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高一化学必修2目标检测答案第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一元素周期表【知识与方法】123456BCBCDADBDC 789101112CBB CABB DD13三 ； A ； 三 ；A ； O 【能力与探究】12345678BCDDCAADCDAC9（1）氮 ；硫； 氟 （2）三 ； VIA10N； P ；CO ；CO211.（1）Ar（2）kOH（3）K；Ca2；Mg2（4）H2O；2H2O2K2KOH H2 ；H2O Cl2HClO HCl（5）NaOH；HBRO4；NaBr；黄；2NaBr Cl22NaCl Br2（6）NaOH Al(OH)3NaAlO2 2H2O；OHAl(OH)3AlO2 2H2O（7）CCl4；橙红 （8）18。二元素的性质与原子结构1碱金属元素【知识与方法】 12345678910CCDADC DCAAC【能力与探究 】12345678BDBDBCADB10（1）4.6 g （2）2.3 g （3）3 mol/L11. 39；钾2卤族元素【知识与方法】 12345678910ADCDCDAADC12（1）溶液分成两层，下层为红棕色（I2时为紫红色）液体，上层溶液近于无色 Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2 Cl2 + 2I = 2Cl + I2 （2）溶液分成两层，下层为紫红色液体，上层溶液近于无色 Br2 + 2I = 2Br + I2（3）Cl2 Br2 I2 不能13、黄或橙色；苯或汽油；溴水；变为橙或橙红；变浅或褪色；有机溶剂；水；【能力与探究 】123456789DBDCAACCDB10二 VA Li 11O ； P； Cl 12（1）固 ； 深 ； 弱； 没有； 溶 （2）深 ； 难 ； 弱 （3）最弱； 最强13. Cl2；HBr；O2；H2；HCl；HI14、CuCl2；NaOH；KBr；AgNO3； 方程式略15、NaI三核素 【知识与方法】12345678910BDACBBBCBDB11（1）6 （2）Cl ； Cl （3）H ； He （4）Ar ； K12175 ； 118 ； 11813AD ； 质子数 ；质子数和中子数 ； 质子数和中子数 ； 电子层数和最外层电子数14（1）O （2）Mg 1517；20；18；37+17288 同种元素3：1【能力与探究】 1234567DCDADBCDA80.9 ； 1.8 9 （1）二 （2）H2O2 （3）Na2O2 10（1）氮 氧 氟 硫 （2）三 VIA （3）O C B10m+n 二元素周期律【知识与方法】12345678910BCCCA DCAAA11不变 ； 增大 ； 减小 ； 减弱 ； 增强 ； 减弱 ； 增强 ； 减弱 ；增强 ； 增强 12F ； HF 13Cl ； Na ； 硅 ； NaOH ； HClO4 ； Al(OH)3； Ar ； Cl 14（1）N ； Si ； S ； Ar （2）Na； F ； Ar （3）HClO4 ； NaOH ； Al(OH)3 H+ + OH = H2O ； Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ； Al(OH)3 + OH = AlO2+ 2H2O（4）F Na15. （1）、 （2）、 （3）、（4）、 （5）、 （6）、【能力与探究】123456BBCCDDDA789101112BBCBCBA14.（1） 15.， ，氮， ， 16两，沉淀溶解，溶液澄清； 。 三元素周期表和元素周期律的应用 【知识与方法】12345678910BACDBCBDACA【能力与探究】1234567CCAABBD8(1)Ne、F、F 、Na(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3 (3)HF HCl NH3 (4)Na9（1）Na、Si、P （2）和（3）略 10(1)MgS；(2)NaOH或LiHS；(3)H2b-mXOb；(4)KCl或CaCl2。