山东省莒南县第三中学高一化学下学期第一次（3月）月考试题.doc

2015级高一下学期第一次教学质量检测化学试卷 (考试时间：90分钟,满分100分)可能用到的原子量：h: 1 c: 12 o: 16 n: 14 na: 23 s: 32 cl: 35.5第卷一.选择题(本大题共20小题,110小题每题2分,1120小题每题3分,共50分.每题只有一个选项符合题意)119世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ）a.提出了原子学说 b.发现了元素周期律c.发现了稀有气体 d.提出了分子学说2下列各组物质中互为同位素的是 （ ） a和 bd和t ch2o和h2o2 do3和o2 3.下列说法中错误的是 （ ）a、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 b、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因c、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量4.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ） ana2o2bkohccacl2 dco25关于原子结构的叙述正确的是 ( )a所有的原子核都是由质子和中子组成的b原子的最外层电子数不超过8个c稀有气体原子的最外层电子数均为8d原子的次外层电子数都是86.下列有关化学用语表达不正确的是( )。a氮气的电子式：nn bco2分子的结构式：oco cna的原子结构示意图： d钙离子的电子式：ca2+7同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为 （ ）a6b12c18 d308下列递变规律正确的是( )ao、s、na、k的原子半径依次增大bna、mg、al、si的金属性逐渐增强chf、hcl、h2s、ph3的稳定性依次增强dkoh、ca(oh)2、mg(oh)2、al(oh)3的碱性逐渐增强9下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与naoh溶液反应的是( )a元素x：它的原子中m层比l层少2个电子b元素y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同c元素z：位于元素周期表中的第三周期，a 族d元素w：它的焰色反应颜色呈黄色10阴离子含中子n个，x的质量数为a，则ag x的氢化物中含质子的物质的量是 （ ） a mol b mol 放电 c mol d mol11镍氢电池的总反应式是 h2+2nio(oh) 2ni(oh) 2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是 （ ）a、nio(oh) b、ni(oh) 2 c、h2 d、h2和nio(oh)12.下列各组性质比较中，正确的是 （ ）酸性：hclo4hbro4hio4 碱性：ba(oh)2mg(oh)2be(oh)2氧化性：fco 还原性：clsbc bacbcbac dbca14如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是（ ）位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素 a b c d15关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）a在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素b在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素c在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素d在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系16.在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ） a.co2 b.pcl3 c.ccl4 d.no217x、y都是短周期元素，x原子最外层只有一个电子，y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，x和y两元素形成的化合物为r，则下列关于r的叙述正确的是( )。ar 一定是共价化合物br一定是离子化合物cr可能是共价化合物，也可能是离子化合物dr可能是液态物质，也可能是固态物质18.下列说法中，正确的是( )。a在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数b非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强c卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低d碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低19已知反应x+y= m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ） ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的 能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量20右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 （ ）aa极是负极 b正极的电极反应是：o2+2h2o+4e-=4oh- c电子由b通过灯泡流向a d氢氧燃料电池是环保电池2015级高一下学期第一次月考化学试卷第卷二.填空题(50分)21卤素元素包括_、_、_ 、_（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_，单质的氧化性依次_。22在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为 银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是 ，银片上观察到的现象是 。23.下表是周期表中的一部分,根据ai在周期表中的位置,第(1) (4)小题用元素符号或化学式回答，（5）（8）小题按题目要求回答。 族周期i a a a a a a ao1a2degi3bcfh (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 . (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 . (3)a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中,最稳定的 ， (4)在b、c、e、f、g、h中,原子半径最大的是 ， （5）a和d组成化合物的电子式 ， （6）a和e组成化合物的化学式 ， （7）用电子式表示b和h组成化合物的形成过程 （8）b的最高价氧化物的水化物和c的最高价氧化物相互反应的离子方程式 。24为验证cl2、br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、nacl溶液、nabr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。2 ml 试剂 ；加入少量 试剂；再加入 试剂；现象： 。可以证明cl2的氧化性_(填“强于”或“弱于”)br2的氧化性，此反应的离子方程式为：_。25有a、b、c、d四种短周期元素，它们的原子序数由a到d依次增大，已知a和b原子有相同的电子层数，且a的l层电子数是k层电子数的两倍，c燃烧时呈现黄色火焰，c的单质在点燃条件下与b的单质充分反应，可以得到与d单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)元素名称: a _ b _ c _ d _。(2)写出ab2的电子式为_。(3)用电子式表示化合物c2d的形成过程_。答案1-5 bbcda 6-10 caccc11-15 ccdbb 16-20 bcaad21-25 bbaac 26-30 daddc31-33 dca34、（1）感受器 d 树突膜或细胞体膜（2）内负外正 n