江苏省南京市高三化学下学期期初教学质量调研试题苏教版.doc

20122013学年第二学期期初高三教学质量调研 化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。注意事项：1答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2b铅笔涂写在答题纸上。2每小题选出正确答案后，用2b铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3考试结束，将答题纸交回。mg24 s32 cl35.5 k39 fe56 cu64 zn65可能用到的相对原子质量： h1 b11 c12 n14 o16 na23 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1、pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与pm2.5相关的说法不正确的是 a大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量b开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖c多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体dpm2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2、下列化学用语正确的是 a. h2o2的电子式： b.co2的比例模型： c. 2-甲基-1-丁烯的结构简式： d.羰基硫（cos）的结构式：3、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 a. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：fe2、na、so42、no3b. c(h)c(oh)12的水溶液中：na、k、no3、cloc. 水电离出的c(h)=1012mol/l中：na、cu2、cl、s2d. 加入al能放出氢气的溶液中：nh4、so42、cl、clo4设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a8.4gnahco3固体中含hco3数目为0.1nab60g 二氧化硅中含si-o键2nac1moln2和3molh2合成氨，生成的nh3分子数为2nad1 mol氯气与氢氧化钙完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，转移的电子数为2na5下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是a石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃bsi是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片cmg、fe等金属在一定条件下与水反应都生成h2和对应的氢氧化物d蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。6. q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，x的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。w、z是同主族元素，z的核电荷数是w的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得y单质。则下列说法不正确的是a. 原子半径：xyqwb. x、y和w三种元素形成化合物的水溶液呈碱性c. w的氢化物的稳定性比z强d. q和w可形成原子个数比为11和21的化合物7. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是8. 下列离子方程式表达正确的是 a. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：s22h2oh2s2ohb. 向nh4al(so4)2溶液中滴入ba(oh)2溶液使so恰好完全沉淀：2ba24ohal32 so42=2baso4alo2h2oc. 氧化亚铁溶于稀硝酸中：feo2h=fe22h2od. 用惰性电极电解nacl溶液：2na2cl2h2o 2 naohh2cl 2 9下列物质的转化在给定条件下能实现的是 so2h2so3 h2so4 nh3no2hno3 cacl2caco3cao naalo2 (aq)al（oh）3al2o3a b c d10下列图示与对应的叙述一定正确的是a图1所示反应：x(g)2y(g)3z(g)，b曲线表示的一定是增大压强b图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂c图3所示，t 1时质量分数均为20 %的甲、乙两种溶液，升温到t 2时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等d图4所示，用水稀释ph相同的盐酸和醋酸，i表示醋酸，ii表示盐酸，且溶液导电性：cba不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11胡妥油（d）用作香料的原料，它可由a合成得到：下列说法正确的是a若有机物a是由异戊二烯（c5h8）和丙烯酸（c3h4o2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应b有机物b 既能发生催化氧化反应生成醛，又能跟nahco3溶液反应放出co2气体c有机物c 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在d有机物d分子中所有碳原子一定共面12. 右图是一种锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的正负极反应式分别为：负极：lie=li 正极：li4ti5 o123 li+3e= li7ti5 o12下列说法正确的是 a. k与n相接时，li由a极区迁移到b极区b. 在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化c. k与m相接时，a是阳极，发生氧化反应d. 