11(1)HCl H2S PH3或H2O2 （2）CH4O第三节 化学键 【知识与方法】123456789ACADDCDADACD101112131415161718ADDBBADBCCA23CaCl2 24（2）、 、 【能力与探究】12345678DBCBCDCDB9黄 ； 大量白烟 ；2Na + Cl2 2NaCl 失去1个电子 ； 得到1个电子； 最外层的1个电子 ；正 ； 负 ；静电 ； 静电 ； 离子 ； 离子； 离子化合物10(1)S、K、Al、Cl、P(2)K、S2- (3)H2SO4、KOH、Al(OH)3、HClO4、H3PO4，HClO4、KOH(4)Cl2+2OH = Cl-+ClO+H2O(5) Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O11（1）氮 ； 二 ； VA （2）略 （3）略12（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）13(1) 微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数01+1-02+1+0微粒NeNa+OH-NH3Mg2+NH4+H2O其余略14（1）H2SO4 HClO4 第二章化学反应与能量 第一节 化学能与热能【知识与方法】123456789BDDCBBCBDC101112131415161718ACDBDDDCCD1921. 略22 ； 2325. 略26消耗1368 KJ 放出1852 KJ 放出484 KJ【能力与探究】123ABB4（1）化学 （2） （3）5（1）HCl （2）放热 断开1 mol II键和断开1 mol HH键所吸收的总能量为（151+436）kJ=587kJ，形成2 mol HI放出的能量为2298 kJ=596 kJ，放出的能量大于吸收的能量，为放热反应。 （3）Cl2 （4）能 X2单质与H2反应的条件和现象不同，条件越易，反应热效应越大。6（1）H+ + OH = H2O （2）E1 E2 71）NaHCO3 ； 53:84 （2）II ； I8（1）H2 （2）来源广泛 不产生污染 可循环使用第二节 化学能与电能【知识与方法】123456789BBDABCADB1011121314151617BADDADDA21. 负 Zn-2e-=Zn2+ ; 正 2H2O+O2+4e-=4OH- ; 铁【能力与探究】123456789101112DCCCAACDBBBBDC13CDBA14合理都对15合理都对16合理都对17(1)O2+4e-+4H+=2H2O （2）2H2-4e-+4OH-=4H2O18. (1) PbO2 ; Pb(2) PbO2+2e-+SO2-4+4H+=PbSO4+2H2OPb-2e-+SO42-=PbSO4 (3) 变大第三节 化学反应的速率和限度【知识与方法】12345678910DCBDAC BDABCD111213141516171819DD BCDACBBDD23 该反应是放热反应，故随着反应进行，温度升高，速率增大；随着反应进行、盐酸中C（H+）逐渐减下，速率减小。【能力与探究】12345678910CDACDBADCCC11不是 v(A2)12（1）（2）略（3）100200s之间（4）因实验F中，锌为粉末，与酸的接触面积大，反应快13（1）2（2）Y+3X2Z（3）0.05 mol/(Lmin)14（1）0.8 mol/L （2）60%（3）0.2 mol/（Lmin）15（1）0.013 （2）2 在其它条件不变的情况下，实验2先达到平衡状态 （3）30min40 min之间某一时刻 20min30min之间某一时刻 （4） 第三章有机化合物第一节 最简单的有机化合物甲烷 一、甲烷的性质【知识与方法】12345678CADBBADAD9101112131415DDAACAD16水 ；有机溶剂 ；易燃17CH4 ；正四面体结构18无 ；无 ；轻 ；极难19某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替20C ； CH4 ； 25%【能力与探究】12345678CBACBCCDB光 光 11 H2+Cl2 2HCl ； 2AgBr 2Ag+Br2 ； 光 光 2HClO 2HCl+O2 ； 4HNO3 4NO2+O2+2H2O 12 2.5 mol13 （1）HCl （2）B （3）B （4）由化学方程式可知，反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水，所以左侧压强减小，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱减小。