江西省高安中学高一化学下学期期中试题（创新班） (2).doc

江西省高安中学20142015学年度下学期期中考试高一年级化学试题（创新班）可能要用到的相对原子质量：h:1 o:16 s:32 c:12 pb:207一选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1下列有关化学用语使用正确的是（）a硫原子的结构示意图：b、是氢的三种同位素c原子核内有10个中子的氧原子d金刚石、石墨、甲烷属于同素异形体2如图为元素周期中短周期的一部分，若x原子次外层电子数比最外层电子数多3，则下列说法正确的是（）ax的氢化物比r的氢化物稳定 b原子半径大小顺序是zyxcy元素能形成两种常见的含氧酸，其中一种是强酸dxz5分子中各原子均满足最外层8电子结构3短周期元素x、y可以形成化合物xy2。下列有关叙述正确的是（）a若xy2是共价化合物，则x与y的原子序数不可能相差1b若xy2是离子化合物，则x和y的原子序数不可能相差8c若x与y的原子序数相差5，则离子化合物xy2不溶于水d若x与y的原子序数相差6，则共价化合物xy2不可溶于强碱溶液4某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是（） a含有的中子数为b+ab含有的电子数为a-ncx原子的质量数为a+b+nd1个x原子的质量约为5a、b、c、d、e五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有d为金属，a与d同主族，c与e同主族，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，d与c3具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（）ac的氧化物都能跟碱反应 bb的最高价氧化物的水化物是非电解质cc的氢化物与c的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 d沸点ca3ea3，离子半径：dc36下列表达正确的是（）ahclo的电子式为 bh2s的电子式可表示为c用电子式表示na2o的形成过程为dmgcl2的电子式为7短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列判断正确的是（）a原子半径： b含y元素氧化物为碱性氧化物c简单氢化物的热稳定性：zwdx与氢元素组成的化合物xh5与水反应可产生两种气体 8下列说法正确的是（）非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和hcl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同abcd9、e分别是五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b=b-a=1，且b+c=d；常见化合物e2c2与水反应生成c的单质，且所得溶液能使酚酞溶液变红；b的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是（）ab与d形成的单质分别为甲、乙，非金属性：bd，活泼性：乙甲b1mol e2c2与足量水完全反应生成c的单质，共转移2mol电子c原子半径：deabc dc的最简单氢化物的沸点比b的最简单氢化物的沸点低10现有原子序数依次相差1、由小到大顺序为a、b、c、d、e的五种短周期元素。有关这五种元素的叙述如下：若a的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则e的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸；若a的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期；若a的阳离子比e的阴离子少8个电子，则d一定是非金属元素；若d的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则e的单质在常温下为气态。其中正确的是（）abcd11化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为n2(g)和o2(g)反应生成no(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是（）a1mol n2(g)和1mol o2(g)反应放出的能量为180kjb1mol n2(g)和1mol o2(g)具有总能量小于2mol no(g)具有的总能量c通常情况下，n2(g)和o2(g)混合能直接生成no(g)dno是一种酸性氧化物，能与naoh溶液反应生成盐和水12四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（）abcd13下列设备工作时，将化学能转化为热能是的是（）14下列电池工作时，o2在正极放电的是（）15依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。下列有关说法中错误的是（）a电解质溶液y是cuso4溶液 b电极x的材料是cuc银电极为电池的正极，其电极反应为d外电路中的电子是从x电极流向ag电极16下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（）a上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池b干电池在长时间使用后，锌筒被破坏c铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gd氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源二非选择题（共52分）17.（10分）（1）a、b为同周期第iia和第iva元素，若它们处在第三周期，则原子序数之差为。若它们处在第四周期，则原子序数之差为。若它们处在第六周期，则原子序数之差为 。（2）a元素所处周期有m种元素，b元素所处周期有n种元素，若a、b都为ia族元素且a在b的上一周期，a的原子序数为x,，则b的原子序数为。若a、b都为viia族元素且a在b的下一周期，a的原子序数为x，则b的原子序数为。18（12分）已知x、y、z、w四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素。w原子的质子数等于y、z原子最外层电子数之和。y与x形成的分子中有3个共价键。z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）x、z两种元素的元素符号：x_、z_。（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的化学键属于_键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为_。（3）由x、y、z所形成的常见离子化合物是_（写化学式），该化合物与w的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。x与w形成的化合物与水反应时，水是_（填“氧化剂”或“还原剂”）（4）用电子式表示w与z形成w2z化合物的过程：_。（5）q与z同主族，位于第4周期，其原子序数为_。19.（10分）五种短周期元素的部分性质数据如下：元素代号txyzw原子半径（nm）0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5，-3+7，-1+6，-2+3（1）y元素简单阴离子的结构示意图为_。（2）关于y、z两种元素，下列叙述正确的是_（填序号）。 a.简单离子的半径：yzb.气态氢化物的稳定性y比z强c.最高价氧化物对应的水化物的酸性z比y强（3）甲是由t、x两种元素形成的10e分子，乙是由y、w两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液滴加到naoh固体中，烧瓶中即有甲放出，一段时间后，观察到试管中的现象是_，发生反应的离子方式是。（4）xo2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一，其被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2xo2+2naohm+naxo3+h2o（已配平），产物m中元素x的化合价为_。20.（12分）.a、b、c、d、e、f、g、l、i九种主族元素分别位于元素周期表中的三个短周期，它们的原子序数依次增大，其中b、c、d位于同一周期，a与e、b与g、d与l分别位于同一主族，c、d、f三种元素的原子序数之和为28，f的质子数比d的多5，d的最外层电子数是f最外层电子数的2倍。c和d的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：（1）以上元素中非金属元素所形成的最简单的气态氢化物的稳定性最弱的是_（填化学式），e、f、l所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_（用离子符号表示）。（2）a2d的沸点比a2l沸点（填“高”或“低”）原因是（3）l、i两元素可按原子个数比1:1组成化合物x，化合物x中各原子均满足8电子的稳定结构，则x的电子式为_。（4）由a、b、c、d可按原子个数比4:1:1:2形成一种化合物y，则y的化学式为_。21（8分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：对于氢氧燃料电池，下列叙述不正确的是_aa电极是负极，oh移向正极点燃bb电极的电极反应为：o22h2o4e4ohc电池总反应式为：2h2o22h2od氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置（2）已知甲醇的燃烧热h-726.5kj/mol，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_，正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj，则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。江西省高安中学20142015学年度下学期期中考试高一年级化学（创新班）答案一选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）题号12345678答案ccbdcdda题号910111213141516答案abbbdbac二非选择题（共52分）17