山东省菏泽市巨野县太平镇中学中考化学二模试题（含解析）.docVIP

2015年山东省菏泽市巨野县太平镇中学中考化学二模试卷一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）1物质的性质决定其用途，下列用途是利用物质物理性质的是（）a生石灰用作食品干燥剂b铜用于制作导线c稀硫酸用于除铁锈d碳酸氢钙用于治疗胃酸过多2下列图示实验操作正确的是（）a测定空气中o2含量b盛h2集气瓶放置c读取液体体积d引燃酒精灯32013年党的十八大提出“美丽中国”的构想水是生命之源，是“美丽中国”的重要元素，目前由于工农业的发展使水的污染有扩大的趋势因此，我们应该掌握一些简单的净化水的方法常见净化水的方法有：过滤、加明矾吸附沉降、蒸馏、消毒杀菌要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（）abcd4根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法（或说法）不正确的是（）a利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污b用钢丝球洗刷铝制炊具c稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈d油锅着火时，迅速盖上锅盖5推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是（）a中和反应生成了盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应b碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性c氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物就一定是氧化物d复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质之一生成的反应就是复分解反应6如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）a2kclo32kcl+3o2b2hi+cl22hcl+i2cco2+c2cod2hcl+cuocucl2+h27下列除去杂质的方法中，不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质所用的试剂或操作步骤anaoh溶液（na2co3）加入适量的稀盐酸，直到不再产生气泡bco（co2）通入足量的naoh溶液，再干燥ckcl溶液（k2co3）过量盐酸，加热dnacl（caco3）溶解、过滤、蒸发aabbccdd8下列设计的实验方案中，不能达到实验目的是（）a验证可燃物燃烧的两个条件b验证质量守恒定律c比较纯碱与碱的溶解性d探究铁钉生锈与氧气有关二、解答题（共4小题，满分18分）9请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：氮气 氧气 硫酸 活性炭 氢氧化钠 氢氧化钙 盐酸（1）空气中含量最多的气体；（2）可用作冰箱除臭剂的物质是；（3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱；（4）能用于金属除锈的重要化工原料10如图是a，b，c三种物质的溶解的曲线，请回答：（1）t1c时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）当a中混有少量的b时，可用的方法提纯a；（3）t2c时，向100g水中加入a物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数是（4）要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，除加水外还可采用的方法是11铜与另一种金属m的混合物（m可能是al、fe或ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则m不可能是，待反应完成后（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则m是取一定量的原混合物投入到一定量的agno3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是a、溶液中一定有m的离子 b、固体中一定有ag和cu c、固体中一定有ag d、溶液中一定有ag+12如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中x与图中所给物质的类别不同结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是；（2）反应中石蕊溶液变为色；（3）反应的化学方程式为；（4）图中只生成盐和水的反应有（填序号）；（5）若x溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟ca（oh）2反应，则x可能是（bacl2、cuso4、na2co3）中的三、解答题（共2小题，满分10分）13结合如图所示的实验装置回答问题：（1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是（填标号），反应的化学方程式为（2）装置b与c组合，可以制取的一种化合物气体是，反应的化学方程式为（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的h装置和i装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体，f14如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会后，发现忘记滴加指示剂甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色请写出该中和反应方程式：（1）猜想与假设：猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；猜想三：丙同学：甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：（2）设计并进行实验：为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：实验步骤实验现象实验结论用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的ph试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比ph（填“”、“=”或“”）7猜想一不成立请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：实验步骤实验现象实验结论猜想三成立四、分析与计算（共1小题，满分6分）15化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（提示：zn+h2so4znso4+h2）（1）从图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为g；（2）计算该样品中锌的质量；（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？