、so42- dna+、cl -、s2-、so42-7可逆反应：3a（g） 3b(?) + c(?)；h0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：b和c可能都是固体 b和c一定都是气体 若c是固体，则b一定是气体 b和c可能都是气体 （ ） a b c d8氨分解反应在容积为2 l的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为() a0.32 mol/(ls) b0.16 mol/(ls) c1.6 mol/(ls) d0.8 mol/(ls)9、下列过程或现象与盐类水解无关的是() a纯碱溶液去油污 b铁在潮湿的环境下生锈 c加热氯化铁溶液颜色变深 d浓硫化钠溶液有臭味10、常温下，在ph12的某碱溶液中，由水电离出的c(oh)为() a1.0107 mol/l b1.0106 mol/l c1.0103 mol/l d1.01012 mol/l二、不定项选择题（每题有一个或者两个选项符合题意，共12题，每题4分，共计48分）11、25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的ph=7时，下列关系正确的是（） a.c(nh4+)= c(so42-) b.c(nh4+) c(so42-) c.c(nh4+)c+d d达平衡后，减少a的量有利于平衡向右移动13、实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成h2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ） ach3coona固体 bnaoh溶液 c(nh4)2 so4粉末 dk2 so4固体14、有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的ph=2，乙的ph=3，下列推断中正确的是（ ） a物质的量浓度c(甲)=c(乙) b甲中由水电离产生的h+的物质的量浓度是乙的0.1倍 c中和等物质的量浓度等体积的naoh溶液需甲乙两酸的体积v(乙)=10v(甲) d甲中的c(oh-)为乙中c(oh-)的10倍15、100ml 浓度为2mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（ ）a.加入少量浓盐酸b.加入几滴氯化铜溶液c.加入适量蒸馏水d.加入适量的氯化钠溶液16、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a、打开汽水瓶时，有大量气泡溢出b、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉c、氨水应密闭保存放置于低温处d、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气17、由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是a反应物中一定有气体 b生成物中一定有气体c正反应一定是放热反应 d正反应一定是吸热反应18、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2ab(g)c(s)，且达到化学平衡。当升高温度时容器内气体的密度增大。则下列判断正确的是() a若正反应是吸热反应，则a为非气态 b若正反应是放热反应，则a为气态 c若在平衡体系中加入少量c，该平衡向逆反应方向移动 d压强对该平衡的移动无影响19、在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aa(g)bb(g) cc(g)dd(g)，达到平衡时测得b气体的浓度为0.6 mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得b气体的浓度为0.4 mol/l，下列叙述中正确的是() aabcd b平衡向右移动 c重新达平衡时，a气体浓度增大 d重新达平衡时，d的体积分数减小20、一种一元强碱moh溶液中加入一种酸ha反应之后，溶液呈中性，下列判断正确的() a加入的酸过量 b混合前碱与酸中溶质物质的量相等 c生成的盐不发生水解 d反应后溶液中的a、m物质的量浓度相等21、用0.01 moll1 h2so4溶液滴定0.01 moll1 naoh溶液，中和后加水至100 ml。若滴定时终点判断有误差：若多加了1滴h2so4若少加了1滴h2so4溶液(设1滴约为0.05 ml)，则和的c(h)之比的值为() a10 b50 c5103 d10422、合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： co(g)+h2o(g) co2(g) +h2(g)；h=43kjmol1对于上述反应，下列措施中能提高co转化率的是（ ） a增大压强b升高温度 c增大水蒸气的浓度 d增大co的浓度三、填空题（共42分）23、（10分）(1)25时，0.1 mol/l naoh溶液的ph为_；(2)25时，0.1 mol/l nh4cl溶液的ph_7(填“”)，其原因是_(用离子方程式表示)；(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是_ ac(na)c(cl)c(oh)c(h) bc(na)c(cl)c(h)c(oh) cc(na)c(cl)c(oh)c(h) dc(cl)c(na)c(oh)c(h)24、（8分）80时，将0.40mol的n2o4气体充入2l已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2o4 2no2 h0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s）n(mol)020406080110n(n2o4)0.40a0.20cden(no2)0.000.24b0.520.600.60计算20s40s内用n2o4表示的平均反应速率为 mol/(l.s)计算在80时该反应的平衡常数k= ；反应进行至110s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”) ；要增大该反应的k值，可采取的措施有(填序号) a增大n2o4的起始浓度b向混合气体中通入no2c使用高效催化剂 d升高温度25、（12分）常温下，ph2的高碘酸(hio4)溶液与ph12的naoh溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01 mol/l的碘酸(hio3)或高锰酸(hmno4)溶液与ph12的naoh溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：(1)高碘酸是_(填“强酸”或“弱酸”)，理由是_。(2)0.01 mol/l的碘酸(hio3)溶液与ph12的naoh溶液等体积混合所得溶液中io与na的浓度关系是_(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是_(写化学式)，该反应的离子方程式为_。26、（12分）已知可逆反应co（g）+h2o（g） co2（g） + h2（g），（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：k= 。（2）830k时，若起始时：c(co)=2mol/l，c(h2o)=3mol/l，平衡时co的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；k值为 。（3）830k时，若只将起始时c(h2o)改为6mol/l，则水蒸气的转化率为 。（4）若830k时，起始浓度 c(co) = a mol/l，c(h2o) = b mol/l，h2的平衡浓度为c(h2) = c mol/l，则：a、b、c之间的关系式是 ；当a=b时，a= c高二化学参考答案题号1234567891011答案cccadccbbdb题号1213141516171819202122答案babbbbdabadddc23、（10分）解析：0.1 mol/l naoh溶液的c(oh)0.1 mol/l，c(h)mol/l1013 mol/l，phlgc(h)13；由于nh能结合水电离出来的oh生成弱电解质nh3h2o，破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性；将两种溶液等体积混合，发生反应：naohnh4cl=naclnh3h2o，na和cl均不水解，故浓度相等，nh3h2o能电离出oh，使c(oh)c(h)。答案：(1)13(2)nhh2onh3h2oh(3)c24、答案：（1）0.0020 （1分）；1.8 (1分)； 变浅 (1分)； d (1分)25、解析：ph2的高碘酸(hio4)溶液与ph12的naoh溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，可推知高碘酸是弱酸；同理可推出碘酸(hio3)和高锰酸为强酸，等物质的量反