酸碱盐在水溶液中的电离.doc

酸碱盐在水溶液中的电离教学设计湖南省东安县第一中学 郭 晟一、基本说明1教学内容所属模块：化学12年级：一年级3所用教材出版单位：人民教育出版社4所属的章节：第二章第二节第一课时5教学时间：45 分钟二、教学设计 1.教学目标：知识与技能：1、知道电解质的概念2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写3、从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。过程与方法：1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电解质和非电解质的概念，认识电解质电离过程。2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。情感、态度和价值观：发展学生学习化学的兴趣，培养学生乐于探究、合作学习的能力；体验科学探究的艰辛和喜悦，养成良好的科学方法和学习习惯。2.内容分析：本节内容在教材中承前启后。上节讲了物质的分类思想，这节就根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电将其分为了电解质和非电解质。并且介绍了电解质、电离和电离方程式，使学生从电离的角度认识酸、碱、盐本质，为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。因此，本课的重点是电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。难点是认识电解质及其电离的过程。3.学情分析：通过初中化学学习，高一学生化学知识经验的相对增多，认知能力和思维能力也得到了相对的发展。他们对化学学习更多地要求自己通过努力去探究去发现知识规律，不仅重视知识的获得，更重视知识的应用。虽然他们具有一定的抽象思维能力，但在学习中形象思维能力仍占主导地位，直观、形象的东西容易激发学习兴趣而被接受掌握。学生在初中化学中已接触过溶液的导电性实验，并通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。本课时要指导学生运用知识迁移来认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。同时，学生动手能力还在形成过程中，要培养学生通过“练”来深化理解，掌握技能，形成练后反思的良好学习习惯。4.设计思路：我们运用“启发探究”教学模式来完成本节课的教学。课堂教学程序: 问题 探究 结论 应用学生（主体性）：提出问题自主探究归纳概括应用拓展交往互动 启发反馈 启发反馈 启发反馈 启发反馈教师（主导性）：创设情景搭建平台组织交流提供问（习）题通过探究食盐晶体、食盐溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH溶液和稀硫酸的导电性实验创设教学情景，引导学生提出问题；通过学生的自主探究、观看视频、讨论和交流来得出电解质和非电解质的概念，认识电解质的电离过程；通过学生的练引导学生反思以加深对概念的理解应用，初步学会电离方程式的书写技能；通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生应用所学知识分析问题，解决问题的能力。在整个教学过程中都是教师启发引导学生通过探究去获取知识，训练思维，加深他们对所学知识的理解和运用，提高学生的科学素养。三、教学过程课题酸碱盐在水溶液中的电离授课人郭晟学校湖南东安一中教学方法启发探究仪器药品导电装置若干组；食盐晶体，食盐溶液，蔗糖固体，蔗糖溶液，NaOH溶液、稀硫酸等。教学流程教 师 活 动学 生 活 动设 计 意 图问题（5分钟）创设情景 学生探究实验：利用导电实验装置同时探究食盐晶体、食盐溶液、蔗糖、蔗糖溶液、NaOH溶液、稀硫酸的导电性。引导学生观察并提出问题实验观察，思考交流，提出问题，如：1、为什么同种物质的溶液能导电，而晶体却不能？2、为什么同种物质的溶液和晶体都有不能导电？3、为什么同是溶液，有的溶液能导电，而有的却不能？4、食盐溶液等导电的原理和金属导电原理是否相同？引起学生的兴趣，营造探究学习情境。通过观察思考，有主动提出问题的能力，明确问题研究的方向。探 究（10分钟）结论（3分钟）搭建平台 让学生阅读教材P30以及图2-9，寻找问题答案。有目的的阅读并寻找答案引导学生自主探究，通过阅读，寻求答案。组织交流1、金属为什么可以导电？2、食盐溶液为什么可以导电而NaCl晶体却不能？回忆思考，交流回答，得出结论：金属导电有自由移动的电子食盐溶液导电有自由移动的离子培养学生透过现象看本质的分析、归纳和口头表达能力。设问NaCl溶液是怎么产生自由移动的离子的？播放NaCl在溶液中电离的动画观看，想象用动画直观的呈现电离的微观过程，充分发挥学生的想象力。