2015年山东省菏泽市巨野县太平镇中学中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分）1物质的性质决定其用途，下列用途是利用物质物理性质的是（）a生石灰用作食品干燥剂b铜用于制作导线c稀硫酸用于除铁锈d碳酸氢钙用于治疗胃酸过多【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【专题】物质的变化与性质【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质【解答】解：a、生石灰用作食品干燥剂是利用了化学性质故选项错误；b、铜用于制作导线是利用了物理性质故选项正确；c、稀硫酸用于除铁锈是利用了化学性质故选项错误；d、碳酸氢钙用于治疗胃酸过多是利用了化学性质故选项错误故选b【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的2下列图示实验操作正确的是（）a测定空气中o2含量b盛h2集气瓶放置c读取液体体积d引燃酒精灯【考点】实验操作注意事项的探究；测定空气里氧气含量的探究；测量容器-量筒【专题】常见仪器及化学实验基本操作【分析】a、根据测定空气中氧气含量的实验原理进行分析判断b、根据氢气的密度比空气小确定其放置方法c、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断d、根据酒精灯的使用方法、注意事项进行分析判断【解答】解：a、该实验的实验原理是通过燃烧消耗密闭容器内的氧气，测量容器内气体体积的减少量确定氧气的含量过量红磷能在空气中燃烧消耗掉密闭容器中的氧气，且生成物是固体，可以形成气压差，图中所示操作正确b、氢气的密度比空气小，故收集满氢气的集气瓶应倒放在桌面上，图中所示操作错误c、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误d、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误故选a【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键32013年党的十八大提出“美丽中国”的构想水是生命之源，是“美丽中国”的重要元素，目前由于工农业的发展使水的污染有扩大的趋势因此，我们应该掌握一些简单的净化水的方法常见净化水的方法有：过滤、加明矾吸附沉降、蒸馏、消毒杀菌要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（）abcd【考点】自来水的生产过程与净化方法【专题】空气与水【分析】根据净水的知识进行分析，除杂时可以采用先除去易除的杂质，再除去难除的杂质的顺序水中含有的不溶性固体大颗粒杂质可以通过沉降除去；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物【解答】解：将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，加明矾吸附沉降是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；不溶性小颗粒固体杂质可以通过过滤除去；投药消毒杀菌可以除去细菌微生物；故混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，将所选用的方法按净化过程排序是加明矾吸附沉降过滤消毒杀菌，净水过程中无需进行蒸馏故选：d【点评】本题难度不大，掌握净化水的原理与方法并能灵活运用是正确解答本题的关键4根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法（或说法）不正确的是（）a利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污b用钢丝球洗刷铝制炊具c稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈d油锅着火时，迅速盖上锅盖【考点】乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；酸的化学性质；灭火的原理和方法【专题】化学与生活【分析】a、根据洗涤剂有乳化作用分析；b、根据铝制炊具表面有致密的氧化物薄膜分析；c、根据酸能与某些金属氧化物反应分析；d、根据燃烧的条件分析灭火的方法【解答】解：a、由于洗涤剂有乳化作用，可以洗去餐具上的油污故a说法正确；b、铝制炊具表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝制炊具起到保护作用如果用钢丝球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去故b做法不正确；c、由于酸能与某些金属氧化物反应，所以，稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈故c说法正确；d、油锅着火时，迅速盖上锅盖，将可燃物与氧气隔绝，达到灭火的目的故d做法正确故选b【点评】生活中处处有化学，本题难度不大，考查了化学在实际生活中的应用，灵活运用所需知识是正确解答本题的关键5推理是化学学习中常用的思维方法下列推理正确的是（）a中和反应生成了盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应b碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性c氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物就一定是氧化物d复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质之一生成的反应就是复分解反应【考点】中和反应及其应用；酸碱指示剂及其性质；复分解反应及其发生的条件；从组成上识别氧化物【专题】课本知识同类信息【分析】a、中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可b、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此进行分析判断c、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物d、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应【解答】解：a、中和反应生成了盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如co2+2naohna2co3+h2o，故选项推理错误b、碱性较强的溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故选项推理正确c、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如ca（oh）2等，故选项推理错误d、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中有沉淀、气体或水生成，但有上述物质之一生成的反应不一定是复分解反应，如co2+ca（oh）2caco3+h2o，故选项推理错误故选：b【点评】本题难度不大，掌握中和反应与复分解反应的特征、氧化物的特征、酚酞溶液的性质等是正确解答本题的关键6如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）a2kclo32kcl+3o2b2hi+cl22hcl+i2cco2+c2cod2hcl+cuocucl2+h2【考点】微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型【分析】反应前5个分子可分成两种，其中由一个a原子与一个c原子构成的化合物ac的分子共2个，两个b原子构成的单质b2分子3个；反应后5个分子可分成三种，其中有2个由两个b原子构成的单质b2的分子，有2个由一个a原子与一个b原子构成的化合物ab的分子，还有一个由两个c原子构成的单质c2分子；对比反应前后的分子，可判断其中有2个b2分子过量未参加反应，因此，该反应的化学方程式可写为2ac+b2c2+2ab；据此判断选项中反应的化学方程式是否与图示反应相符；本题通过反应的微观示意图和分子模型图，考查物质组成及反应特征的相关知识【解答】解：a、一种化合物kclo3分解生成化合物kcl与单质o2，与图示变化不符；故a不正确；b、每2个化合物hi分子与1个单质cl2分子发生反应，生成2个化合物hcl分子和一个单质i2分子，与图示反应特征相符，故b正确；c、每1个化合物co2分子与1个单质c原子反应生成2个co化合物分子，与