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第07章 配位化合物;选择题下列离子不能成为中心离子的是（ D ）ACu2+BFe3+CAg+DNH4+与中心离子通过配位键相结合的中性分子或阴离子叫做（ B ）A配离子B配位体C配合物D反离子下列物质不能作为配位体的是（ A ）ANH4+BCl-CCN-DH2OCu(NH3)4SO4中Cu2+的配位数是（ D ）A1B2C3D4下列关于配合物的叙述正确的是（ A ）A配合物的组成一般有内界外界之分B配位数是中心离子的两倍C配位体都是中心离子D外界离子都是阴离子对配合物Cu(NH3)4SO4的叙述，错误的是（ C ）ACu2+和NH3之间以配位键结合BCu(NH3)42+和SO42-之间以离子键结合CCu2+和NH3之间以离子键结合DCu(NH3)4SO4在水中全部电离成Cu(NH3)42+和SO42-下列配合物中，中心原子的杂化轨道类型属外轨型的是（ D ）Ad2sp3Bdsp2Cdsp3Dsp3d2乙二胺NH2CH2CH2NH2能与金属离子形成下列（ C ）物质A配合物B沉淀物C螯合物D聚合物C螯合物。乙二胺是双基配位体，它与金属离子配合时形成螯合环，例如和Cu2+的螯合物：下列具有不同dn电子构型的离子中，（ C ）离子在弱的八面体场中具有最大的晶体稳定化能Ad1Bd2Cd3Dd4CuSO45H2O中，中心离子（Cu2+）的配位水分子数是（ D ）A5B2C1D4Fe3+离子能与下列（ C ）配位体形成具有五元环的螯合离子A碳酸根离子B乙酰丙酮C丁二酸根D丙二酸根解释：C丁二酸根离子，可由它们的结构式看出：下列配离子中，稳定常数最大的是（ A ）A Fe（CN）63-B FeF63-CFe（CNS）63-DFe（CN）64-AFe（CN）63-。上述配离子配位数都是6，中心离子分别是Fe3+和Fe2+，前三者都是Fe3+，即中心离子相同，配位体分别是CN-，CNS-和F-。配位体场强的次序是：CN-CNS-F-。因此，Fe（CN）63-最稳定。Fe（CN）63-和Fe（CN）64-相比，配位体相同，中心离子电荷大的稳定。在四面体场中，中心离子的d轨道在配位体场的作用下发生分裂其轨道组数是（ D ）A能量不等的五组轨道C能量不等的三组轨道D在四面体场中，中心离子的d轨道在配位体场的作用下，下列铁化合物或配离子中，（ D ）具有最大的波尔磁子AFe（CN）63-BFe（CN）64-C（NH4）2Fe（SO4）26H2ODFeF63-Co（NH3）4（H2O）23+有几种异构体（ B ）A1B2C3D4BCo（NH3）4（H2O）23+是一个配位数为6的八面体配合物，只能有顺反两种几何异构体。Ni（CN）42-的几何构型是（ C ）A正四面体B正方锥形C平面正方形D变形四面体C平面正方形。该配合物采取dsp2杂化。下列各电对中，电对代数值最小的是（ C ），在上述电对中，由于Cu2+与乙二胺生成的配合物最稳定，根据能斯特方程，可知上述电对中，配合离子愈稳定，电极电位值越小。下列配离子浓度相同时，离解产生Zn2+浓度最小的是（ D ）AZn（NH3）42+BZn（NH3）2（H2O）22+CZn（en）22+DZn（CN）42-在配合物(RuCl5)2O4 和PtCl3(C2H4) 中，中心原子的配位数分别是（ D ）A5.5，5；B 5.5，4；C6，5；D6，4。将化学组成为CoCl34NH3的紫色固体配制成溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯从沉淀析出。该配合物的内界含有（ D ）A2个Cl和1个NH3；B2个Cl和2个NH3；C2个Cl和3个NH3；D2个Cl和4个NH3。形成高自旋配合物的原因是（ A ）A电子成对能P 分裂能 ；B 电子成对能P 分裂能 ； B、 电子成对能P 分裂能；C、电子成对能P = 分裂能 ； D、 不能只根据P 和确定。Co为27号元素。