设问它们的熔融状态是否也能产生自由移动的离子而导电呢？播放演示实验KNO3在熔融状态下的导电视频 观看，思考为后面电解质概念的得出作补充和铺垫。设问我们可否根据化合物在水溶液中和熔融状态能否导电来进行分类呢？什么是电解质和非电解质呢？学生交流并回答 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 引出学生得出电解质和非电解质的概念，学会对化合物的又一种分类方法应用（5分钟）想一想A.金属铜 B. 稀硫酸C.熔融NaCl D. BaSO4晶体E.酒精 F.KOH（1）能导电的有（2）属于电解质的有（3）属于非电解质的有（4）既能导电又属电解质的有思考，作答通过及时的练习训练思维，增强成就感，激活学习兴趣。 引导反思通过刚才的练习,你能得到哪些认识?反思交流，自主归纳：1 酸、碱、盐是电解质2 电解质不一定导电，导电的不一定是电解质 培养学生分析归纳能力，养成练后反思的学习习惯探究（5分钟）设问前面我们知道电解质必须在溶液中或熔融态下才能产生自由移动离子。这个过程我们如何用一个专用名词来表示呢？那么，什么叫“电离”？看书思考回答： 电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程让学生学会给过程下定义设问电解质是在电流作用下才电离的吗？电解质是在水分子作用下或熔融态下而电离的加深对电离概念的认识。设问如何表示电解质的电离过程呢？如何书写电离方程式呢？书写示范并进行学法指导NaCl = Na+ + Cl-K2SO4 = 2K+ + SO42-（联系化合价和原子团）电离方程式：用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的式子。知道电离方程式是表示电解质的电离过程的，初步学习电离方程式的书写技能；认识旧知识在学习新知识中的作用和意义应用应用（15分钟）练一练下列电离方程式中，正确的是 （ ）A H2SO4 = 2H+ + S2- + 4O2-B Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2-C. Al2(SO4)3 = 2Al3+ 3SO42-D. Na2SO4 = 2Na+ + SO4-2思考练习及时练习，加深理解。引导反思想一想，书写电离方程式应注意哪些地方？反思归纳培养学生的习题反思和分析归纳能力。写一写写下列物质的电离方程式：（1）HCl（2）HNO3（3）H2SO4自主书写(1) HCl = H+ + Cl-(2) HNO3 = H+ + NO3-(3) H2SO4 = 2H+ + SO42-加强学生的知识运用能力。设问从上述三种酸的电离方程式中看出什么共同点？观察，回答：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。培养学生观察、思考、发现规律的能力。想一想NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，它是酸吗？思考，回答由于电离出的阳离子除了H+还有Na+,所以不是酸。培养学生思维能力，加深对酸的本质的理解。思考与交流请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。讨论，交流，得出结论：碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。盐：电离是生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。培养学生合作交流，分析概括和口头表达能力。想一想NH3H2O 在水溶液中能电离出 NH4+ 和OH-，它是碱吗？思考，回答加深对NH4+ 和碱的理解测一测，借以归纳小结下列说法是否正确？请说说你的理由。1、电解质一定能导电。2、不能导电的一定是非电解质。3、能电离出H+的化合物一定是酸。4、电解质电离出的阳离子和阴离子所带的正、负电荷总数一定相等。思考作答，归纳小结非电解质 化合物电解质电离电离方程式的书写酸碱盐的本质基础知识的落实，及时练习巩固。并引导学生思考小结，对本节所学内容有个整体认识。作业（2分钟）课后作业1、书写电解质KNO3 、HClO3 、Na2CO3 、Ba(OH)2 和 NH4Cl 的电离方程式 ，并指出它们是酸、碱或盐？2、完成基础训练本节的1、2、7、8、9、10、11题。课外完成作业巩固所学知识，反馈所学信息。四、教学反思1、 营造了探究学习情境，激发了学生的学习兴趣，培养了学生主动提出问题、探究问题和分析解决问题的能力。2、及时的巩固练习和反思，便于学生掌握并运用所学知识，增强成就感，促使学生乐于探究，合作学习，养成良好的学习习惯，有利于提高学生的科学素养。3、注重了学生的思维训练，培养了学生透过现象看本质的分析归纳、与他人交流和口头表达能力，体验科学探究的