山东省菏泽市第一中学高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

山东省菏泽市第一中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题（无答案）1下列对化学反应的认识正确的是（ ） a化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变b对一可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡常数k一定增大c化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成d放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大2、热化学方程式c(s)h2o(g) co(g)h2(g)；h +131.3kj/mol表示（ ）a碳和水反应吸收131.3kj能量b1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kj热量c在298k时，1mol碳（s）和1molh2o（g）反应生成co（g）和h2（g），吸热131.3kj d1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kj3下列说法正确的是（ ）a、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的b、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变c、电解池的反应属于自发过程d、自发反应在恰当条件下才能实现4、实验室中欲制氢气,最好的方法是 （ ） a.纯锌与稀硫酸反应 b.纯锌与浓硫酸反应c.纯锌与稀盐酸反应 d.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 5下列有关电解原理的说法不正确的是（ ）a电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极b电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极c对于冶炼像钠、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法d电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极6、 对可逆反应a(s)3b(g) c(g)2d(g) h0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）增加a的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大b的浓度，v(正)v(逆)加入催化剂，b的转化率提高a b c d7、下列各装置中都盛有0.1 moll1 的nacl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 （ ） a b c d8、下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）a在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应b原电池是将化学能转变为电能的装置c构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属d原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极9、反应a(g)3b(g) 2c(g)2d(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 （ ） av(d)0.4 mol(ls)1 bv(c)0.5 mol(ls)1c v(b)0.6 mol(ls)1 dv(a)0.15 mol(ls)110、关于如图所示装置的叙述，正确的是( )a铜是阳极，铜片上有气泡产生b铜离子在铜片表面被还原c电流从锌片经导线流向铜片d正极附近的so离子浓度逐渐增大11、已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)；h0，下列说法不正确的是 （ ）a达平衡时，so2的消耗速率必定等于o2的生成速率的2倍b达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小c达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移d达平衡后，若保持体积不变，充入少量o2气体，则平衡向右移，so2转化率增大12、 可逆反应ax2y(g) 2z(g)在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如图。则下列说法正确的是（ ）a若x是固体，则t1时一定是增大了容器的压强b若x是气体，则t2时可能是增大了容器的压强c若x是固体，则t1时可能是增大了x的质量dt2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应h013、下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）a红棕色的no2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2no2 (g) n2o4 (g)）b实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气c对h2(g)+i2(g) 2hi(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3zn + 2k2feo4 + 8h2o 3zn(oh)2 + 2fe(oh)3 + 4koh 下列叙述不正确的是（ ）a、放电时负极反应为：zn 2e+ 2oh = zn(oh)2b、充电时阳极反应为：fe(oh)3 3e + 5oh = feo42 + 4h2oc、放电时每转移6mol电子，正极有1 mol k2feo4被还原d、放电时正极附近溶液的碱性增强15、下列叙述正确的是 （ ） a在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应b用惰性电极电解na2so4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为12c用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol naohd镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀16、右图中x为电源，y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴kmno4溶液，通电后y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）a、滤纸上c点附近会变红色b、cu电极质量减小，pt电极质量增大c、烧杯中溶液的ph增大d、烧杯中so42向cu电极定向移动 第卷（非选择题：52分）二、填空题（包含四个大题，共52分）17、（6分 每空2分）北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号f”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。已知下面在298k时的热化学方程式:2h2（g）o2（g）2h2o（l） ；h571.6kjmol1 ch4（g）2o2（g）co2（g）+2h2o（l） ；h890.3kjmol1 c（s）o2（g）co2（g） ；h393.5kjmol1根据上面的热化学方程式完成下列问题:通过计算说明等质量的h2、c、ch4完全燃烧时放出热量最多的是 。根据以上反应，则c（s）2h2（g）ch4（g）的焓变h 。已知h2o（l）h2o（g）；h+44.0kjmol1 试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式： 。18、(16分，每空2分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题： (1)若两池中电解质溶液均为cuso4溶液，则反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中_ _棒，乙池中_棒。乙池中阳极的电极反应式是： 。(2)若两池中电解质溶液均为饱和nacl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式： 。甲池中碳极上电极反应式是_。乙池碳极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。将湿润的ki淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，该反应的化学方程式为：_。若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中电解质溶液体积是200 ml，则溶液混合均匀后的c(oh-)_。19、（20分，每空2分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）若在一容积为2l的密闭容器中加入0.2mol的n2和0.6mol的h2在一定条件下发生反应：n2（g）3h2（g） 2nh3(g) h 0 ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得nh3的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(n2) 。平衡时h2的转化率为 %。（2）平衡后，若提高h2的转化率，可以采取的措施有 。a加了催化剂 b增大容器体积c降低反应体系的温度 d加入一定量n2（3）若在0.5l的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：n2（g）3h2（g） 2nh3(g) h0,其化学平衡常数k与温度t的关系如表所示：请完成下列问题： t/ 200300400kk1k20.5该反应的化学平衡常数表达式为k= 。试比较k1 、k2的大小，k1_ k2 (填“”“”或“”)； 下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_(填序号字母)a、容器内n2、h2、nh3的物质的量浓度之比为1:3:2b、v(n2)正3 v(h2)逆c、容器内压强保持不变d、混合气体的密度保持不变400时，当测得nh3、n2和h2的物质的量分别为3mol、2 mol和1 mol时，则该反应的v(n2)正_v(n2) 逆 (填“”“”或“”)。（4）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，则原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），容器内混合气体的压强 。20.（10分，每空2分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。下列相关说法正确的是 a.通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣b.二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用c.除氢气外，甲醇、汽油、甲烷、乙烷、氧气等都可用作燃料电池的燃料d.近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收目前常用的镍（ni）镉（cd）电池，其电池总反应可表示为： 2ni(oh)2+cd(oh)2 cd+2nio(oh)+2h2o 已知ni(oh)2和cd(oh)2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是