图示变化不符；故c不正确；d、每2个化合物hcl分子与1个化合物cuo分子发生反应生成1个化合物cucl2分子和1个单质h2分子，与图示变化不符；故d不正确；故选：b【点评】根据分子模型图判断分子构成，由分子构成判断物质的类别及化学式的书写；同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子7下列除去杂质的方法中，不正确的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质所用的试剂或操作步骤anaoh溶液（na2co3）加入适量的稀盐酸，直到不再产生气泡bco（co2）通入足量的naoh溶液，再干燥ckcl溶液（k2co3）过量盐酸，加热dnacl（caco3）溶解、过滤、蒸发aabbccdd【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、naoh溶液和na2co3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误b、co2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，co不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确c、k2co3能与过量盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再加热除去过量的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确d、氯化钠易溶于水，caco3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确故选：a【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键8下列设计的实验方案中，不能达到实验目的是（）a验证可燃物燃烧的两个条件b验证质量守恒定律c比较纯碱与碱的溶解性d探究铁钉生锈与氧气有关【考点】化学实验方案设计与评价；物质的溶解性及影响溶解性的因素；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用；燃烧与燃烧的条件【专题】简单实验方案的设计与评价【分析】a、根据该装置可以发现铜片上的白磷能够燃烧，而红磷和水中的白磷不会燃烧进行解答；b、根据硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后总质量不变进行解答；c、根据比较纯碱与碱的溶解性应该在同温、同一种溶剂中才能比较进行解答；d、根据在不含有氧气的蒸馏水中铁不生锈，而在含有氧气的蒸馏水中铁会生锈进行解答【解答】解：a、利用该装置可以发现铜片上的白磷能够燃烧，而红磷和水中的白磷不会燃烧，所以能够证明可燃物燃烧需要氧气和温度必须达到可燃物的着火点，所以可验证可燃物燃烧的两个条件，故a正确；b、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后总质量不变，所以可验证质量守恒定律，故b正确；c、比较纯碱与碱的溶解性应该在同温、同一种溶剂中才能比较，而实验中是在两种溶剂中，所以不能比较纯碱与碱的溶解性，故c错误；d、在不含有氧气的蒸馏水中铁不生锈，而在含有氧气的蒸馏水中铁会生锈，所以可探究铁钉生锈与氧气有关，故d正确故选：c【点评】本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获二、解答题（共4小题，满分18分）9请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：氮气 氧气 硫酸 活性炭 氢氧化钠 氢氧化钙 盐酸（1）空气中含量最多的气体n2；（2）可用作冰箱除臭剂的物质是c；（3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱naoh；（4）能用于金属除锈的重要化工原料h2so4（或hcl）【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，该气体的化学式是n2（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可做冰箱除臭剂，其化学式为：c（3）氢氧化钠是可用于制肥皂、造纸等工业的碱，其化学式为：naoh（4）金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，硫酸（或盐酸）是能用于金属除锈的重要化工原料，其化学式为：h2so4（或hcl）故答案为：（1）n2；（2）c；（3）naoh；（4）h2so4（或hcl）【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在10如图是a，b，c三种物质的溶解的曲线，请回答：（1）t1c时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是cba；（2）当a中混有少量的b时，可用降温结晶的方法提纯a；（3）t2c时，向100g水中加入60ga物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数是37.5%（4）要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，除加水外还可采用的方法是升高温度【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t1时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是cba；（2）a物质的溶解度受温度需要较大，所以当a中混有少量的b时，可用降温结晶的方法提纯a；（3）t2时，a物质的溶解度是60g，所以向100g水中加入60ga物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数是：100%=37.5%；（4）c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，除加水外还可采用的方法是升高温度故答案为：（1）cba；（2）降温结晶；（3）60g，37.5%；（4）升高温度【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力11铜与另一种金属m的混合物（m可能是al、fe或ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，则m不可能是ag，待反应完成后过滤（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则m是fe取一定量的原混合物投入到一定量的agno3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是aca、溶液中一定有m的离子 b、固体中一定有ag和cu c、固体中一定有ag