放电时当转移1 mol电子时应该有0.5 mol li从右槽迁移进左槽13下列有关实验方法和结论都正确的是a酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液b联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠c在浓度均为0.01 mol/l nacl和na2cro4的溶液中滴加0.01 mol/l agno3溶液，先析出agcl，则ksp(agcl)ksp(ag2cro4)d检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀naoh溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a. 25时,nab溶液的ph8，c(na)c(b)9.9107mol/l b. 25时，ph=2的hcooh与ph=12的naoh等体积混合：c(hcoo)+ c(h)c(na)+c(oh)c. 等物质的量浓度的naclo、nahco3混合溶液中：c(hclo)+c(clo)=c(hco3)+ c(h2co3)d. 室温下，向0.01 mo1l-1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na)c(so42)c(nh4)c(oh)c(h)15炼铁的还原剂co是由焦炭和co2反应而得。现将焦炭和co2放入体积为2l的密闭容器中，高温下进行下列反应：c(s)+co2(g)2co(g) h q kj/mol。下图为co2、co的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是a13min时，v(co) v(co2)；b当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡 状态，且c若3min时温度由t1升高到t2，则qo，且 4.7d5min时再充入一定量的co，c、b曲线分别 表示n(co)、n(co2)的变化非选择题 （共80分）16. （14分） 锶(sr)为第5周期a族元素。高纯六水氯化锶晶体(srcl26h2o)具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量ba、fe的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。请回答下列问题：(1)操作加快反应速率的措施有 (任写一种方法即可)(2)加入少量30% h2o2溶液的目的是 (3)步骤中调节溶液ph至810，宜选用的试剂为_(填序号)。a氨水 b氢氧化锶粉末 c氢氧化钠 d氧化锶粉末所得滤渣的主要成分是_、 (填化学式)。(4)步骤中，洗涤氯化锶晶体选用少量冰水的原因是 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是_。a5060 b7080 c80100 d100以上 (5)若滤液中ba2+浓度为110-5mol/l，依据右表数据可以推算滤液中sr2+物质的量浓度为_。 17（14分）下图是一种治疗关节炎止痛药（f）的传统合成法路线图： 请回答下列问题：（1）ab的化学方程式为 。 （2）c分子中手性碳原子数目为 ；de的反应类型 。 （3）e在酸性条件下发生水解反应生成f和无机盐，该无机盐中的阳离子为 。（4）比f少5个碳原子的同系物x有多种同分异构体，其中满足下列条件的x的同分异构体结构简式为（写出任意一种） 。属于芳香族化合物，苯环上只有1个取代基，属于酯类物质（5）改良法合成该关节炎止痛药（f）是以2-甲基-1-丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药（f）的合成路线图（乙酸酐和其他无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：ch3ch2ohch2ch2brch2ch2br已知： 18（12分）nano3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5% no、1.5% no2）用纯碱溶液完全吸收，得到nano2、nano3和na2co3的混合液及co2气体。第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%hno3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到 nano3和硝酸的混合液。第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得nano3成品。已知：每生产1.0 t纯净的nano3固体，需消耗0.65 t无水na2co3、消耗氧气的体积为33.6 m3（标准状况下）和一定量的hno3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。 回答下列问题：（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 。（2）检验nano3成品中是否含少量的na2co3杂质的方法是 。（3）生产过程中na2co3的利用率是 （计算结果精确到小数点后两位）。（4）生产1.0 t纯净的nano3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积至少为 m3（标准状况下）。19（14分）硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿mg2b2o5h2o来制取。 第步：将硼镁矿用浓碱naoh溶液溶解，过滤得nabo2溶液。 第步：将nabo2浓缩后通入co2调节碱度，结晶析出硼砂na2b4o710h2o。 第步：将硼砂溶于水后，用h2so4调节酸度，过滤得h3bo3晶体。 第步：加热硼酸使之脱水。第步：脱水产物用镁还原即得粗单质硼。请回答下列问题：（1）第步和第步的化学方程式分别为 ， 。（2）将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成bi3，然后bi3热分解可以得到纯净的单质硼。0.20g粗硼制成的bi3分解得到的i2全部被收集后，用 2.00mollna2s2o3溶液滴定，用去27.00ml na2s2o3溶液（已知：i2+2s2o32-=2i-+s4o62-）。 