山东省费县二中高二化学上学期竞赛试题新人教版.doc

2014年高二竞赛试题化 学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。第卷（选择题，共48分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题纸上。考试结束时，将试题和答题纸一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64选择题（本题包括16题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1下列说法或表示法正确的是a由c（s，石墨）c（s，金刚石）h= +1.9kjmol-1可知，石墨比金刚石稳定b在101kpa时，2g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)+o2(g)=2h2o（1）h= -285.8kjmol-1c等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多d压缩容器的体积，平衡2so2+o22so3正向移动，该反应的h减小2下列有关反应限度的叙述正确的是a. 平衡常数k的大小能说明反应的限度，因此当平衡右移时，k值必定增大b.可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动c.若反应2a(g)+b(g) 2c(g)是自发反应，则该反应的h0d.使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度3下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图 碱性锌锰电池图 铅-硫酸蓄电池图 电解精炼铜图 银锌纽扣电池a图所示电池中，mno2的作用是催化剂b图ii所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大c图iii所示装置工作过程中，电解质溶液中cu2+浓度始终不变d图iv所示电池中，ag2o是氧化剂，电池工作过程中还原为ag4下列说法正确的是a1 ml浓氨水加水稀释至l00ml后，溶液中n（oh-）减少b向可逆反应fecl3+3kscn fe(scn)3+3kcl中加入少量kcl固体，溶液颜色变浅c常温下，ph=3的醋酸和ph=11的naoh溶液等体积混合后，溶液的phc（c1-）5下图所示的实验，能达到实验目的的是 abcd验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证agcl溶解度大于ag2s6一定温度下，在2 l的密闭容器中发生反应：a(g)2b(g) xc(g) h0，b、c的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是 ax 2 b反应开始2min内，v(c)0.1 moll-1min-1 c2min后，降低温度平衡向右移动 d当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态7将0.1 mol/l ch3cooh溶液加水稀释或加少量ch3coona晶体，都会引起a溶液的ph增加 bch3cooh电离程度变大c溶液的导电能力减弱 d溶液中c(oh)减小825时，向1 ml ph1的硫酸中滴加10 ml phb的naoh溶液，形成的混合溶液中n(na)2n(so)，则b可能为a10 b11 c12 d139某温度下，反应2a（g） b（g）+c（g）的平衡常数为1，在容积为2l的密闭容器中加入a（g），20s时测得各组分的物质的量如下表物质a（g）b（g）c（g）物质的量/mo1120808下列说法正确的是a反应前20s的平均速率为v(a)=0.03moll-1s-1b20s时，正反应速率等于逆反应速率c混合气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态d若升高温度，平衡常数将变为05，则反应的h010对下列图像的描述正确的是a根据图可判断反应a2（g）+3b2（g）2ab3（g）的h0b图可表示压强（p）对反应2a（g）+2b（g）3c（g）+d（s）的影响c图可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化d根据图，除去cuso4溶液中的fe3+，可加入cuo调节ph至3511用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中正确的是 a燃料电池工作时，正极反应为：o2+2h2o+4e一=4ohba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的h2体积相等12在t 时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时agcl的ksp41010，下列说法不正确的是a在t 时，agbr的ksp为4.91013b在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点变到b点c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液d在t 时，agcl(s)br(aq) agbr(s)cl(aq)的平衡常数k81613室温下，将0.100 0 moll1盐酸滴入20.00 ml 0.100 0moll1的某一元碱moh溶液中，溶液ph随加入盐酸体积变化曲线如左下图所示。下列有关说法正确的是a该一元碱的电离方程式为mohm+oh-ba、b、c三点中，c点水的电离程度最小c室温下，moh的电离常数kb1105db点：c(m+)+c(moh)c(cl) 14不同温度下，水溶液中c（h）与c（oh）有右上图所示的关系，下列说法中不正确的是a图中t25 bb点溶液c(h十)一定比a点大cc点对应的洛液中可能大量存在fe3+、cl dac线上任一点对应的溶液均呈中性15已知：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h 41 kj/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化coh2oco2h21400放出热量：32.8 kj0014热量变化：q下列说法中，不正确的是a平衡时，两容器中co2的浓度相等b容器中反应达平衡时，co的转化率为80%c容器中co的转化率等于容器中co2的转化率d容器中co反应速率等于h2o的反应速率16. 全钒液流储能电池(vrb)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为vo2+v2+2h+vo2+v3+h2o，下列说法正确的是（ ）a充电时，外接电源的正极与电池上标注“”的电极连接b电池工作时，h+由正极流向负极c电池放电时，负极的电极反应为vo2+h2o=vo2+2h+e-d电池充电时，阴极的电极反应为v3+e-=v2+第卷（非选择题，共52分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题纸上。考试结束时，将试题和答题纸一并交回。2作答时，用黑色签字笔在答题纸指定位置内答题，不能答在试题卷上。17（10分）某化学小组在探究影响化学反应速率的因素时，进行了如下实验：【实验原理】2kmno4 + 5h2c2o4 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 10co2 + 8h2o【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / ml室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/lh2c2o4溶液h2o0.2 mol/l kmno4溶液3 mol/l稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4 请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。（2）利用实验1中数据计算，用kmno4的浓度变化表示的反应速率为：(kmno4) = 。（3）该小组同学在进行实验过程中，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，该小组同学分析后认为kmno4与h2c2o4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，该小组同学猜想还可能是 。该小组同学根据上述假设，继续进行实验探究。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量 / ml再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/lh2c2o4溶液h2o0.2 mol/l kmno4溶液3 mol/l稀硫酸43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。18(16分)氨的合成是最重要的化工生产之一。 (1)合成氨用的氢气,工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：,已知有关反应的能量变化如下图：则该反应的焓变h = ；（2）已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如右图，请回答：温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ； 已知：在700，1mpa时，1mol ch4与1mol h2o在1l的密闭容器中反应，6分钟 达到平衡，此时ch4的转化率为80%，用h2表示的平均反应速率为 ，该温度下反应的平衡常数 （结果保留小数点后一位数字）； 为进一步提高ch4的平衡转化率，下列措施中能达到目的的是 ； a提高反应开始时的水碳比 n(h2o)/ n(ch4) b使用更高效的催化剂 c增大压强 （3）已知在400时，n2(g)3h2(g) 2nh3(g)的k0.5。2nh3(g) n2(g)3h2(g)的k_(填数值)。400时，在0.5 l的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得n2、h2、nh3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(n2)正_v(n2)逆(填“”、“”、“”或“不确定”)。 （4）常温下，将a moll-1的氨水与0.1moll-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（nh4+）c(cl-）时，则a 0.1moll-1（填“”、“ （1分） 19（12分）（1）负（1分） 从右向左（1分）（2）有白色胶状沉淀生成（1分） cu2+ + 2e- = cu（1分）（3）将湿润的碘化钾淀粉试纸靠近x极出气口处，若试纸变蓝，则证明有氯气生成（2分）（4）2h2e=h2(或2h2o2e=h22oh)（2分）（5）0.28（2分）（6）2feo42-+6e-+5h2o=fe2o3+10oh-(2分)20（14分）（1）弱酸 （1分） 由于高碘酸溶液的c（h+）与nao