14（1）H2 （2）CO （3）CH4或CH4和H2 或CH4和CO或CH4、CO和H2二、烷烃【知识与方法】12345678CCBBBACC9101112131415AB CDCADAB16一个或若干个CH2 ；分子式 ；结构 ；同分异构现象 ；同分异构现象的 ；碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子间也能相互成键17 ； ；18 ； ； ； ；正丁烷、异丁烷 ；19（1）A （2）丁烷 ；丁烷易液化，溶液罐装，并且常温下是气体22 AD； C ； B； F； E23 （1） 2甲基丁烷 （2） 2，2二甲基丙烷 （3）2甲基3乙基戊烷 （4） 2，3，4，4四甲基己烷24. （1） 4.48L （2）7.2g 25. (1) n(c)=1mol 、 n(H)=4mol ； (2) CH426. CH4【能力与探究】123456789DACDCBBDDB 101711（1）CH42O2CO22H2O（2）B（3）从上述瓦斯爆炸的化学方程式可以看出这是一个耗氧性的反应，爆炸时耗尽了矿井的几乎所有的氧气，所以人在其中会窒息死亡（4）可燃性气体的加热、点燃操作前必须进行验纯操作12C4H10 131114. CH3CH3C5H12 ; CH3CCH3 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料一、乙烯【知识与方法】1234567CCDBBDBABBC891011121314BBCBBCBC15石油 ；无色 ；略有气味 ；难 ；C2H4 ；高16明亮且伴有黑烟 ； 二氧化碳和水 ；大量热 ；略 ；紫红色褪去 ；红棕色褪去 ；略 ；加成反应；不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合 ；聚乙烯 ；加成聚合17CH2CH4HClCH3CH2Cl ；加成 ；氯乙烷因沸点低、易挥发使受伤部位皮肤表面温度骤然下降，减轻伤员的痛感18、 （1）略 （2）D （3）防暴沸 （4）迅速升温到170 （5）反应混合溶液中 （6）催化剂、脱水剂 （7）验纯；掐乳胶管 （8）撤出水面 （9）浓硫酸使乙醇炭化；二氧化碳和二氧化硫；变浅；不能。因为SO2也能使KMnO4(H+)溶液褪色19CH4和C4H8 20. C5H10【能力与探究】12345678910BAADDCCDBCB11（1）使乙烯转化为乙醇而无催熟作用使水果在较低温度下保鲜时间长。（2）CH2=CH2 + H2O C2H5OH。12（1）品红溶液 ； NaOH溶液 ； 品红溶液； 酸性KMnO4溶液（2）装置中品红溶液褪色 装置中品红溶液不褪色，装置中酸性KMnO4溶液褪色。（3）除去SO2气体以免干扰乙烯的检验 检验SO2是否除尽13除杂物质ABCD选用试剂baac选用仪器丁甲乙乙14、 CH2=CH2+HClCH3 CH2Cl ；光照 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 第1种。因为产物纯净，且易于控制二、苯【知识与方法】1234567DCABCBDD8910111213CCBDADA14；无色 ；特殊 ； 无色 ； ；平面正六边形 ；介于单键和双键之间的独特的键。15液体分层，上层呈橙红色，下层近无色 ； 小 ； 不 ；有机溶剂点燃 16（1）2C6H6 +15 O2 12 CO2 + 6 H2O ；燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰 （2）（3）（4）方程式略17（1）苯（2）甲烷（3）乙烯 19甲乙丙乙烷（乙烯）Br2水洗气苯（甲苯）KMnO4溶液分液溴苯（溴）NaOH溶液分液【能力与探究】123456CBCBDAC 7（1）（或其它合理答案） （2）稳定 （3）a c d （4）介于单键与双键之间独特的键8C7H8第三节 生活中两种常见的有机物一、乙醇【知识与方法】123456789101112AADDBBBBBBDDA13酒精，无，特殊香，液，小，互溶，小；挥发，密封阴凉处保存。14（1）铜丝从表面黑色变成红色，刺激，乙醛，（2）溶液褪色，氧化。15溴原子羟基NO216. C2H6O; CH3CH2OH【能力与探究】123456BABCDCBC7C2H5OHCrO3C2H5OH二、乙酸【知识与方法】12345678DCADADAD910111213141516BCBCDDCBCA18（1）F （2）CaCO3 + 2CH3COOH = Ca(CH3COO)2+ H2O + CO2 Mg(OH)2+ 2CH3COOH = Mg(CH3COO)2+ 2H2O19（1）碳酸钠 醋酸 （2）浓硫酸 干燥CO2 （3）有白色混浊产生20（1）先加乙醇，再加浓硫酸与乙酸（2）Na2CO3 防倒吸（3）催化剂 脱水剂（4）A【能力与探究】1234ACAC5. (1) 防止加热不均匀引起倒吸 (2) 乙酸乙酯在饱和的碳酸钠溶液中溶解度小，易分层；除乙酸、吸收乙醇，便于闻酯的香味(3) 