测得 CoF63 的分裂能 = 13 000 cm1，电子成对能P = 21 000 cm1，由此判断该中心离子的d电子排布为( A )A、； B、； C、； D、 。下列各组分子或离子中不属于共轭酸碱关系的是( B )A、Cr(H2O)63+ 和Cr(OH)(H2O)52+； B、H2CO3和CO32；C、 H2NCH2COO 和 +H3NCH2COO； D、H2PO4 和HPO42。若M(NH3)2+ 的= a , M(CN)2 的=b，则反应 ( D )M(NH3)2+ + 2CN = M(CN)2 + 2NH3 的平衡常数K为A、a b； B、a+b； C、ab； D、a/b。Fe2+ 3Ac =Fe(Ac)3 向这个体系中加入少量HCl，平衡移动的方向是( A )A、向左； B、向右； C、不移动； D、无法确定。向前一体系中加入大量NaOH，平衡移动的方向是( A )A、向左； B、向右； C、不移动； D、无法确定。Na2S2O3可作为重金属中毒时的解毒剂，这是利用它的( C )A、还原性； B、氧化性； C、配位性； D、与重金属离子生成难溶物。Ks(Cu(NH3)42+) = 1.01013 。 向0.10 molL1 CuSO4溶液中通入氨气，当NH3=1.0 molL1时，溶液中Cu2+的数量级为( A )（molL1）A、1014； B、1013； C、1012； D、1011。下列物质中不能做配体的是( C )A、C6H5NH2； B、CH3NH2； C、NH4+、 D、 NH3。Co2+与SCN离子生成蓝色Co(SCN)2离子，可利用该反应检出Co2+；若溶液也含Fe3+，为避免Fe(NCS)n3n离子的红色干扰，可在溶液中加入NaF，将Fe3+掩蔽起来。这是由于生成了( C )A、难溶的FeF3； B、难电离的FeF3；C、难电离的FeF63； D、难溶的Fe(SCN)F2。为增加铜锌原电池的电动势，可采取的措施是( B )A、增加负极ZnSO4浓度； B、增加正极CuSO4浓度；C、正极加氨水； D、增加锌电极质量。;填空题由1个 金属阳离子 和一定数目的 中性分子 或 阴离 子 结合而成的复杂离子称为配离子。配合物是配离子和 带相反电荷的其他离子 所组成的化合物。在配合物中，外界和内界之间以 离子 键相结合。在配离子中，中心离子和配位体之间以键相结合。 配位键Cu(H2O)4SO4的名称是 。 硫酸四水合铜(II)Fe(CN)64-的名称是 。 六氰合铁(II)离子六氰合铁()酸钾的化学式是 。 K3Fe(CN)6四氨合铜()配离子的化学式是。 Cu(NH3)42+叶绿素是以_离子为中心的复杂配合物，它能进行_，将太阳能转化为化学能。人体中输送氧的血红素是_的配合物。煤气中毒可能是_与血红素中的_形成更稳定的配合物，从而失去输送氧的能力。Mg2+，光合作用；Fe2+，CO，Fe2+配合物K2HgI4 的名称为四碘合汞酸钾() ，中心离子为Hg2+，配为体为I- ，配位数为4 。配离子Co Cl (NCS)(en)2+ 的名称为 一氯一异硫氰酸根双乙二胺合钴(III) ，配位原子为 Cl和N ，配位数为 6 ，中心离子氧化数为 III ，空间构型为 八面体 。AgCl能溶解在Na2S2O3溶液中，化学反应方程式为 2S2O32 + Ag+ = Ag(S2O3) 23 。Fe(OH)(H2O)52+ 的共轭酸和共轭碱分别是 Fe (H2O)62+ 和 Fe(OH)2(H2O)42+ 。中心原子为dsp2杂化的配合物的几何构型是 平面四方形 。在含有Cu2+和NH3的水溶液中，存在着三类化学反应，它们是（用配平的化学反应方程式表示） Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+ 、 H+ + NH3 = NH4+ 和 Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2 。如果pH值过高，配离子浓度将 降低 （升高/降低）；如果pH值过低，配离子浓度将 降低 （升高/降低）。金属离子(或原子)与一定数目的中性分子或阴离子以_结合成的_的复杂离子称为_。