水平考试专题复习(4 非金属及其化合物.doc

2009学年高中学业水平考试专题复习（4）非金属及其化合物【考纲要求】：常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质，了解其应用。（2）了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。一、碳和硅的比较碳硅原子半径相对较小相对较大单质晶体类型原子晶体（金刚石）原子晶体单质熔点熔点很高比金刚石稍低氧化物化学式的意义CO2可表示二氧化碳的分子组成SiO2不能表示二氧化硅的分子组成，仅表示二氧化硅中硅原子和氧原子的个数比为12相应酸的特点H2CO3为液态酸H2SiO3、H4SiO4均为固态酸二、二氧化碳和二氧化硅CO2SiO2类别酸性氧化物酸性氧化物晶体类型分子晶体原子晶体熔沸点低较高化学性质CO2H2OH2CO3不与水反应，也不溶于水CO22NaOHNa2CO3H2OCO2NaOHNaHCO3CO2CaOCaCO3SiO22NaOHNa2SiO3H2OSiO2CaOCasiO3SiO24HFSiF4十2H2O联系Na2SiO3CO22H2OH4SiO4Na2CO3H4SiO4SiO22H2O三、归纳本节知识：Si+O2=SiO2 SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2+CaCO3=高温=CaSiO3+CO2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 （或）Na2SiO3+ 2HCl=2NaCl+H2SiO3Na2SiO3 滴入酚酞 加入酸 红色消退 H2SiO3凝胶硅藻土、石英（玛瑙、水晶）建筑材料，化学仪器，水晶玛瑙饰物，光导纤维等熔点高、硬度大，不溶于水；化学性质不活泼SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2O.SiO2（氧化物的形式）阻燃剂、防火材料溶液呈弱碱性；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3水泥、陶瓷、玻璃、砖瓦化学性质不活泼； 晶体硅硬度大、熔点高、有脆性、有半导性能； Si+O2=SiO2计算机芯片，光电池, 半导电体材料，晶体管四、Cl2及其化合物知识网络：（反应现象）区分：氯气、液氯、氯水氯分子、氯原子、氯离子Cl2+2Na=2NaCl 3Cl2+2Fe=2FeCl3 Cl2+Cu=CuCl2 Cl2+H2=2HCl 4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2 +2H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+H2O=HCl+HClO NaClO+HCl=NaCl+HClO 2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO (2HClO=2HCl+O2 )HClO+NaOH=NaClO+H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2 +2HClO五、溶液中Cl的检验先将待检液用_稀HNO3_酸化，再加入_AgNO3_溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有_ Cl_存在。若原溶液中可能含有SO，则应先加入_Ba（NO3）2_溶液以除去SO。六、硫和氮的氧化物 绿色环境七、稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸除具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。浓H2SO4SO22H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2 +2H2O2H2SO4(浓)+C=CO2 +2SO2 +2H2OFe、Al等金属常温下在浓硫酸中钝化，金属与浓硫酸反应不能得到H2。八、硝酸具有强氧化性4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO +4H2OFe、Al等金属常温下在浓硝酸中钝化，金属与硝酸反应得不到H2。九、NH3+HCl=NH4Cl (白烟) 2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3 +H2O(NH4)2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+ 2NH3+2H2ONH4Cl= NH3 +HCl (有什么现象? ) (NH4)2CO3= 2NH3 +H2O+CO2【课堂复习】知识点1：碳及其化合物例1、在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有:ACl，SO BCl，NOCCl，CO DCl，OH常见离子（物质）的检验Ag+ 、CO、SO 的性质Ag+ +Cl= AgCl Ag2CO3 +2H+= 2Ag+ + H2O +CO2 Ag+ +CO= Ag2CO3 Ca（OH）2+CO2 = CaCO3 +H2O C （ Ag2SO4 溶于HNO3）知识点2：硅及其化合物例2、下列说法正确的是（碳、硅氧化物的性质）ASiO2溶于水显酸性BCO2通入水玻璃可得硅酸CSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸DSiO2晶体中不存在单个SiO2分子SiO2(砂石)不溶于水,只与HF酸反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 酸性：H2CO3 H2SiO3B、D例3、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法（生石灰CaO、石英SiO2、石灰石CaCO3）通过物质特有的性质或反应来证明A加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中是否溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O CaO+SiO2=CaSiO3 D知识点3：氯及其化合物例4、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸是一种强氧化剂C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D次氯酸能使染料和有机色质褪色4HNO3=4NO2+2H2O+O2 2HClO=2HCl+O2（漂白性）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HclO （强酸制弱酸）酸性：H2CO3 HClO C要求：强酸HNO3、HCl、H2SO4 （挥发性？） 弱酸H2CO3、H2SiO3、HClO （易分解？）强碱KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2弱碱NH3。