盛装na2s2o3溶液的为 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定过程中所用的指示剂为 ，滴定终点的现象是 粗硼中硼的含量为 。（3）上述制得的硼砂晶体（na2b4o710h2o）还可制备过硼酸钠，它是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。巳知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为n（na）：n（b）：n（h）：n（o）l：1：n：7。将制得的纯品样品在70以上加热将逐步失去结晶水，测得纯品质量随温度的变化如下图所示，则t3时所得晶体的化学式为： 。若反应温度控制不当，所得的过硼酸钠晶体中将混有nabo2，则产品中钠的质量分数 (填“升高”、“降低”或“不变”)。20（14分）尿素（h2nconh2）是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。工业上合成尿素的反应如下：2nh3(l)co2(g)h2o(l)h2nconh2 (l) h103.7 kjmol1 下列措施中有利于提高尿素的产率的是_。a采用高温 b采用高压 c寻找更高效的催化剂合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2nh3(l)co2(g) h2ncoonh4(氨基甲酸铵) (l) h1第二步：h2ncoonh4(l)h2o(l)h2nconh2(l) h2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 l密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定，总反应进行到 min时到达平衡。第二步反应的平衡常数k随温度的变化如上右图所示，则h2 0（填“”“”或“”）在温度7095时，工业尾气中的no、no2可以用尿素溶液吸收，将其转化为n2尿素与no、no2三者等物质的量反应，化学方程式为 。已知：n2（g）+o2（g）= 2no（g） h=1806 kjmol1 n2（g）+3h2（g）= 2nh3（g） h= 924kjmol1 2h2（g）+o2（g）= 2h2o（g） h= 4836 kjmol1 则4no（g）+4nh3（g）+o2（g）= 4n2（g）+6h2o（g）h= kjmol-1。尿素燃料电池结构如下图所示。其工作时负极电极反应式可表示为 。21. （12分）本题包括a、b两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按a题评分。a由徐光宪院士发起， 院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了bf3、tio2、ch3cooh、co2、no、二茂铁、nh3、hcn、h2s、o3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。（1）写出fe2+的核外电子排布式 。（2）下列说法正确的是 。ah2s、o3分子都是直线形w ww.k s5u. co mbbf3和nh3都是含有极性键的非极性分子cco2、hcn分子的结构式分别是：o=c=o、hcndch3cooh分子中碳原子的杂化方式有：sp2、sp3（3）no是人体中的信号分子，有关说法正确的 。 a原子半径n大于o b非金属性o大于ncno+的结构式为：no+ dno形成的晶体是分子晶体（4）tio2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图1，白球表示 原子。（5）乙酸熔沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体（含一个环状结构），请画出这二聚体的结构： 。（6）二茂铁(c5h5)2fe是fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲 （），它能与fe2+形成红色配合物（如右图2）,该配离子中fe2+与氮原子形成配位键共有 个。21b（12分）滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。（1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以k2cro4为指示剂，用标准硝酸银滴定待测液，进而测定溶液中cl的浓度， ksp(agcl) =1.561010，ksp(ag2cro4)=1.101012，ag2cro4为砖红色滴定终点的现象是_；已知该滴定适宜的酸度范围是ph 6.510.5，且当溶液中有铵盐存在，c(nh4+)0.05mol/l时，应将溶液的ph控制在6.57.2。下列有关说法你认为合理的有_。a若溶液ph6.5，则cr2o72+h2o2cro42+2h+平衡左移，导致ag2cro4沉淀过迟，影响实验结果b若溶液中有铵盐存在时，当ph7.2，则有可能因为生成ag(nh3)2+，影响实验结果c滴定时应剧烈摇动，以使被agcl沉淀吸附的cl及时释放出来，防止滴定终点提前（2）氧化还原滴定是水环境监测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/l每升水样中还原性物质被氧化需o2的质量）。某废水样100.00ml，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/l的k2cr2o7溶液25.00ml，使水样中的还原性物质在一定条件下完全被氧化。然后用0.1000mol/l的feso4标准溶液滴定剩余的cr2o72，实验数据记录如下： 实验数据实验序号feso4溶液体积读数/ml滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19完成离子方程式的配平：_cr2o72+_fe2+_ _ _cr3+_fe3+_h2o 计算废水样的化学耗氧量。 （写出计算过程，结果精确到小数点后一位。）参考答案110、d d b a a d b a b b1115 a bc d ad cd16、（14分，每空2分）(1)升高温度，增大盐酸浓度，充分搅拌等 (2)氧化fe2+转化成fe3+ (3)bd；baso4、fe(oh)3(4)减少洗涤时因溶解造成的损失 a (5)不大于0.03mol/l 17（14分，最后1题4分，其余每空2分）hf（1）(ch3co)2o ch3cooh （2）1 消去反应 （3）nh4