配合物Co(NH3)4(H2O)2Cl3的命名为_；其内界是_；外界是_；中心离子是_；配体分别是_和_；配位原子分别是_和_；中心离子的配位数为_。配位平衡常数称为_，它表示了配离子在水溶液中的_。_的配离子，可根据_直接比较其在水溶液中的稳定性。配离子的形成和离解都是_进行的，其k1、k2、k3等称为_，它们的值彼此_。. 做单齿配体，例如 ； 叫做多齿配体，例如 。一个配位体只提供一个配位原子，例如I；一个配位体可提供两个或两个以上配位原子的，例如：en 。配离子Co Cl (NCS)(en)2+ 的名称为 一氯一异硫氰酸根双乙二胺合钴(III) ，配位原子为 Cl和N ，配位数为 6 ，中心离子氧化数为III ，空间构型为 八面体 。AgCl能溶解在Na2S2O3溶液中，化学反应方程式为 2S2O32 + Ag+ = Ag(S2O3) 23 。Fe(OH)(H2O)52+ 的共轭酸和共轭碱分别是 Fe (H2O)62+ 和 Fe(OH)2(H2O)42+ 。中心原子为dsp2杂化的配合物的几何构型是 平面四方形 。在含有Cu2+和NH3的水溶液中，存在着三类化学反应，它们是（用配平的化学反应方程式表示） Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+ 、 H+ + NH3 = NH4+ 和 Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2 。如果pH值过高，配离子浓度将 降低 （升高/降低）；如果pH值过低，配离子浓度将 降低 （升高/降低）。74.指出下列配位化合物中心离子的氧化值和配位数，以及配离子的电荷数：(1) Cu(NH3)4Cl2 （2）K2PtCl6 （3）a3Ag(S23)2 （4）K3e(CN)6中心离子的氧化值配位数配离子的电荷+24+ 2+46- 4+12- 3+36+ 3填充下表配合物(或配离子)中心离子配位体配位数配位原子配离子的电荷配合物名称Na3FeF6Ag(NH3)2NO3Cr Cl2 (H2O)4ClK2Co(SCN)4PtCl2(NH3)2Cl2CoCl(NH3)(en)zCl2Fe3+Ag+Cr3+Co2+Pt4+Co3+F-NH3Cl-,H2OSCN-Cl-,NH3Cl-,NH3,en626446FNCl,OSCl,NCl,N,N-3+1+1-2+2+2六氟合铁(III)酸钠硝酸二氨合银(I)一氯化二氯四水合铬(III)四硫氰根合钴(II)酸钾二氯化二氯二氨合铂(IV)二氯化一氯二氨二乙二胺合钴(III)四氯合铂（）酸四氨合铜（）的化学式Cu(NH3)4PtCl4 硫酸二乙二胺合铜（）的化学式Cu(en)2SO4 四氰合镍（）配阴离子的化学式Ni(CN)42- 二水溴化二溴四水合钴（）的化学式CoBr2(H2O)4Br2H2O 用价键理论指出下列各配离子中中心离子的成键轨道、空间构型和内、外轨类型。配离子中心离子成键轨道空间构型配键类型NiCl2(NH3)2；Cr(H2O)63；Pt(CN)42；Fe(CN)64；Ag(NH3)2；AlF63；sp3d2 sp3d sp2d2 sp3spsp3 d2四面体正八面体平面正方形正八面体直线形正八面体外轨配键内轨配键内轨配键内轨配键外轨配键外轨配键填空配合物命名中心离子配位数Cd(NH3)4Cl2Co(NH3)6Cl3Pt(NH3)2Cl2K2PtI4Co(NH3)5ClCl据配合物的名称，写出它们的化学式（1）二硫代硫酸根合银（）酸钠（2）四硫氰酸根二氨合铬（）酸铵（3）硫酸一氰一氨二（乙二胺）合铬（）（4）二氯草酸根乙二胺合铁（）离子;判断题.在配离子中，中心离子的配位数等于每个中心离子所拥有的配位体的数目。（ ） 在Cu（en）22+配合物中，Cu2+的配位数为4。（ ）配合物中心原子的配位数不小于配体数。( )对于不同的配合物，Ks 较大者表明其配位键较稳定。( )Ni(CN)42 是四面体形配离子。( )Fe (CN)63+ 的实测磁矩值为2.3 B.M.，这表明该配离子具有2个单电子。