H2O例5、具有漂白作用的物质有次氯酸二氧化硫活性炭过氧化钠，其漂白原理相同的是ABCD要求：具有漂白性的物质二氧化硫生成不稳定化合物 活性炭吸附强氧化性HClO、Na2O2、H2O2、KMnO4（H+）、O3 C知识点4：硫及其化合物例6、为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 （除杂质应尽可能不损耗主物质）A饱和烧碱溶液 B饱和小苏打溶液C饱和纯碱溶液 D浓硫酸CO2、SO2都是酸性氧化物（共通性？）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+Ca（OH）2=Ca2SO3+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OSO2+Na2CO3（饱和）+H2O=NaHSO3+NaHCO3CO2+Na2CO3（饱和）+H2O= 2NaHCO3SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2 +H2O 酸性：H2SO3 H2CO3 B 例7、下列物质放于水中，没有发生氧化还原反应的是（元素价态没改变的反应） ASO2溶解于水 BNO2溶解于水 CCl2溶解于水 DNH3溶解于水SO2+H2O=H2SO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO Cl2+H2O=HCl+HClO NH3+H2O=NH3。H2OA、D把充满以上其中一种气体的试管倒插入滴有酸碱指示剂的水槽里，会出现什么现象？要求：熟识某些物质与水的反应CO2、F2、Na2O、Na2O2、CaO、K、Na、Mg、Al、Fe等例8、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有： ASO2、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CO DNH3、Cl2、O2某些气体溶解于水后的性质呈酸或碱性 碱石灰干燥碱性气体NH3；浓硫酸干燥酸性气体HCl、Cl2、CO2、SO2 C 知识点5：氮及其化合物例9、下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性AH2S2HNO3S2NO2十2H2OBCuO2HNO3Cu（NO3）2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2OD3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十4H2O氧化性氧化剂还原反应被还原价态降得电子酸性石蕊变红活泼金属（H2）金属氧化物（盐和水）碱（中和）盐（强酸制弱酸）浓硫酸、硝酸的特性A氧化性 B酸性 C不稳定性 D例10、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是 （生活中的化学）A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO +4H2OCuO2HNO3Cu（NO3）2H2O2AgNO3+CuCl2=Cu(NO3)2+2AgCl用浓硫酸与铜反应制取硫酸铜符合降低成本和减少环境污染的要求吗？提出你的建议【课后作业课后巩固】1某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定没有NO2 B肯定有SO2 和NO C可能有Cl2和O2 D不能确定O2是否存在常见气体的物理和化学性质密度大于空气：相对分子量29有颜色：Cl2（黄绿色）、Br2(g)、NO2（红棕色）有毒性：F2、Cl2、Br2(g)、SO2 、NO 、NO2水溶性：H2、N2、CO、NO（不溶）、O2（微溶）、与水反应：F2、Cl2、CO2、SO2 、NO2、NH32F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClOCO2+H2O=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO NH3+H2O=NH3 .H2O其中属于氧化还原反应F2、 Cl2、NO2（氧化剂与还原剂）AB2、下列反应中气体既做氧化剂又做还原剂的是 ACl2通入水中 BCl2通入水Na2SO3溶液中C二氧化硫通入氯水中 DNO2通入水中Cl2+H2O+Na2SO3= 2NaCl+ H2SO4 失去漂白性SO2+ Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 失去漂白性 A、D3、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 ASSO3 BSiO2Na2SiO3CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO3对这些物质性质的了解 SSO2催化剂SO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2SiO3+CO2+H2O= H2SiO3+Na2CO3 Na2SiO3+HClA、D4、下列关于对燃烧现象的认识中，正确的是 A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与燃烧发光放热、剧烈的氧化还原反应 H2+ Cl2=点燃=2HClA、B、C5、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是A新制氯水 B液氯C氯气 D盐酸酸化的漂白粉溶液检测溶液PH度干燥的PH试纸蓝色石蕊试纸先变红后褪色酸性、漂白性认识与区分：氯气、液氯、氯水Cl2+H2O=HCl+HClO 2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO A、D6、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论正确的是AA颜色相同 B都能使有色布条褪色C都含有H+D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO=光或热=2HCl+O2C、D7、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述正确的是中 A冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料硫酸和硝酸浓硫酸（吸水性、脱水性、强氧化性）浓、稀硝酸（强氧化性NO2 、NO）2H+Fe=Fe2+H2 酸和金属的反应H+H2表现氧化性A、C、D8、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是BANaNO3BFeCl2CNa2SO3DAlCl3Cl2卤素活泼非金属具有强氧化性价态降找可升高价态的元素2FeCl2+Cl2 =3FeCl3 Cl2+H2O+Na2SO3= 2NaCl+ H2SO4B、C9、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 ASO2与O2BCO与O2CNH3与HClDNO与O2SO2+O2=催化剂= CO+O2=点燃=NH3+H