羧基； 羧基中的H； 取代61）CH2=CH2 （2）羟基 羧基 （3）加成 取代（酯化） （4）CH2 = CH2 + H2O C2H5OH 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O7（1）C4H6O2 （2）羧基 ； CH3CHCHCOOH （3）CH3CHCHCOOH + NaOH CH3CHCHCOONa + H2O 浓硫酸CH3CHCHCOOH + CH3CH2OH CH3CHCHCOOCH2CH3 + H2O 酯化反应（或取代反应） CH3CH3CHCOOH（4）（5）22.4 L 8（1）CH3COOH （2）37.4 g第四节 基本营养物质一、糖类、油脂、蛋白质的性质【知识与方法】12345678910BCDACDBDDDB11121314151617181920CADCCDAABC212223242526272829DACDBDDBAA30C6H12O6单羟31无醛基砖红色沉淀生成蔗糖水解生成葡萄糖葡萄糖含醛基催化剂32（C6H10O5）n ； n ；同分异构体 ； 蓝 ； 催化剂 （C6H10O5）n + n H2O n C6H12O6 淀粉或纤维素 葡萄糖33多葡萄糖淀粉纤维素34（1）H2SO4 ； NaOH ；新制Cu(OH)2（2）否 ；略二、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的作用【知识与方法】12345678910DBCBDDAACCDDB11121314151617181920BCDCCDBACA21淀粉；葡萄糖 22纤维素23多；(C6H5O10)n；分子组成不同，结构不同24单糖；二糖；多糖25（1）DF （2）EG （3）ABCDF26（1）高级脂肪酸和甘油 ；葡萄糖 ；氨基酸（2）蛋白质（3）蛋白质（4）油脂27加成高级脂肪酸钠甘油皂化28 ； ； ； ； ；29（1）不正确 如果淀粉只部分发生水解，未水解的淀粉遇碘水也会呈蓝色。 （2）不正确 水解液没用氢氧化钠中和所以加入的氢氧化铜会溶于硫酸，从而无法氧化葡萄糖，也就无红色沉淀生成，但淀粉可能水解了。（3）不正确 该实验只能证明淀粉已经或正在发生水解有还原性糖生成，无法证明是否仍有淀粉存在，所以无法证明淀粉是否水解完全。 碘水无现象（4）淀粉溶液 水解液中和液有银镜现象30（1）方法三生产酒精能够缓解石油短缺带来的能源危机，因为方法一中原料乙烯来源于石油，方法二中原料溴乙烷来源于乙烯，生产酒精过程中均没有脱离石油的使用，而方法三原料淀粉可以来源于玉米等农作物中，减少使用石油。（2）31BCA 32取代 酯化 33. 4.53 t 34C12H22O11 蔗糖或麦芽糖第四章 化学与自然资源的开发和利用第一节开发利用金属矿物和海水资源一金属矿物的开发利用【知识与方法】1234567CDBDCBADCD891011121314DCDCBCA 高温15强 还原 得到电子变成金属原子 2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O316（1）化合；游离（2）还原； ； ；（3）回收利用17. O，Al，Cu18. 电解法，MgCl2Mg+Cl2;热还原法，使化合物中金属离子得电子变为金属原子。【能力与探究】12345DCBCC6（1）加少量氯酸钾，插上镁条并将其点燃；铁 （2）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；MgO+2H+=Mg2+H2O (3) Fe+2H+=Fe2+H2；Fe+2Fe3+=3Fe2+72Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO28高温（1）Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 （2）2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe （3）2H2O + O2 + 4e- = 4OH- （4）Al 3e- = Al3+ 铝表面易被氧化，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，阻止金属继续氧化，使金属具有抗腐蚀性能。 （5）27.2 g 9. Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2; 2CuO+C2Cu+CO2；热还原法10. (1) 当硬质玻璃管中红色物质开始变黑时，说明已开始发生反应，B中澄清石灰水开始浑浊 (2) CO燃烧的火焰呈浅蓝色；因为CO有毒，为防止空气污染而燃烧掉过量的CO (3) (4) Fe2O3二海水资源的开发利用【知识与方法】 1A 2A 3B 4D 5B 6C 7B 8D 9B10B 11BC 【能力与探究】1D 2D 3D 4 C 5蒸馏法电渗析法离子交换法反渗透法等6（1）蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液面下（2）冷凝管的冷水流向是错误的，应从a处流人b处流出（3）接收仪器应用小口的锥形瓶，而不应用大口的烧杯，以免蒸气挥发太多7(1)（2）铁架台、酒精灯、圆底烧瓶（或蒸馏烧瓶）、冷凝管、锥形瓶（3）相反（4）防止暴沸8(1) B E F (2) 过滤 (3) D 理由：H2O2在氧化过程中不引入新的杂质 （4）蓝色9 (1) Cl2+ 2Br- = 2Cl- + Br2 (2) 既是氧化剂又是还原剂 1 ：5(3) 3H2SO4 + 5NaBr + NaBrO3= 3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O 四氯化碳 萃取后分液 加适量NaBr溶液，振荡。 10 （1）Cl2 + 2Br- = 2 Cl- + Br2 Br2 + SO2 + H2O = H2SO4 + 2 HBrCl2Br2SO2（2）NaOH或Ca(OH)2等均可 过量 Mg(OH)2+2 H+ = Mg2+ + 2 H2O 电解过滤 MgCl2(熔融) = Mg + Cl2523（3）MgCl26H2O = MgO +2 HCl + 5H2O 37 g第二节 资源综合利用 环境保护一煤石油和天然气的综合利用【知识与方法】12345678AABADADA910111213141516DBACCDBD BC A17、 （1）蒸馏烧瓶支口处（2）防暴沸 （3）下进上出 【能力与探究】1234BCCDB 5液化石油气 汽油 煤油 重油 沥青6（1）提高温度条件 催化 （2）导气管末端有气泡冒出 C8H18 C4H10+C4H8 C4H8 2C2H4 C4H10 CH4+C3H6 C4H10 C2H4+C2H678(1) C4H10 CH3CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH3 (2) B：CH4 C：C3H6 或 B：C2H6 C：C2H4 (3) C3H6 二环境保护与绿色化学【知识与方法】123456789101112BCBDCCBBDC/BADD131415161718192021222324AABDAACAACAD25化学 从源头上减少或消除工业生产26SO2 ； 氟氯烃； CO2 ； 塑料等难处理垃圾对环境造成的污染； 海水含有大量的含磷物质使海水富营养化。【能力与探究】12C（1）D （2）B3（1）2NO+2CO 催化剂 N2+2CO2 （2）是SO2转化为SO3，SO3与空气中的水蒸气作用生成硫酸，使空气的酸度增加 （3）AB4（1） 720（2）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr ；1综合练习一12345678910CABADCCDDC11121314151617181920ADBACDDCDC21.族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA234567+624(2) Na 、 Cl 、 O (3) 二 、 IVA 、 、 （4） NaCl 、 （5） 22 HClO4 、 NaOH 、 Al(OH)3 、 HCl 、 Na 23 化学 、 电 、 热 24.（1） 2周期IV A族 （2） ；2 H2O2 2 H2O + O2（3） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O225. 吸热；H+ + OH = H2O26.（1） （2）Pb2e- + SO42- = PbSO4 ； 5.07 mol/L （3）Fe +2Fe3+ = 3Fe2+（4）2Fe3+2e- = 2Fe2+使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生27（一）观点是否正确简述理由学生1海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀。学生2否能源消耗大，海水的综合利用低，成本高。学生3是镁离子富集浓度高，成本低。（二）(1）NaOH（2）C综合练习二12345678910ADDADDCBBA11121314151617181920ADDDBCBDBB2