( )中心原子价电子构型为d6的内轨型八面体配合物一定是低自旋。( )NH3 是较好的电子对给予体，BH3是较差的电子对给予体。( )对于相同的中心原子，配体的配位能力越强，配合物溶液吸收光的波长就越短。( )所有配合物都可以分为内界和外界两部分。( )CoCl2(NH3)4 最多有2种几何异构体，CoCl3(NH3)3 最多有3种几何异构体。( )所有配合物都是有内界和外界两部分组成，内、外界靠离子键结合。（ ）可以预见Pt(NH3)4Cl2比Pt(NH3)2Cl2更容易溶于水。（ ）配合物的形成体既可以是金属元素，也可以是非金属元素；既可以是离子，也可以是原子。（ ）因配离子在水中很稳定，不易离解，所以HAg(CN)2是一种极弱的酸。（ ）;问答题Fe(H2O)62+为顺磁性, 而Fe(CN)64为反磁性, 请分别用价键理论和晶体场理论解释该现象。答：价键理论：在Fe(H2O)62+中， H2O的配位原子为电负性较大的O，不易给出电子对，对Fe2+的d电子排布影响小；中心原子Fe(II)的价电子构型为d6，没有空d轨道，只能用外层d轨道形成sp3d2杂化，外轨型，有4个单电子，高自旋；在Fe(CN)6 4中，CN的配位原子为电负性较小的C，易给出电子对，对Fe2+的d电子排布影响大，Fe2+ 的6个单电子被挤到3个d轨道，空出2个d轨道，可用内层d轨道形成d2sp3杂化，内轨型，没有单电子，反磁性。晶体场理论：在Fe(H2O)62+中，H2O为弱场配体，分裂能小于成对能，有4个单电子，高自旋；在Fe(CN)64 中，CN 为强场配体，分裂能大于成对能，没有单电子，反磁性。请根据晶体场理论完成下表：配离子D0与P比较de 轨道上电子数dg 轨道上电子数CFSECo(H2O)62+D0 P062P-2.4D0王水是硝酸和盐酸的1:3混合物，它能够溶解金和铂。请写出配平的化学反应方程式。答：Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O Au Cl3 + HCl = HAuCl4 3Pt + 4HNO3 + 12HCl = 3PtCl4 + 4NO + 8H2O PtCl4 + 2HCl = H2 PtCl6在不同条件下，可从三氯化铬水溶液中获得3种不同颜色的配合物。分别加入AgNO3后，紫色的可将全部氯沉淀为AgCl，而蓝绿色的有2/3的氯沉淀出来，绿色的加入AgNO3后只有1/3的氯沉淀为AgCl，根据上述实验现象写出它们的结构式。紫色：Cr(H2O)6Cl3, 蓝绿色：CrCl(H2O)5Cl2, 绿色：CrCl2(H2O)4Cl根据实验测得的配合物的磁矩，试判断下列配离子的中心离子杂化类型、空间构型和内、外轨型。配离子 (BM.) 单电子数 成键后d电子分布 杂化类型 空间构型 轨道类型Mn(CN)644 2.0 1 d2 sp3 正八面体 内轨Co(NH3)62 4.3 3 sp3 d2 正八面体 外轨Pt(CN)42 0.0 0 d sp2 平面正方形 内轨Fe(CN)63 2.4 1.61 d2 sp3 正八面体 内轨试解释下列配离子颜色变化的原因。Cr(H2O)63紫色，Cr(NH3)3(H2O)33浅红色，Cr(NH3)63黄色答：根据晶体场理论，配体的场强NH3H2O,因此配合物的分裂能大小顺序为：Cr(NH3)63Cr(NH3)3(H2O)33Cr(H2O)63, 因此三种配合物所吸收的光的波长依次增大（波长越小，能量越大），Cr(NH3)63（兰色450480nm）, Cr(NH3)3(H2O)33（蓝绿色480500nm）, Cr(H2O)63（黄绿色560580nm）, 配合物所呈现的颜色为其吸收的光的互补色，所以Cr(H2O)63呈紫色，Cr(NH3)3(H2O)33呈浅红色，Cr(NH3)63呈黄色。已知两种钴的配合物具有相同的化学式Co(NH3)5BrSO4，它们之间的区别在于：在第一种配合物的溶液中加BaCl2 时，产生BaSO4 沉淀，但加AgNO3 时不产生沉淀；而第二种配合物的溶液则与之相反。