d、溶液中一定有ag+【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用【专题】金属与金属材料【分析】根据金属与酸反应的规律，由金属粉末与稀硫酸反应，有气泡产生，推断金属m；根据操作后得到溶液和铜的结果，判断所进行的实验操作；根据金属与盐反应规律，由锌片表面有黑色物质析出，推断金属m；根据金属和盐溶液反应的规律分析滤液和滤渣的成分【解答】解：铜与另一种金属r的混合粉末能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属r能与酸反应产生氢气，因此金属m不可能是金属银；根据操作后把溶液与铜分离开来，可判断该操作为过滤；由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属铝的活动性比锌强，因此金属m应为铁；金属混合物铁和铜的活动性比银强，因此都会发生置换反应，活动性强的铁先和硝酸银反应置换出银，得到硝酸亚铁溶液；铁反应完，若还有硝酸银剩余，则铜会和硝酸银反应，a、溶液中一定有铁离子，故a正确；b、固体中一定含有银，但不一定含有铜，故b错误；c、固体中一定含有被置换出的银，故c正确；d、溶液中的硝酸银若完全被置换，则没有银离子，故d错误；故选项为：ac故答案为：ag；过滤；fe；ac【点评】本题考查了金属活动性顺序的运用，依据金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析即可12如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中x与图中所给物质的类别不同结合此图回答下列问题：（1）稀硫酸中阳离子的符号是h+；（2）反应中石蕊溶液变为红色；（3）反应的化学方程式为al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o；（4）图中只生成盐和水的反应有（填序号）；（5）若x溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟ca（oh）2反应，则x可能是（bacl2、cuso4、na2co3）中的na2co3【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析解答；（2）根据紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝色，进行分析解答；（3）反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，写出反应的化学方程式即可；（4）根据各反应的生成物进行分析解答；（5）根据酸、碱的化学性质进行分析解答【解答】解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：h+；（2）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色；（3）反应是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o；（4）氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，生成物均为盐和水，符合题意；（5）bacl2不能与稀盐酸反应，与ca（oh）2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，不符合题意；cuso4不能与稀盐酸反应，不符合题意；na2co3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意故答案为：（1）h+；（2）红；（3）al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o；（4）；（5）na2co3【点评】本题难度不是很大，以稀盐酸为例主要考查了酸的化学性质，熟练掌握酸的化学性质是正确解答本题的关键三、解答题（共2小题，满分10分）13结合如图所示的实验装置回答问题：（1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是ac或ae（填标号），反应的化学方程式为2kmno4k2mno4+mno2+o2（2）装置b与c组合，可以制取的一种化合物气体是二氧化碳，反应的化学方程式为caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的h装置和i装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体c，da，bf【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】（1）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气； 氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；（3）饱和的碳酸氢钠溶液能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳；浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳；【解答】解：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时需要加热，应该用a装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用c装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用e装置收集；反应的化学方程式为：2kmno4k2mno4+mno2+o2（2）实验室制取二氧化碳不需要加热，并且二氧化碳属于化合物，密度比空气大，因此可以用装置b与c组合制取；反应的化学方程式为：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；故填：二氧化碳；caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（3）导管口连接的正确顺序是：气体通过c导管进入饱和碳酸氢钠溶液中，除去氯化氢气体，从导管d导出，再通过导管a进入浓硫酸中，除去水蒸气，从导管b导出，再利用装置c收集故填：c；d；a；b 故答案为：（1）ac或ae；2kmno4k2mno4+mno2+o2；（2）二氧化碳；caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；二氧化碳的密度大于空气，常温下不与空气中的成分反应（3）c；d；a；b【点评】除去二氧化碳中的水蒸气和氯化氢时，要注意先除去氯化氢后，再除去水蒸气，如果顺序颠倒，将无法除去水蒸气反应装置的选择分为：固固加热型、固液不加热型，收集方法要根据气体的溶解性和密度考虑14如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会后，发现忘记滴加指示剂甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色请写出该中和反应方程式：naoh+hcl=nacl+h2o（1）猜想与假设：猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；猜想三：丙同学：两种物质反应后稀盐酸过量，溶液显酸性甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：若氢氧化钠有剩余，则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对（2）设计并进行实验：为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：实验步骤实验现象实验结论用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的ph试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比ph（填“”、“=”或“”）7猜想一不成立请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：实验步骤实验现象实验结论从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加12滴紫色石蕊溶液，振荡溶液变红猜想三成立【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱度测定；酸的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】科学探究【分析】根据方程式的写法考虑；（1）猜想三根据酸过量考虑；根据碱溶液能使酚酞试液变红考虑；（2）根据酸性溶液ph值的范围考虑；根据酸过量时，酸能使紫色石蕊试液变为红色，酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