写出这两种配合物的分子式并指出钴的配位数和化合价。答：配合物BaCl2实验AgNO3实验化学式第一种SO42 在外界Br 在内界Co(NH3)5Br SO4第二种SO42 在内界Br 在外界Co (SO4) (NH3)5 Br命名下列配合物，并指出中心离子的配位数和配体的配位原子。(1) Co(NH3)6C12 (2) Co Cl (NH3)5C12(3) Pd (SCN)2(PPh3)2 (4) Pd (NCS)2(PPh3)2(5) Na3Ag(S2O3)2 (6) Ni(C2O4) (NH3)2答：配合物名称配位数配位原子（1）二氯化六氨合钴(II)6N（2）二氯化一氯五氨合钴(III)6N,Cl（3）二硫氰酸根二* (三苯基磷)合钯(II)4S, P（4）二异硫氰酸根二(三苯基磷)合钯(II)4N, P（5）二（硫代硫酸根）合银(I)酸钠2S（6）二氨一草酸根合钯(IV)6N, O * 为区别配体数目与配体名称，有时用“双（相当于英文前缀bis-）”代替“二（相当于di-）”字，说成“二硫氰酸根双(三苯基磷)合钯(II)”。写出下列配合物的化学式：(1) 三硝基三氨合钴(III)(2) 氯化二氯三氨一水合钴(III)(3) 二氯二羟基二氨合铂(IV)(4) 六氯合铂(IV)酸钾 答： 配合物化学式（1）Co(NO2)3 (NH3)3（2）Co Cl2 (NH3)3(OH2)C1（3）Pt Cl2 (OH)2 (NH3)2（4）K2PtCl6Ni2+ 与CN- 生成反磁性的正方形配离子Ni (CN)42-，与Cl- 却生成顺磁性的四面体形配离子Ni Cl42-，请用价键理论解释该现象。答：中心原子Ni2+的价层电子构型为d8。CN-的配位原子是C，它电负性较小，容易给出孤对电子，对中心原子价层 d 电子排布影响较大，会强制 d 电子配对，空出1个价层 d 轨道采取 dsp2 杂化，生成反磁性的正方形配离子Ni (CN)42-，为稳定性较大的内轨型配合物。Cl- 电负性值较大，不易给出孤对电子，对中心原子价层 d 电子排布影响较小，只能用最外层的s和p轨道采取sp3杂化，生成顺磁性的四面体形配离子Ni Cl42-，为稳定性较小的外轨型配合物。在稀AgNO3 溶液中依次加入NaCl、NH3、KBr、Na2S2O3、KCN和Na2S，会导致沉淀和溶解交替产生。请用软硬酸碱规则解释原因，并写出化学反应方程式。答：这些Lewis碱的软度由小到大的顺序为：Cl NH3 Br S2O32 CN S2。根据软硬酸碱规则，软酸Ag+ 与上述系列中较软的碱结合的产物更稳定。有关的化学反应为： Ag+ + Cl = AgCl + NO3AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Cl Ag(NH3)2+ + Br = AgBr + 2NH3AgBr + 2S2O32 = Ag(S2O3)23 + Br Ag(S2O3)23 + 2CN = Ag(CN)2 + 2S2O322Ag(CN)2 + S2 = Ag2S + 4CN一些具有抗癌活性的铂金属配合物，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2和cis-PtCl2(en)，都是反磁性物质。请根据价键理论指出这些配合物的杂化轨道类型，并说明它们是内轨型还是外轨型配合物。答：配合物M的d电子数配位数杂化轨道类型内/外轨型cis-PtCl4(NH3)266d2sp3内cis-PtCl2(NH3)284dsp2内cis-PtCl2(en)84dsp2内试根据价键理论判断下列配合物的杂化类型，根据晶体场理论判断下列配合物的电子排布。（1）四面体型CoCl4 2- ；（2）内轨型 Fe(CN) 63- 答：（1）价键理论：由“四面体”判断，CoCl42- 的中心离子Co2+ 用4个sp3杂化轨道接受4Cl- 提供的孤对电子，形成配位键。晶体场理论：在四面体场中，Co2+的3d轨道分裂为能级较低的dg 和能级较高de ；Co2+ 有7个d电子，电子排布为dg4de3。（2）价键理论：由配位数为6和“内轨型”判断，Fe(CN) 63- 的中心离子Fe3+ 用6个d2sp3杂化轨道接受6CN- 提供的孤对电子，形成配位键。晶体场理论：在八面体场中，Fe3+的3d轨道分裂为能级较低的de和能级较高dg；Fe3+ 有5个d电子，“内轨型”对应于低自旋，由此判断，电子排布为de5dg0。在Zn (N H3)4SO4 溶液中，存在下列平衡：Zn (N H3)42+ Zn 2+ + 4NH3分别向溶液中加入少量下列物质，请判断上述平衡移动的方向。（1）稀H2SO4溶液；（2）NH3 H2O；（3）Na2S溶液；（4）KCN溶液；（5）CuSO4溶液答：（1）右；（2）左；（3）右；（4）右；（5）右Fe(H2O)62+为顺磁性, 而Fe(CN)64为反磁性, 请分别用价键理论和晶体场理论解释该现象。答 价键理论：在Fe(H2O)62+中， H2O的配位原子为电负性较大的O，不易给出电子对，对Fe2+的d电子排布影响小；中心原子Fe(II)的价电子构型为d6，没有空d轨道，只能用外层d轨道形成sp3d2杂化，外轨型，有4个单电子，高自旋；在Fe(CN)6 4中，CN的配位原子为电负性较小的C，易给出电子对，对Fe2+的d电子排布影响大，Fe2+ 的6个单电子被挤到3个d轨道，空出2个d轨道，可用内层d轨道形成d2sp3杂化，内轨型，没有单电子，反磁性。晶体场理论：在Fe(H2O)62+中，H2O为弱场配体，分裂能小于成对能，有4个单电子，高自旋；在Fe(CN)64 中，CN 为强场配体，分裂能大于成对能，没有单电子，反磁性。王水是硝酸和盐酸的1:3混合物，它能够溶解金和铂。请写出配平的化学反应方程式。答：Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O Au Cl3 + HCl = HAuCl4 3Pt + 4HNO3 + 12HCl = 3PtCl4 + 4NO + 8H2O PtCl4 + 2HCl = H2 PtCl6根据磁矩，判断下列配合物中心离子的杂化方式，并指出它们属于何类配合物内外轨型，高（低）自旋。（1）FeF63- m = 5.9B （3）Cd(NH3)42+ m=0（2）Fe(CN)63- m = 2.4B （4）Co(NH3)63+ m = 0（5）Ni(NH3)62+ m = 3.2B （7）顺-PtCl4(NH3)2 m=0（6）Ni(CN)42- m = 0 （8）顺-PtCl2(NH3)4 m = 0;计算题在含有2.510-3 molL-1 AgNO3和0.41 molL-1 NaCI溶液里，如果不使AgCl沉淀生成，溶液中最少应加入CN- 浓度为多少? 已知Ag(CN)2- Ks (b2) = 1.26 1021 ，AgCl Ksp = 1.56 10-10解：首先考虑沉淀溶解平衡 Ag+ + Cl- = AgCl(s) 根据溶度积规则，有 Ag+ Cl-= Ksp如果不使AgCl沉淀生成，应满足 Ag+ Ksp / Cl-=1.56 10-10/0.41=3.8010-10 (mol/L)然后考虑配位平衡 Ag+ + 2CN- = Ag(CN)2- 初始浓度 2.510-3 a 0平衡浓度 3.8010-10 a 2(2.510-33.8010-10) 2.510-33.8010-10 a 5.010-3 2.510-3根据配位平衡原理，有 为使Ag+ 电位高的电对Co3+ / Co2+的氧化态Co3+可以氧化电位低的电对O2/H2O的还原态H2O，Co3+ 可以把H2O氧化成O2。配合物的生成改变了电对的电极电位： 在碱性水溶液中 ，电位高的电对Cu+ /Cu的氧化态Cu+可以氧化电位低的电对Cu2+/Cu+ 的还原态Cu+，歧化反应可以发生。(2) 由电极反应的Nernst方程得 Ksp = 2.9310-25，所以会有ZnS沉淀产生。在1.0010-3 molL1的Ag+ 溶液中加入少量Na2S2O3固体，搅拌使溶解。在平衡溶液中，有一半Ag+ 生成了Ag(S2O3)23。已知Ag(S2O3)23